非金屬元素能與鹼反應嗎

是的，以NaOH為例。 鹵素：R2+2NaOH=NaCl+Naro+H2O; R2 = Cl2，br，I2 3Cl2+6NaOH= =5NaCl+Naclo3+3H2O 3BR2+6NaOH=微熱=5Nabr+NaBro3+3H2O 3I2+6NaOH=微熱=5Nai+Naio32F2+2NaOH=2NaF+2Hf+O2 2F2+NaOH（20%質量分數）=Naf+HF+of2 產氧劑：

冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O 熱：6NaOH+2S=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫含量較多的地方：

Na2S+S= Na2S2 Na2S+2S= Na2S3 （更多） Na2S+3S= Na2S4 （更多） Na2S+4S= Na2S5 （過量） 和： Na2So3+S= Na2S2O3 （硫代硫酸鈉） 溶液會因Na2Sx，X而增加，溶液會從黃色變為橙紅色。 SE也基本相似，但很難產生多晶石，TE和PO，我不知道氮族元素（非金屬）：

2P4 （白磷） + 3NaOH + 9H2O = 加熱 = 5PH3 + NaH2PO4 （其實不是很簡單，其實這個反應主要是先生成NaHPO2，然後分解成NaH2Po4和PH3，所以其實這個反應只有在強熱條件下才能盡可能發生） 當然，由於複雜性，例子也很多。 作為同上反應，但要加熱。 a族中唯一的非金屬是b

2B+2NaOH+6H2O==2NaB（OH）4+3H2，反應機理與Al和NaOH溶液非常相似。 A 族中的 C 不與 NaOH 反應，只有非金屬中的 Si：Si + 2NaOH + H2O2 = = Na2SiO3 + 2H2 A 族中的 H2 顯然也不能與 NaOH 反應。

1.超活性金屬（按金屬活性順序排在鎂之前的金屬）能與鹼相互作用，此時的鹼用作酸

2Na + 2NaOH = 2Na2O + H22，兩性金屬能與鹼反應，所得金屬氫氧化物用作酸，常見的有BE、Al、Ge、Zn、Sn、Pb：

ge + 2oh(-)h2o = geo3(2-) 2h2

1.鹼溶液能與酸鹼指示劑相互作用 鹼溶液遇到紫色石蕊試液時變藍（現象不明顯，但有變化），遇到無色酚酞溶液時變紅（現象明顯） 2.鹼能與非金屬元素反應 鹵素與鹼歧化模型反應，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl（Br2，I2類似）南非醉茄 硫鹼歧化反應，如：3s+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 矽鹼反應，如：

矽 + 2氫氧化鈉 + H2O = Na2SiO3 + 2H2 （氣體） 3.鹼能與酸反應生成鹽和水（這種反應通常稱為中和反應，這種反應會散發大量熱量） 例如：熟石灰（氫氧化鈣）在工業上常用於中和含過量硫酸的廢水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水 例如， 這類反應最常見的是在實驗室中用澄清的石灰水測試二氧化碳的反應，但這種反應不是復分解反應CO2 + H2O==H2CO3 H2CO3 + Ca（OH）2==CaCO3 +2H2O 合成：

CO2 + Ca（OH）2==CaCO3 +H2O 該反應不符合兩種離子化合物之間的組分交換，因此不是復分解反應 5.鹼溶液能與鹽反應生成新鹼和新鹽 例如：這種反應在實驗室製備氫氧化鈉中很常見，鹼與鹽之間的反應有兩個要求，一是要求參與反應的鹼和鹽應溶於水， 另一種要求產品中有沉澱、氣體或水。鈣（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 注意：

鹼液與酸性氧化物的反應 （1）概念：能與鹼發生反應; 生成鹽和水的氧化物。 例如，CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等都是酸性氧化物。

2）注：酸性氧化物包括大部分非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可以看出酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 大部分酸性氧化物可溶於水，與水結合生成酸，少數酸性氧化物不溶於水，不能與水反應生成酸，如SiO2。

非金屬元素與鹼之間的反應涉及以下主要的第一腔：

鹵素和鹼的歧化反應，如可滲透的芹菜：叢傻。

Cl2 + 2NaOH = 氯化鈉 + 氯化鈉 （Br2， I2 類似） 硫歧化與鹼反應，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 矽與鹼的反應，如：

Si + 2NaOh + H2O = Na2SiO3 + 2H2 （氣體） 以上方程中，第乙個是最重要的，後兩個是一些教科書所涵蓋的。

其內容如下：

1.鈉和硫被點燃，形成硫化鈉。

2.在點火條件下在氧氣中形成鈉。

3.氧化鈉在室溫下在鈉和氧中生成。

1）一般來說，金屬元素具有金屬光澤，大多數金屬呈銀白色;非金屬元素一般沒有金屬光澤，顏色也多種多樣。

2）除汞在室溫下為液態外，其他金屬元素在室溫下為固體;非金屬元素在室溫下多為氣態，有些為液態或固態。

3）一般來說，金屬的密度較高，熔點較高;非金屬的密度較低，熔點較低。

元素金屬是由相同的金屬元素形成的純物質。 元素金屬是一類元素物質。 赤字。

元素金屬是由相同的金屬元素形成的純物質。 元素金屬是 的一類。 一般來說，元素物質的性質與其元素的性質密切相關。

例如，許多金屬的金屬性是顯而易見的，因此它們的元素還原性非常強。

具有金屬共性的元素。 金屬元素有80多種，性質相似，以還原為主，具有光滑的針狀和裂紋，導電性和導熱性好，硬度、延展性好，常溫下一般為固體。

常見的金屬有鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀等。

金屬元素與非金屬元素的反應為：Fe+S=Fes，Cu+Cl2=（點火）=CuCl2，AlCl3+4NaOH（過量）=2Naalo2+2H2O+3NaCl等。

非金屬是指在正常條件下沒有金屬性質的氣體或脆性固體或液體，例如元素週期表右上角的 15 種元素和氫，即第 0 族的元素。

金屬是一種具有光澤（即對可見光有強烈反射）、延展性強、易導電、導熱等特性的物質。 地球上絕大多數金屬元素都以化學狀態存在於自然界中。