氧原子的第一電子親和力和第二親和勢是多少？

與原子失去電子所需的能量相反，電子親和勢是指原子為獲得電子而發出的能量。

元素的氣態原子處於基態。

負價離子獲得電子變成氣態所釋放的能量稱為元素的第一電子親和勢

electron

affinity)。以此類推，你也可以得到第乙個。

第二，第三電子親和勢。

氧原子的第一電子親和勢（又稱電子親和能）是指氣態氧原子得到乙個電子變成氣態負二價離子時發出的能量，第二親和勢是指氣態氧原子得到兩個電子變成氣態負二價離子時發出的能量。

與原子失去電子所消耗的能量相反，電子親和勢是指原子為獲得電子而發出的能量。 元素的氣態原子在基態獲得電子並成為氣態負價離子時發出的能量是該元素的第一電子親和勢（ea1），同樣，可以獲得第二電子親和勢（ea2）和第三電子親和勢（ea3）。 元素的第乙個電子的親和力越大，元素從氣態原子獲得的電子變成負離子的傾向就越大，即元素的非金屬性質越強。

氧原子的四個 2p 電子組合中的正確數字是 1235。

三個 P 軌道，待填充。 所以有兩個p電子佔據乙個軌道，自旋量子數分別與+1 2和-1 2相反，另外兩個佔據另外兩個軌道。

氧在自然界中分布最廣，覆蓋了地殼的質量，是最豐富的元素。 在航空、航天和潛水中，碳氫化合物的氧化、廢水處理、火箭推進劑以及動物和人類的呼吸都需要氧氣。 氧氣被動物呼吸、燃燒和所有氧化過程消耗。

但是空氣中的氧氣通過植物的光合作用不斷補充。 冶金過程離不開氧氣。 還需要氧氣來加強硝酸和硫酸的生產過程。

首先，4個2p電子的主量子數為2，角量子數為14,2p電子的磁量子數為2px2、2py1、2pz和12px，12px的磁量子數為0,2py為-1,2pz為1，自旋量子數為+1 2， 向下的那個是-1 2，所以四個2p電子的組合是1235

如果不明白，請詢問！ 希望！

首先，4個2p電子的初級量子數為2，角量子數是飢餓的。

14個2p電子的磁量子數為2px2,2py1,2pz，12px為0,2py為-1,2pz為1

電子向上的自旋，自旋量子數。

+1 2 和 -1 2 向下

因此，四個 2p 電子的組合是正確的 1235

如果不明白，請詢問！ 希望！

因為它是2p電子，所以搜尋糞便n=2，l=1;

m 可以取 ， -1;

MS 可以服用 1 2。但是這兩個電子應該與世界銷售旅的第乙個值相同。

哈哈，你在找乙個相當困難的問題。

氧的外電子構型為2s2 2p4，第二個電子殼層只允許8個電子來穩定結構，結果氧分子形成了乙個獨特的分子軌道：兩個氧原子被sp雜化，分別形成兩個sp軌道，兩個p軌道相互垂直， 它們的電子配置是：

氧原子a：sp（ ）sp（:) py（ ）pz（:)

氧原子b：sp（ ）sp（:) py（:)pz（ ）。

然後兩個原子的兩個sp（ ）相互鍵合; 兩個sp（:)仍然是孤對電子，指向分子的軸向末端。

ab 的 py（ ） 和 py（:)pz（:) 和 pz（） 橫向重疊形成兩個雙心三電子鍵，相當於乙個特殊鍵，鍵能約為一般鍵的一半。

這種特殊的結構導致分子具有相當活性的氧和順磁性（由兩個雙心三電子鍵引起）。

共享兩對電子以形成共價鍵 o=o