金屬與酸鹼的反應，鹼與金屬的反應

Na 可以與酸溶液（無論是濃溶液還是稀溶液）或鹼性溶液反應。 只要有水，這是乙個溶液系統，NA就可以反應。 由於 na 的金屬性質。

非常強，可以直接從水中獲取氫氣。

鎂能與酸反應，濃酸不鈍化。 不與鹼發生反應。 在加熱條件下能與水發生反應。

Al能與油酸和鹼反應，遇濃酸鈍化，受熱破壞鈍化。 鋁在加熱時也可以緩慢（非常緩慢）地與水反應。

FE與油酸反應，不與鹼反應，遇濃酸鈍化，受熱破壞。 在惡劣的條件下，Fe也可以與水蒸氣結合。

反應。 Cu 與稀硫酸。

常溫下不與濃硫酸反應。

它也不會發生反應（這要麼是鈍化，要麼不反應），加熱可以反應。 然而，Cu可以在不加熱的情況下與濃稀硝酸反應。 Cu 不與鹼反應。

氧化劑如濃 HNO3、濃 H2SO4、HCO3、K2Cr2O7 和 KMno4 負責鈍化。

可以鈍化的金屬有CR（鉻）、Ni（鎳）、CO（鈷）、MO（鉬）、Al（鋁）、TA（鉭）、NB（鈮）和W（鎢），其中鈍化程度最高的金屬是CR（鉻）、MO（鉬）、Al（鋁）、Ni（鎳）、Fe（鐵）。

同樣，鈍化是在金屬表面形成一層薄的氧化層，使金屬反應速率。

大大簡化的過程，嚴格來說，並不是沒有反應。 然而，表面緻密的氧化膜阻止了反應的進一步進行。

濃鹽酸、稀硝酸：與鈉、鎂、鋁、鐵、銅劇烈溶解;

稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉、濃氫氧化鈉：與鈉、鎂、鋁劇烈溶解; 與鐵和銅的緩慢溶解反應;

濃硫酸：幾乎不能與任何金屬溶解反應，金屬表面被鈍化; 但是，它可以與鈉和鎂等活性金屬發生劇烈的氧化反應;

濃硝酸：能與鈉、鎂等活性金屬發生劇烈溶解反應; 鋁在濃硝酸中鈍化，不溶解; 鐵和銅都溶解緩慢。

金屬和油酸基本發生反應，濃酸會被鈍化（因為濃酸具有很強的氧化性，金屬表面會形成氧化膜，阻止反應），只有活性金屬和兩性金屬（鋁、鋅等）才能與鹼液發生反應。

金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應。

鹼能與金屬發生反應，但這種金屬必須是兩性金屬，鹼一般是強鹼，是一種活性金屬，可以替代鹼中相對不活潑的金屬。 金屬一般不能與鹼反應（兩性金屬除外），原因：鹼在水中可以電離為OH-和金屬離子，首先金屬要經過化學反應，化合價只能提高，而OH-中的氧元素是負二價的，而氫素是正一價的非常穩定， 所以很難發生化學反應。

不會有金屬置換反應，因為鹼中能溶於水的金屬元素的零價態非常活潑，比它們更活潑的金屬可溶於鹼（溶液），不會有金屬間對金屬的置換反應，而是直接與水反應生成氫氣和鹼， 所以它不能與鹼反應。（兩性金屬是指能與酸和鹼反應的金屬，如鋁，鹼與水和OH-（在鹼中）反應產生氫和偏鋁酸根離子。

我們將銅之前的金屬稱為活性金屬。

因此，鎂、鋅、鐵和鋁都是活性金屬。

然後每種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應。

鎂與稀硫酸和稀鹽酸：

金屬迅速溶解，釋放大量氣體產生大量熱量。

鋅與稀硫酸和稀鹽酸：

金屬迅速溶解並釋放氣體。

鐵與稀硫酸和稀鹽酸：

金屬逐漸溶解產生少量氣體，溶液由無色變為淺綠色。

鋁用稀硫酸和稀鹽酸：

金屬溶解緩慢 金屬表面產生氣泡。

現象基本相同，但由於金屬活性不同，反應速率也不相同，所以存在一些差異。

與酸溶液反應後，溶液變成無色金屬，包括鎂、鋅和鋁。

當鐵和酸溶液反應時，溶液變為淺綠色。

稍後您將了解到淺綠色實際上是一種正的 2 價鐵離子，也稱為亞鐵離子。

金屬與酸反應生成氫氣，並可能產生金屬離子的可溶性溶液，以及某些酸的鹽。

金屬和酸的反應是指酸與金屬的置換。 並非所有金屬都與酸標尺狀態發生反應。

只有按金屬活性順序排在氫前面的金屬才會與酸反應。 元素金屬+酸--鹽+氫（置換反應），元素金屬+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽，金屬氧化物木炭或氫金屬二氧化碳或水。

當你把一塊鐵或鋅放入酸中時，它們的反應非常快：它被熱釋放，它正在冒泡，然後金屬慢慢消失。 這往往使人們認為所有金屬都可以與酸發生反應。

實際上，並非所有人都是這樣。 有些金屬與一種酸反應，但不與另一種酸反應; 而且每一種酸不一定與每一種金屬發生反應。