在絕熱條件下可以建立化學平衡嗎？

當然，建立良好的化學平衡是可能的。

也就是說，在一定程度上，它的溫度和當時反應物的比例應該能夠達到某種平衡，雖然它的溫度越來越高，但是在高溫下可以達到平衡，對吧？

絕對。

只要條件穩定。

建立化學平衡是可能的。

你看到化學平衡了嗎？ 絕熱條件可以建立化學平衡，他可以根據自己的情況。 要建立的條件是有一定依據的。

在這種情況下，不可能達到這樣的化學平衡，主要原因是它的所有值在絕熱狀態下都不是特別理想化。

有機化學碩士，高考化學專業10年以上。 滿腔熱忱，只為堅持。 哈哈哈，有點官方，不過是真的，看完就知道了。

從初中三年級第一次接觸化學到現在已經19年了。

化學是從本科到研究生院的專業。 研究生第一學期，我被學長介紹給一位高中一年級學生，從我開始我的教學生涯到現在已經10多年了。

剛畢業的時候，我被招到四川某**單位，實行人才引進政策，待了2年左右（休息日還代課），越來越發現這份工作不適合我，心裡很不開心，想了一會兒，權衡利弊， 或者辭職，再次回到習。

剛回到習，想著自己適合什麼樣的工作，我當了一段時間的化學工程師，一直沒有做好，但是從研究生一年開始，我就沒有放棄教學生，我突然意識到，每次上課，我都很開心，很踏實。 只有通過不斷的練習和體驗，你才能發現自己適合什麼。

在轉移條件下可以建立化學平衡，這應該能夠更好地促進這一點，呃，反應進行得更好，所以也應該比較好。

因此，這條線也應該能夠建立化學平衡，但這對於某些反應來說應該是必要的，並不是所有的反應都應該能夠處於其他平衡狀態。

只要滿足化學反應的條件，也可以在絕熱條件下建立化學平衡。

所謂恆壓，字面意思是反應體系的壓力不變。 本質是體積變化的程度，它影響分子碰撞的概率是否變化，進而影響化學平衡。

恆定壓力，當不填充參與抗過敏捕獲的氣體時，在方程式中。

當兩種氣體的化學計量數之和相等時，平衡不會改變。 然而，當化學計量數的總數不相等時，平衡將移動到化學計量最大的一側。

當活性氣體帶電時，平衡向弱化帶電氣體的方向移動。

所謂絕熱是指反應體系與外界的傳熱交換為0，實質上就是反應體系的溫度變化，影響分子碰撞的次數。 此時，系統的加熱和冷卻取決於反應熱。

正負、絕熱條件在化學平衡範圍內，主要影響溫度，同樣發生放熱反應。

與非絕熱條件相比，除絕熱條件外，同等條件下的化學平衡肯定會更偏向反應物的一側，因為溫度會因放熱而公升高。

因此，如果恆壓絕熱不改變，那麼實際上恆壓不是恆溫，平衡運動的方向取決於實際方程的化學計量數和反應熱。

恆壓一般是可動活塞，或者其他壓力，一般大氣壓比較常用。

絕熱隔熱是指隔熱性好，沒有熱損失，但在實踐中是不可能的，這是一種理想的情況。

恆定壓力你知道，就是壓力是恆定的，至於絕熱，你要多看定義，弄清楚，其實只要多做題，大概就能掌握定律，一看到絕熱，就得想到q = 0，pv =常數。

其實，你可以想象那種絕對的感覺，即在乙個容器裡，切斷了熱量向外界的傳遞，也就是說，沒有熱交換。 但是溫度可以改變，因為你可以在上面工作，而且知識不會將熱量傳遞給外界。