為什麼飽和溶液可以溶解其他溶質？

不一定。 讓我們假設主題正在討論離子化合物在水溶液系統中溶解的簡單案例。

對於鹽，以氯化鈉為例，在飽和溶液中，水溶液中仍充滿水分子，其中有大量的游離水合鈉離子和氯化物水合物離子。 氯化物水合物和水合鈉在其中不斷碰撞，其中一些能夠產生離子鍵形成團簇，但同時也有水分子碰撞並導致團簇分散。 在飽和溶液中，離子鍵以相等的速率形成並被破壞，因此沒有沉澱。

此時，如果加入新的鈉離子或氯離子，鈉離子與氯離子發生碰撞的概率會增加，相應的離子鍵形成速率將大於離子鍵斷裂的速率。 這時，未必能析出，但是一旦幾個氯離子和鈉離子結合，在溶液的某處形成乙個大團簇，得到的晶格能越過成核的勢壘（主要是水和氯化鈉晶體的介面能），成核過程中就會加入更多的氯離子和鈉離子， 因為晶體生長的能量成本小於產生新晶核的能量成本，並且會產生沉澱。這個過程一直持續到離子與晶體表面結合的速率等於晶體表面的離子被水分子擊倒的速率（溶液再次恢復飽和）。

因此，如果在飽和氯化鈉溶液中加入鹽酸，可以看到氯化鈉沉澱。 當然，如果加入硝酸銀，水合銀離子與水合氯離子碰撞並形成鍵的速率遠大於水撞擊氯化銀表面離子的速率。 <>

<>化學品是離子化合物。

在不飽和溶液中不再有“氯化鈉”。

該物質僅具有水合的氯離子。

和鈉水合作用。 在飽和溶液中，溶出平衡滿足，一般來說，ANBM 形式的單個鹽的溶解平衡方程為：

c[a] n * c[b] m = 某個與溫度相關的常數。

因此，這個時候說“其他物質”是很籠統的，比如鹽酸，那麼溶液中的鈉離子就會被“強制”析出，一些氯離子會被重結晶成氯化鈉晶體（多為無定形）。 乍一看，其他物質的加入不會影響上述溶解平衡方程，但離子數量的增加會影響溶液體系的離子勢，而且各種離子之間的相互作用非常複雜，因此很難說其他溶質是否能再次溶解。 <>

在一定溫度下，在一定量的溶劑中，也能溶解某種物質的岩林溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。

溶解度。 在一定溫度下，固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。

在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液稱為該溶質的飽和溶液。

如果您滿意，請記住！ 謝謝。

飽和溶液可以溶解其他溶質，例如，在一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液可以溶解蔗糖。 但是，當水中有兩個溶質時，它們的溶解度不再等於它們各自溶質的溶解度，並且會略有增加或減少。 如果它們以均離子效應為主，則溶解度的溶解度會降低，如果它們以鹽效應為主，則溶解度會增加。

在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液稱為該溶質的飽和溶液; 可以繼續溶解的溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。

在增加溶劑或提高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。 因此，只有指定“在一定量的溶劑中”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和度”和“非激發飽和度”才具有確定的意義。

溶解度是指溶質在一定溫度和壓力下在一定量的飽和溶液中的量。 習慣上將溶解的溶質的質量稱為溶質在100g溶劑的飽和狀態時稱為溶質在該溶劑中的溶解度。 如果沒有指定溶劑，溶解度通常稱為物質在水中的溶解度。

總結。 不，加水的溶解度保持不變，但可溶解的水量增加，並且不飽和。 溫度公升高後，溶解度增加，溶解固體水的量不變，質量分數不變。

飽和溶液變成不飽和溶液，用水溶解。 如果物質較多，是否意味著物質的溶解度增加了？

不，加水意味著溶解度保持不變，但可溶解的水量隨著水的增加而增加，並且不飽和。 溫度公升高後，溶解度增加，溶解固體水的量不變，質量分數不變。

增加後溶解的物質越多，是不是說明溶解度增加了？

物質的溶解度在任何時候都是恆定的，除了溫度的影響。

加水後，溶解後的溶質變得更溶解，不是物質的溶解度。 溶解度越高，豈不是意味著能力增加了，溶解度也增加了。

水是一種溶劑，只能說明水具有溶解其他物質的能力。

當某些物質溶解在另一種物質中時，它們具有最大濃度的上限（在一定的溫度、壓力等下），這個濃度稱為“飽和濃度”，達到飽和濃度的狀態稱為“飽和狀態”。

例如，鹽（氯化鈉）可溶於水，在室溫下的溶解度約為40克和100克，換算成質量濃度約為，即鹽溶於水的飽和濃度。

然而，有些物質是可以無限混溶的，並且在這種由兩種或多種物質組成的溶液中沒有飽和態。

例如，水和酒精可以以任何比例混溶。 因此，當酒精溶於水時，沒有“溶解度”和“飽和濃度”的概念，也沒有“飽和狀態”。

並非所有物質都溶於水，例如，大多數有機物質不易溶於水。 溶於水能達到飽和狀態，與溶質和溶劑有關，溶質的溶解度會因溶劑的不同而有所不同。

當然，它是可以溶解的，飽和度只用一種溶質飽和，可以加入另一種溶質溶解到溶劑中。

物質在其他物質存在下的溶解度：

有些溶質處於溶解狀態，例如蔗糖，有些溶質處於溶解狀態，例如氯化鈉。 每種物質的溶解都由溶解常數或溶解平衡控制。 溶解平衡是任何化合物在固態和溶解狀態下的飽和狀態的化學平衡。

如果溶解後不同溶質之間沒有相同的顆粒，則它們的溶解不會相互干擾。

例如，當將蔗糖加入飽和氯化鈉溶液中時，氯離子和鈉離子的存在對蔗糖的溶解沒有影響，因為在蔗糖的溶解平衡中沒有氯離子和鈉離子。

然而，重要的是要注意，任何物質的溶解都需要水分子的參與。 因此，溶解過程實際上是降低游離水分子濃度的過程。 雖然氯化鈉的溶解不影響蔗糖的溶解，但它降低了溶液中游離水的濃度，使溶解在氯化鈉溶液中的蔗糖的最大量小於溶解在相同體積水中的量。

然後，一種物質的飽和溶液可以溶解另一種物質以使該物質飽和。 例如，將高錳酸鉀加入一杯飽和鹽水中，溶液變紅。

在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能再溶解時，在此條件下所得溶液稱為該溶質的飽和溶液。 溶質在溶劑溶解過程中溶解，首先是溶質在溶劑中的擴散，溶質表面的分子或離子開始溶解，然後擴散到溶劑中。 溶解的分子或離子在溶液中不斷運動，當它們與固體表面碰撞時，它們有可能停留在表面，這種沉積是溶解的逆過程。

當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增加到一定值時，沉積和溶解兩種作用達到動態平衡狀態，即當單位時間溶解在溶劑中的分子或離子數等於沉積在溶質表面的分子或離子數時， 雖然溶解和沉積仍然是連續的，但如果溫度不變，則溶液的濃度已達到穩定狀態，這種溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量就是溶質在該溫度下的溶解度。可以看出，在飽和溶液中，溶質的溶解速率等於它在動態平衡狀態下從溶液中積聚的速率。

在一定溫度下，溶質溶液不能再溶解在一定量的溶劑中（即已達到該溶質溶解度的溶液）。 溶質可以在相同溫度下繼續溶解的溶液（即尚未達到溶質溶解度的溶液）稱為“不飽和溶液”。 如果溶質是氣體，則還會指示氣體的壓力。

當含有相同離子的兩種鹽（或酸或鹼）溶解在水中時，它們的溶解度（或酸度係數）降低，這種現象稱為均離子效應。 在弱電解質的溶液中，如果加入含有與弱電解質相同離子的強電解質，則弱電解質的電離會降低。 同樣，在電解質飽和溶液中加入含有與電解質相同離子的強電解質也會降低電解質的溶解度。

一種物質的飽和溶液可以再次溶解，直到該物質飽和，並且兩種物質之間不可能有相同的成分。

是的，但只有在存在不同離子的情況下。

分析：在一定溫度下，物質的飽和溶液可以是濃溶液或稀溶液; 它仍然可以溶解其他溶質; 該物質的飽和溶液在一定溫度下不能再溶解，在一定量的溶劑中不能再繼續溶解該物質的溶液a，在一定溫度下，該物質的飽和溶液可以是濃縮溶液，也可以是稀溶液，因為它與溶質的溶解度有關， 所以這是錯誤的;灣。在一定溫度下，一種物質的飽和溶液仍能溶解其他溶質，所以是錯誤的;三.在一定溫度下，物質的飽和溶液可以是濃溶液或稀溶液，因為它與溶質的溶解度有關，所以是錯誤的;d.在一定溫度下，物質的飽和溶液必須是不能再溶解該物質的溶液 因此，它是正確的 因此，選擇了 d 評論： 溶液的濃度與是否為飽和溶液之間沒有必然的聯絡，因為濃溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 要充分理解飽和溶液的含義， 只有這樣，我們才能對問題做出正確的判斷

飽和溶液：溶質不能再溶解時的溶液。