鐵絲在氧氣中燃燒，為什麼要點燃，鐵絲能不燃燒嗎

1）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，四面八方產生火花，生成黑色固體，釋放大量熱量;（2）將導線纏繞成螺旋狀的目的是增加與氧氣的接觸面積，使反應更加激烈; （3）實驗開始時，首先點燃火柴的目的是點燃電線; （4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的字面表達為：

鐵+氧點燃四氧化三鐵，反應產生兩種物質的物質，屬於化學反應反應; （5）由於空氣中的氧氣被不支援燃燒的氮氣稀釋，如果用空氣代替氧氣，則不能進行反應; （6）結合（3）和（5），實驗可以得出結論，可燃物在氧氣中的燃燒強度與氧氣的濃度和可燃物與氧氣的接觸面積有關，使可燃物在生活中劇烈燃燒的措施是增加氧氣的濃度或增加可燃物與氧氣的接觸面積，因此， 答案是：（1）劇烈燃燒，四面八方產生火花，產生黑色固體，釋放大量熱量;（2）增加與氧氣的接觸面積，使反應更加強烈; （3）點燃導線; （4）鐵+氧點燃四氧化三鐵，發生化學反應; （5） 不可以; （6）氧氣濃度; 可燃物與氧氣的接觸面積，增加氧氣的濃度，增加可燃物與氧氣的接觸面積

物質的燃燒必須滿足以下三個基本條件：

1）可燃物：無論固體、液體和氣體，任何能與空氣中的氧氣或其他氧化劑劇烈反應的物質一般都是可燃物質，如木材、紙張、汽油、酒精、氣體等。

2）可燃物：可以幫助和支援燃燒的物質稱為可燃物。一般指氧氣和氧化劑，主要指空氣中的氧氣。 這種氧氣稱為空氣氧氣。

3）點火源：任何能引起可燃物質燃燒的能源都稱為點火源，如明火、摩擦、衝擊、電火花等。

只有滿足上述三個條件，才能燃燒該物質。 例如，爐子只有在滿足三個條件時才能點燃：木材（可燃）、空氣（可燃）和火柴（火源）。

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火花散發（2）發熱（3）形成黑色固體。

注意：在瓶底放少量水或細砂，防止產生的固體物質濺落並爆裂瓶底。

實驗現象：1.燃燒劇烈，四面八方火花四濺。

2.排乾熱量。

3.生成黑色固體。

含氧燒鐵 化學式：3Fe + 2O2 = Ignition = Fe3O4 注意：在瓶底放少量水或細砂，防止產生的固體物質濺落並爆裂瓶底。

電線在氧氣中猛烈燃燒，向四面八方產生火花，並產生黑色固體熔體，飛濺而下。

將一根不生鏽的細線彎曲成螺旋狀，並將火柴棒綁在一端。 點燃一根火柴，立即伸手進入裝有氧氣的氣瓶（瓶子裡有少量水以防止它爆裂），鐵（Fe）在氧氣中劇烈燃燒，並向四面八方產生火花。 燃燒停止後，可以看到瓶壁和瓶底的水中有一種黑褐色的固體，這種在反應中形成的黑褐色固體稱為四氧化三鐵（Fe3O4）。

火花飛濺，在瓶子底部形成黑色固體。

1.熊熊燃燒，火花四濺; 2.熱量被釋放; 3.生成黑色固體。

只聽一聲巨響，化學老師**。

鐵絲在氧氣中燃燒。

反應型別

反應

產品催化劑

反應條件

反應現象。 熊熊燃燒，火花四濺;

鐵絲在氧氣中燃燒，現象：劇烈燃燒，四面八方產生火花，生成黑物質，散發大量熱量。

方程式：3Fe + 2O2 == Ignition = = Fe3O4

這就好比磷在氧氣中燃燒產生大量的白煙。

（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，產生火花，生成黑色固體，放出大量熱量;

2）將鐵絲纏繞成螺旋的目的是增加鐵絲與氧氣的接觸面積，使鐵絲燃燒得更猛烈，現象更明顯;二是有利於保持鐵絲燃燒所需的溫度，使鐵絲繼續燃燒;

3）實驗開始時點燃火柴的目的是利用火柴燃燒釋放的熱量使電線溫度公升高，達到燃點，點燃電線;

4）如果用空氣代替氧氣，則反應（不能）進行;

5）從這個實驗中可以得出的結論是：可燃物通常在氧氣中燃燒得比在空氣中燃燒得更多（劇烈）;在空氣中不易燃燒的物質在氧氣中燃燒

1）現象為劇烈燃燒，火花向四面八方輻射。

2）將導線纏繞成螺旋的目的是增加導線與氧氣的接觸面積，提高區域性溫度。

3）在實驗開始時點燃火柴的目的是點燃電線。

4）不，你不能。5）：可燃物在氧氣中的燃燒通常比在空氣中燃燒得更猛烈;不容易在空氣中燃燒的物質（填寫“容易”或“不容易”）可以在氧氣中燃燒。

增加與氧氣的接觸面積，點火，不能，猛烈，不容易，容易。

1 釋放大量熱量，火星到處發光。

2 增加與氧氣的接觸面積。

3 火柴著火點低，容易點燃（是用來點酒精燈嗎......）。4）不，你不能。

5.比較猛烈，不易燃燒，可以燃燒。

2.是增加接觸面積。

3.方便觸發反應。

4）不，你不能。5.強烈，不易燃燒。

選定的電線應用砂紙處理，這種變化是（物理）變化。

導線纏繞成螺旋形的原因是（增加與氧氣的接觸面積）; 火柴綁在電線前端的原因是（將溫度帶到鐵燃燒的燃點）; 集氣筒底部預裝少量水或覆蓋一層細砂（防止產生的熔體濺到瓶底）的原因是反應的字面表達（鐵+氧四氧化三鐵，在箭頭台階上方點燃），既是（氧化）反應，又是（復合）反應。

如果用空氣代替氧氣，則由於氧氣濃度低，化學反應（無法進行）。

1.物理變化。

2、用氧氣增加加熱面積，點燃電線，防止高溫熔體滴落爆氣瓶。

3.電線劇烈燃燒，火花散開，散發熱量，產生黑色固體。

4.鐵+氧---點火）-氧化鐵化學氧化。

5.鐵不能在空氣中燃燒。

糾正乙個示教錯誤，並不是所有的鐵都不能在空氣中燃燒，但當與空氣接觸面積達到一定程度時也會燃燒，鐵粉在空氣中燃燒可以形成紅色的氧化鐵（氧化鐵）。

化學; 均勻加熱; 加熱和燃燒電線; 防止燒杯過高爆裂; 電線猛烈燃燒，散發熱量，散發熱量; Fe+O2---加熱）--Fe3O4;化合; 氧化; 不; 空氣中幾乎沒有氧氣。 這也是乙個巧合，我們了解到。

劇烈燃燒，散發大量熱量，四面八方產生火花，生成黑色固體Fe3O4。

:(1）猛烈燃燒，火星到處發光，（2）散發熱量，（3）產生黑色固體。

向各個方向釋放大量熱量。