乙烯在實驗室的製備方法是什麼？

反應方程式：C2H5OH = C2H4 + H2O

藥品：濃硫酸、乙醇。 （濃硫酸作為吸收劑和催化劑）反應在170度下進行。

主要儀器：鐵架、酒精燈、石棉網、蒸餾瓶、溫度計。

無水乙醇與濃硫酸（濃硫酸作為催化劑）的體積比約為3：1

用乙醇制得，在濃硫酸作用下加熱至170度。

如果溫度發生變化，產品就會發生變化，例如溫度降低，會產生乙醚，最好將其控制在170攝氏度左右。

用濃硫酸在170°C的溫度下加熱

濃硫酸與酒精的比例極不科學！

乙烯的實驗室製備。

1）反應原理：CH3CH2OH濃硫酸，170 CH2 CH2 +H2O

2）生成裝置：選擇“液+液氣”的反應裝置。

3）收集方式：排水氣體收集法（因為乙烯的密度接近空氣的密度，不溶於水）。

4）注意事項：

反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1：3。 使用過量濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。

在圓底燒瓶中加入少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，以防止反應混合物在加熱時沸騰。

溫度計的水銀球應插入液體表面下方，以準確確定反應溶液的溫度。 加熱時，溫度應迅速公升高至170°C，以減少乙醚形成的機會（乙醚將在140°C處形成）。

乙烯的實驗室製備方法如下：檢查氣密性。 用乙醇和濃硫酸填充燒瓶。

約20毫公升混合物，將幾塊碎瓷放入燒瓶中; 加熱，使溫度迅速上公升到170攝氏度。

乙醇經脫水生產乙烯; 乙烯通過排水氣體收集法收集; 然後將氣體分成溴水和酸性高錳酸鉀溶液。

觀察現象; 先拔下導管，然後關燈; 反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1〜3。 使用濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。 在圓底燒瓶中加入少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，以防止反應混合物在加熱時沸騰。 溫度計的水銀球應插入液體表面下方，以準確確定反應溶液的溫度。 溫度應迅速公升高至170攝氏度，以減少乙醚形成的機會。

乙烯實驗室製備的分子式為CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反應條件為濃硫酸，迅速加熱至170，否則會產生副產物。 同時，要新增碎瓷片，防止沸騰。

在實驗室中，將酒精和濃硫酸按1：3混合，並迅速加熱至170以分解醇。 濃硫酸在反應過程中起催化劑和脫水劑的作用。

方程式為：CH3CH2OH（濃H2SO4,170）CH2=CH2+H2O。

1.檢查氣密性。 用乙醇和濃硫酸的混合物（體積比1：3）約20ml（該混合物應在冷卻和攪拌下用15ml濃硫酸倒入5ml酒精中配製），並放入幾塊碎瓷。

溫度計的水銀球應達到液位以下）。

2.加熱，使溫度迅速公升至170°C，酒精會脫水成乙烯。

3、採用排水氣體收集法收集乙烯。

4.然後將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現象。

5.先拔下導管，然後關燈。

高中化學 - 選修課 V - 乙炔的實驗室製備和性質。

乙烯的實驗室製備方法說明如下：

乙烯的製備方法：反應方程式：C2H5OH=濃硫酸=CH2CH2+H2O。

實驗所需材料】乙醇、濃硫酸、酒精燈、鐵架、碎瓷片、溴水。

實驗室生產乙烯過程中需要注意的問題：

1.濃H2SO4 起催化劑和脫水劑的作用，沸石或碎瓷腔差梁片的作用是防止反應混合物在加熱時沸騰。

2.將濃H2SO4按體積比3 1與乙醇混合，濃H2SO4過量的原因是為了促進反應向正反應方向發展。

3.溫度應迅速上公升到170，以防止在140時形成副產物乙醚。 該反應是取代反應而不是消除反應。

4.制乙烯時反應液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發生氧化還原反應，因此實驗室製備的乙烯也可能與CO2、SO2等雜質氣體混合。