高一化學10題 全部要求解釋 我寫了後面計算的答案 不知道對不對

1）溶液1：設FeO和Fe的量2O3分別為xmol和ymol。根據鐵與氧的量在物質量中的比例，它是4：5

是：（x+2y）:(x+3y）=4：5 x=2y，FeO和Fe2O3的量比為2：1，那麼Fe2+與Fe3+的量比為1：1

解2：鐵與氧的量比為4：5，可寫為Fe4O5，Fe的平均化合價為+5 2，按交叉法，Fe2+和Fe3+的量比可計算為1：1。

2）溶液：使FeO和Fe2O3的量分別為xmol和ymol。根據Fe2+與Fe3+物質的量比為1：

2，則有x：2y=1：2，x=y，鐵的質量分數為：

n(fe2o3)=m/m=480g÷160g/mol=3mol。鐵的用量為6mol，按Fe2+與Fe3+的比例為1：2，則催化劑中的Fe2+為2mol，Fe3+為4mol。

2Fe2O3 + C = 高溫 = 4FeO + CO2

1mol 4mol

n= 2mol

m(c)=nm=

1） 是的，FeO 與 Fe2O3 的比例為 2：1。

2）FeO與Fe的比例2O3為1：1

3）6g.反應中Fe2O3與FeO係數的比值為2：1，需要得到的兩種物質的量比為1。 1.原料Fe2O3為3mol，因此需要消耗1mol所以需要 c。

問題1：氯氣在A中還原，所以只需加入還原劑即可實現轉化，BC選項被氧化（元素的化合價增加）D不涉及氧化還原反應。

問題2：比較，只有氯氣中的氯化價在反應物中增加和減少，只有b沒有。

問題3：A、水作為還原劑B，水作為氧化劑C、水作為氧化劑D不是過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

問題4：氨中的氮元素為4，氨中的氮元素還原為6，比例為2：3 d

1）需要加入還原劑的反應是指反應所進行的還原反應，該物質是反應中的氧化劑。

2）歧化反應是指氧化劑和還原劑是同一種物質和同一種元素的反應。

3）Na+H2O==NaOH+H2（氫元素的化合價發生變化，水中有氫元素，所以不可能）。

Na2O2+H2O==NaOH+O2（氧化合價的變化是指Na2O2的氧，所以它起作用）。

這個問題沒有答案。

4） 6NO（N：+2）+4NH3 （N：-3）=5N2+6H2O6NO（N：+2---0） 化合價降低，發生還原反應，被氧化。

4NH的化合價3 （n：-3） 增加，發生氧化，並降低。

1.只有A中Cl的化合價降低，B、C和D中元素的化合價增加，反應物被還原劑還原，化合價降低。

2.歧化反應是指反應發生在同一物質的同一元素上，其中一部分發生氧化反應，化合價增加，部分發生還原反應，化合價降低。 換句話說，元素本身會發生氧化還原反應，而其餘物質的化合價不會改變。 答案是B

3.A中水中的O被氧化，水為還原劑; 水中的H在b中還原，水為氧化劑; C中水中的部分氫變成H2並被還原，水為氧化劑; D反應生成O2，是Na的歧化反應2O2本身，水的化合價沒有變化，所以它既不是氧化劑也不是還原劑，答案是D

4.產物中的n為0價，no中的n為+2，在反應中為氧化劑，本身還原為0價; NH中的N3 是-3，是反應中的還原劑，本身被氧化成0價態。 所以氧化 n：還原 n=4：

6=2：3，答案D

我告訴你，你的問題都是關於化合價的上公升和下降 第乙個問題是加入還原劑，反應物應該被氧化，化合價增加，只有乙個 第二個問題是歧化反應，它是反應物的乙個元素，化合價既增加又降低。第三個問題既不氧化也不還原 也就是說，水的兩種元素的化合價沒有變化 問題4 氧化化合價增加，化合價降低 告訴你一路平滑 上下 氧氣的損失也下降 上公升和下降是化合價 得失是電子氧化還原 還原 你可以再看一遍 I有事可做 如果你不明白，可以找我q554344882

在第乙個問題中，b zn的化合價增加，發生氧化反應，因此需要新增氧化劑，因此b不正確。

第乙個問題，如果要新增還原劑，也就是顯示氧化，那就選擇A！

A 是 CO2 + SO2 + NO2，NO2 具有很強的氧化作用，可以發生氧化還原反應生成 SO42

在B中，CO2+SO2+NO，SO2+NO不反應，SO42-不能生成，不與氯化鋇溶液反應。

C為CO2+SO2+Cl2，在溶液Cl2中能將SO2氧化成SO42 D為CO2+SO2+NH3，在溶液中NH3（鹼性氣體）和SO2+CO2能反應生成相應的（NH4）2SO3、（NH4）2CO3兩種鹽，並與氯化鋇溶液反應生成BASO3 BACO3，這兩種沉澱物。

沒有HN3這樣的東西）質量比為n（NH3）*17：N（CH4）*16

碳氫化合物消耗 O 2 小時，消耗 2 O 消耗 C在質量相等的情況下，H的比例越大，消耗的氧氣就越多，因此選擇A。

金屬鈉與乙酸反應快，乙醇反應慢，苯不反應。

溴水可溶於乙醇和苯，因此無法區分。

碳酸鈉與乙酸反應，乙醇與乙酸混溶，苯不混溶，呈分層狀。

石蕊遇醋酸變紅，乙醇可混溶，苯不混溶並分層。

1、甲烷、2、苯、乙烯（加成反應）、3、乙醇、醋酸（含活性氫） 4、乙酸（酸鹼中和反應）。

3.甲烷。

乙烯、乙醇、醋酸、醋酸。

1.根據化學方程式：CH4 2 O2 16G 2molC2H6 7 2 O2 30G 7 2molC2H4 3 O2 28G 3molC6H6 15 2 O2 78g 15 2mol假設質量為1G，那麼相應的CH4需要1 8mol氧氣，C2H6需要7 60mol氧氣，C2H4需要3 28mol氧氣，C6H6需要15 156mol氧氣，那麼可以看出，相同質量的C6H6需要最少的氧氣。

酸能與鹼和碳酸反應，能測試石蕊變色; 苯提取。

3.天然氣的主要成分是：甲烷。

在一定條件下，乙烯能與氫氣反應（加成反應），醋酸能與金屬鈉反應生成氫氣。

能與氫氧化鈉溶液反應的鹽有：乙酸。