將 CuSO4 粉末放入 CuSO4 飽和溶液中的問題！！

只要你了解Cuso4在水存在下的結晶總是以Cuso4·5h2o的形式出現，你就可以理解這種現象。 這就是你說的（將 CuSO4 放入飽和 CuSO4 溶液中，首先，CuSO4 吸水變成 CuSO4·5H2O。 同時，原來的CuSO4溶液已經飽和，部分水分被後來加入CuSO4吸收。

因此，不僅後來加入的CuSO4會變成CuSO4·5H2O沉澱，而且原來的CuSO4溶液也會析出CuSO4·5H2O。 )

為什麼 CuSO4 可以用作乾燥劑，是因為它吸收水分生成 CuSO4·5H2O

5.硫酸銅水溶液和硫酸銅飽和溶液不是同乙個概念。

呵呵！ 掉進了和我以前一樣的陷阱！

因為已經飽和了，重新輸入不會影響溶液，注入的晶體會以晶體的形式存在於底部。

我想是的，等我和同學們討論一下。

取得平衡。

您可以在此處檢視類似的問題：

明白了？

重複直到平衡。

藍色晶體為五水硫酸銅（CuSO4--5H2O）。

上面的結晶只有在溶液中的硫酸銅全部飽和時才會出現，所以你的答案是結晶不見了，有些水出來了，總量不對。 相反，它應該根據沉澱晶體來計算。

因為沉澱的是CuSO4*5H2O晶體，而不是無水硫酸銅。

N-M 是原始飽和溶液的一部分。 n 90 250 是從原始飽和溶液中流出的水。 （N160 250）-M 是 CuSO 的質量4 從溶液中沉澱出來。

所以原飽和溶液的濃度，100%=%。

s=[( n×160\250）-m]÷（n×90\250）]×100=100（16n-25m)/9n

晶體析出後，原溶液為飽和溶液。

換句話說，CuSO4*5H2O中CuSO4的質量分數高於硫酸銅飽和溶液的質量分數。 正是由於新增了無水硫酸銅，才析出CuSO4*5H2O。

A與途徑相比，銅與濃硫酸反應會產生二氧化硫氣體汙染空氣，該途徑的優點：製備同等質量的膽汁明礬需要較少的硫酸，而途徑2是無汙染氣體生產，更好地體現了綠色化學的理念， 所以 a 是正確的;b 葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可以是葡萄糖，而蔗糖是非還原糖，不能與氫氧化鐵反應生成氧化亞銅，所以B錯了; c．?

硫酸銅分解生成Cu2O和氧，SO3，SO2，根據2CuSO4 Cu2O+SO2+SO3+O2，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，如果只是二氧化硫和三氧化硫，銅和氧元素的化合價只降低，沒有元素化合價增加，所以C是錯誤的; d 將CuSO4溶液蒸發、濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得膽汁明礬晶體，因此d正確; 因此，選擇了 AD

反應：硫酸銅4 + 5H2O = 銅SO4·5H2O

反應耗水，溶液中析出藍色結晶，溶質和溶劑質量減少，但溶液仍飽和，溶質質量分數保持不變。

析出的是硫酸銅晶體CuSO4·5H2O，不是無水硫酸銅。

析出硫酸銅晶體，不會與水反應，呈過飽和狀態。

m 的取值範圍為 （c18 m 128）。

然後用x克硫酸銅沉澱。

32-x）/（m-9x/16）=1/4

m=128-55x/16

當 x 0 時，m 128

當 x 32， m 18

晶體在溶液中沉澱後，仍為飽和溶液，析出晶體的質量可以認為來自兩部分，一部分是無水硫酸銅，另一部分是飽和溶液，其中的溶質為x g。 那麼晶體的質量可以表示為。 另外，晶體為五水硫酸銅，其質量可表示為（x+.

這兩個表示式相等，可以求解 x= g，晶體質量為 。

頭暈。。。 這是摩爾質量比... 棄書一年，哥哥還記得......

為什麼。 我數了一下，這是......

25 Cuso4 的溶解度為 S 克，將飽和的 CuSO4 溶液加入到 S 克的無水粉末 CuSO4 中，因此應新增到原始溶液中的水質是。

b. 100克。

化學問題：CuSO4 在 t 度時的溶解度為 25g，在 t 度時加入無水 CuSO4 粉末到 100g CuSO4 飽和溶液中，如果溫度不變，則 CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O160 90 250

x y z 首先計算 t 度時飽和溶液的質量百分比：25 （100+25）*100%=20%。

因此，原來的100克飽和溶液含有20克溶質。

所以總 cuso4 是 20+

160：250=x：z -- 求解它 z=

如果x克五水硫酸銅可以沉澱，那麼就有。

x = g “多少克 CuSO4 結晶水可以沉澱？“這是什麼意思？ 您想計算所得無水硫酸銅晶體中結晶水的質量嗎？ 如果是，請像這樣計算克數。