中和裝置的熱測定，每個部分的作用

紙板和碎泡沫用於減少熱量損失。

如果使用鹽酸和氫氧化鈉。

溶液的量和濃度相同，則不能保證反應充分，因此一般需要讓一種反應物過量，以保證另一種反應物完全反應。

中和熱量。 測定步驟如下：

1.儀器：大燒杯。

小燒杯、保溫碎紙、蓋子、溫度計。

環形攪拌棒，量筒。

2.藥品：1mol LHCI NaOH。

3.將碎紙放入大燒杯中，放乙個小燒杯，周圍有保溫材料的碎紙。 租金被打敗了。

4.在小燒杯中測量50ml HCI，測量溫度並記錄。

5.測量50ml NaOH，測量溫度，並記錄。

6.在乙個小燒杯中，小心地注入氫氧化鈉。

攪拌溶液、蓋子、溫度計和桐環攪拌棒以讀取最高溫度。

7.進行3次平行實驗計算均值。

注意：缺點純粹是平均的。

中和熱：1.中和熱，在稀溶液中，強酸。

強鹼發生中和反應。

產生 1 mol 液態水時釋放的熱量。

測定步驟：1.在大燒杯中。

聚苯乙烯泡沫塑料襯墊。

或紙屑），使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。然後在大大小小的燒杯中裝滿破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條），用段曉泡沫塑料板（或紙板）作為大燒杯上的蓋板，在盤子中間開兩個小孔，製作溫度計。

並將環形玻璃攪拌棒穿過，如下圖所示。

2.使用量筒。

測量50mlmoll鹽酸，將其倒入乙個小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄如下表所示。 然後用水沖洗溫度計上的酸。

3.用另乙個量筒測量50ml mol L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄在下表中。

4.將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中（不要將液體灑到外面）。 用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，準確讀取混合溶液。

記錄最高溫度，表示為終端溫度。

5.重複實驗兩次，取測量資料的平均值。

作為計算的基礎。

中和熱，當強酸和強鹼被中和時釋放的熱量，在稀溶液中產生1mol的液態水。

測定步驟：1.在大燒杯底部放置泡沫塑料（或紙屑），使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。 然後在大燒杯中裝滿破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條），在大燒杯上用聚苯乙烯泡沫塑料板（或紙板匯碩板）作為蓋板，在板中間打兩個小孔，穿過溫度計和環形玻璃攪拌棒。

2.用量筒測量50毫公升moll鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄在下表中。 然後用水沖洗溫度計未能猜到的酸。

3.用另乙個量筒測量50ml mol L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄在下表中。

4.將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中（注意不要濺到外面）。 用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為結束溫度，並寫下來。

5.重複實驗兩次，以實測資料的平均值為計算依據。

1.它必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱。 巨型磨坊。

2.強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證H+（AQ）+OH-（AQ）=H2O（L）的中和熱為57 3 kJ·mol 1，而弱酸或弱鹼的中和熱由於中和反應中的電離而小於57 3 kJ·mol 1。

3.基於1摩爾水的生成。

4.反應不能生成沉澱（如Ba（OH）2+H2SO4=BASO4+2H2O）。

測定中和熱的實驗是測定強酸和強鹼反應的中和熱，實驗過程是將泡沫塑料（或紙條）放在大燒杯的底部，使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。

然後在大燒杯和小燒杯之間用破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條）填充大燒杯，在大燒杯上用聚苯乙烯泡沫塑料板（或紙板）作為蓋板，並在板中間打兩個小孔，穿過溫度計和環形玻璃攪拌棒。 用量筒取最多50mlmoll鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測量鹽酸的溫度。

然後用水沖洗溫度計上的酸。 用另乙個量筒測量50ml mol L的NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，如下表所示。 將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液立即倒入小燒杯中（注意不要濺到外面）。

用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，表示為終止溫度，如下表所示。 實驗重複2次，以實測資料的平均值作為計算依據。

中和熱實驗結果

中和熱是酸和鹼在稀溶液中和反應產生lmol水所散發的熱量，為什麼要在稀溶液中指定呢？ 因為如果在濃溶液中，即使是強酸或強鹼，由於沒有足夠的水分子，也不能通過移動離子完全電離為自振離子。

在中和反應過程中，會伴隨著酸或鹼的電離和離子的水合，電離吸收熱量，離子水合釋放熱量，這種熱量的不同濃度是不同的，所以中和熱的值是不同的，所以沒有統一的標準。

步驟如下。 <>

1.儀器：大燒杯、小燒杯、保溫碎紙、蓋板、溫度計、環形攪拌棒、量筒。

2.藥品：1mol LHCI NaOH。

3.將碎紙放入大燒杯中，放乙個小燒杯，周圍有保溫材料的碎紙。

4.在小燒杯中取50毫公升HCI，測量溫度，並記錄。

5.取NaOH50ml橙色圓圈，測量溫度，記錄。

在乙個小燒杯中，小心地注入氫氧化鈉溶液、蓋板、溫度計、環形攪拌棒並讀取最高溫度。

並行實驗三次計算均值！

請點選輸入描述。

工具 原材料。

大燒杯、圓燒杯和小燒杯、隔熱碎紙、蓋子、溫度計、環形攪拌棒、量筒。

1 反應原理。

h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) δh= kj·mol-1

通過測量反應前後一定量的酸鹼溶液的溫度變化，計算反應釋放的熱量，得到中和熱。

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2.實驗說明。

1）在中和熱的測定中，NaOH溶液的濃度略大於鹽酸的濃度，以保證HCl反應完成。如果酸鹼濃度相等，則可採用鹼體積略過高的方法來達到此目的。

2）中和熱的計算公式。

h= kj/mol

3）如果在實驗中用弱酸（或弱鹼）代替強酸（或強鹼），中和熱值小，因為弱酸（或弱鹼）從H+（或OH）中電離出來需要吸收熱量;如果用濃硫酸與強鹼反應測得中和熱熱，測得的中和熱值較大，因為濃硫酸的稀釋需要放熱。

4）為了提高測定反應熱的準確性，應注意“快”（實驗操作要快，儘量減少熱損失）、“準確”（準確測量液體的溫度和體積）、“稀”（濃度不宜過大，避免稀熱釋放， 但也要避免濃度太小）。

5）使用相同的溫度計時，溫度計的水銀球應完全浸入溶液中，並應讀取更換時的最高溫度。

6）環形玻璃攪拌棒不能用鐵絲代替，如果用鐵絲代替，會因鐵絲與酸的反應而放出熱量，鐵絲傳熱快，使試驗結果不準確。

7）對於定量實驗，需要重複實驗步驟，取三個實驗資料的平均值，但應丟棄差異太大的資料。