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匿名使用者2024-02-11由於滴定終點不易看到，容易過量服用，導致誤差。
K2Cr2O7穩定，無需校準，溶液可直接用於滴定。
KMno4 （儲存時）不穩定，需要校準溶液，然後用 KMNO4 滴定。
所以實際上兩種都可以滴定Na2S2O3，但K2Cr2O7一般選擇。
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匿名使用者2024-02-10這種滴定法是間接碘測法。 K2Cr2O7可通過差示滲透法用Ki還原，用碘定量置換，然後用Na2S2O3標準品或清盛準溶液滴定，生成I2。 我學的是分析化學，這個問題思考了很久，我給出的答案是否定的。
因為SiO2非常穩定，不溶於水，不與水反應，不與普通酸相互作用。 該滴定的條件是中性或弱酸性，SiO2 不會參與反應。 所以它不會影響。
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匿名使用者2024-02-09這是乙個顏色問題，應該用酸性高錳酸鉀滴定。
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匿名使用者2024-02-08滴定終點不容易看到，容易過量，從而導致錯誤。
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匿名使用者2024-02-07稀釋有兩個目的：
1）碘化鉀。
部分硫酸和碘酸鉀將被新增到配置中。
該反應需要在酸性條件下進行。 以及碘和硫代硫酸鈉。
反應需要呈中性或微酸性，因此滴定前稀釋可降低反應液的酸度，促進反應。
2）碘元素顏色很深，與澱粉指示劑反應很靈敏，稀釋可避免因顏色太深而誤判滴定終點。
校準實驗中的注意事項。
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匿名使用者2024-02-06使用參考物質Na2CO3校準HCl標準溶液時，在終點附近加熱和煮沸溶液的目的是確保反應完全並消除二氧化碳的溶解。 在此過程中，如果溶液變色，則可能表明Na2CO3已完全反應，已達到終點。 此時，可以記錄終點處的體積讀數，以計算HCl標準溶液的濃度。
Na之間的反應2CO3 和 HCl 是中和反應，可以通過以下引數表示：
na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2
碳酸鈉+鹽酸、氯化鈉+水+二氧化碳。
最初，Na2CO3標準溶液中的碳酸根離子和HCl標準溶液中的氫離子迅速反應形成NaCl和水，同時產生二氧化碳氣體。 在達到終點之前，未反應的鹼和酸仍保留在溶液中。 當接近終點時，加熱沸騰溶液有助於加快反應速度，使剩餘的鹼和酸快速反應，保證反應的充分性。
如果顏色發生變化，則可能意味著已到達終點。 校準HCl標準溶液時，溶液開始時呈鹼性藍色或無綠色，隨著HCl的滴加，溶液逐漸中和，顏色逐漸改變。 在終點，溶液從鹼性藍色或綠色變為中性無色。
這種顏色變化可以用作確定終點的指標。
應該注意的是，在滴定中加入酸時應小心，以避免過度新增酸滴，這可能導致反應逆轉超過終點。 同時，控制沸騰過程，避免溶液飛濺和填充和溢位。
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匿名使用者2024-02-051）使用對照品Na2CO3對HCl標準品進行標準化，使溶液A檔案基橙色末端橙色變紅！
2）加熱沸騰溶液排出CO2，防止終點提前！
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匿名使用者2024-02-04在校準HCl標準溶液的過程中，如果參比Na2CO3中含有少量的NaHCO3，會影響校準結果。 因為 NaHCO3 和 Na2CO3 的摩爾質量不同，NaHCO的存在3 在計算 Na2CO3 的摩爾濃度時需要考慮。
一種解決方案是在校準前將Na2CO3溶液與酚酞指示劑併排混合，然後加入少量HCl標準溶液以記錄顏色變化的終點。 接下來，加入少量NaHCO3溶液，然後加入HCl標準溶液，記錄顏色變化的終點。 通過比較兩個體積的終點，可以計算出 Na2CO3 的摩爾濃度。
另一種解決方案是在校準前從 Na2CO3 溶液中去除 NaHCO3。 可採用酸處理的方法，在Na2CO3溶液中加入適量的酸，使NaHCO3轉化為CO2和H2O，然後用鹼中和酸，使溶液中不再含有酸和CO2。 除去NaHCO3後，可以進行校準。
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匿名使用者2024-02-03標準核轎車手改性Na2S2O3溶液的參比物質為（）。
正確答案：B
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匿名使用者2024-02-02總結。 使用KBRO3校準Na2S2O3時，加入過量的KI和H2SO4溶液，以保證反應的完整性和準確性。 首先，過量Ki的加入可以使KBRO3與I-反應生成I2，從而提高反應速率和反應完成度。
同時，I2 可以與 Na2S2O3 反應生成 Na2S4O6，因此可以用澱粉指示劑檢測 I2 的消耗量，從而確定 KBRO3 和 Na2S2O3 之間的化學計量比。
當使用KBRO3+作為參考物質來校準Na2S2O3時，為什麼我們新增過量的Ki和H2SO4溶液，為什麼？
當使用 KBRO 3 校準 Na2S2O3 時，加入過量的 Socks Ki 和 H2SO4 溶液以確保反應的完整性和準確性。 首先，過量Ki的加入可以使KBRO3與I-反應生成I2，從而提高反應速率和反應完成度。 同時，I2 可以與 Na2S2O3 反應生成 Na2S4O6，因此 KBRO3 和 Na2S2O3 之間的化學計量比可以通過檢測 I2 的消耗來確定 澱粉指示劑.
為什麼滴定前要用水稀釋？
在進行滴定實驗時，通常需要將待測物質的溶液稀釋到一定的濃度範圍，以方便後垂直天平的操作並準確測量所需的體積。 這種稀釋可以通過加入適量的水來實現。
其次，H2SO4溶液的新增或過量新增可以保證反應體系的pH值適宜，有利於促進反應。 此外，H2SO4 還可以分解 KBRO3 成 Br2 和 O2，可以更好地保證反應的完整性和準確性。
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匿名使用者2024-02-01將Na2S2O3標準滴定液粗埋，直接用K2Cr2O7標定。 （）石業鎮。
a.沒錯。 b.錯誤。
正確答案：B
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斯拉茨基方程的基本形式：
設 x（p，w） 是瓦爾斯需求，而 u * 是消費者在 **p 和收入 w 的前提下達到的效果水平。 >>>More