高一化學填空題、高一化學填空題

離子 B 的原子核外有 10 個電子+ 已知 B 是 Na

那麼 a 和 b 的原子序數之和是 24同樣，它們是短期元素。 設 a 的原子序數為 x，則 x+x+8=24

x=8，x+8=16，所以abc分別為O、Na、S、Na2O2、Na2S

1 分） s （6 分） na （1 分） na+[s （6 分）]2-na

都是一樣的...... 直接複製。 對不起。

al p（符合題目的條件，但不符合題目的味道，題目好，以後要答案）; o na s

2.不; na2o2,na2o,na2s

3.上面的同志寫得很好，“點”打不出來，就沒再寫了。

是的，O（氧）B 是 Na（鈉），C 是 S（硫）。

我應該能理解它，它是氧化鈉）。

Na2O2（過氧化鈉）。

Na2S（硫化鈉）。

Na2S2（過硫化鈉）。

Na2 （SO3） （亞硫酸鈉）。

Na2 （SO4） （硫酸鈉）。

3.[na+]2s（s周圍有8個點，你知道我的意思）na+]ss[na+]（兩個硫被八個點包圍，它們之間有乙個共同的電子對）。

第一次遇到這樣的問題，**如果說不清楚請指出來。

1公升鹽酸質量==1190克

溶質 HCl 質量 = 1190 * g（不先計算） HCl 種類的量 = 1190 * =

所以物質的濃度=

製備500ml物質的量濃度為所含HCl物質的量=上述濃鹽酸的體積===

200ml 98%濃硫酸（密度=，其物質的量濃度為（.

純硫酸重量：200*克。

物質濃度：

取50mol l溶液，則溶液濃度為（98%），取溶液50mol l，則溶液中物質的量濃度為（，其中含有H2SO4（;

g） 向原溶液中加入硫酸溶液100ml，則所得溶液的濃度為（，其中含有H2SO4（.

和原來的濃度一樣，所以還是。

加入100ml後，總共有200+100=300ml

200ml 98%濃硫酸（密度=，其物質的量濃度為（. 取50mol l溶液，則溶液濃度為，含; 向原溶液中加入100毫公升硫酸溶液，所得溶液的濃度為，其中含有H2SO4。

=(1000* )/98

98%（取50毫公升？ )

服用50毫公升？ ）

g = 50* 取 50ml，對吧？ ）

mol l 建築物的所有者所取的硫酸值不正確。 我想是音量。

請隨時詢問。

1、配製時必須使用的儀器有 1 4 5 6 同樣缺少的儀器是橡膠頭滴管 本實驗中，玻璃棒用了兩次，其功能是攪拌和排水

2.待稱量=10克（請附上計算過程）的燒鹼固體，該固體應在乾燥燒杯中稱量。

3.容量瓶使用前必須進行的乙個步驟是檢查容量瓶是否洩漏 具體操作方法是加入自來水，蓋上軟木塞後，用乙隻手的食指按壓塞子，用剩下的手指握住瓶頸標記上方的部分， 並用另乙隻手的指尖握住瓶子的底部邊緣，倒置站立兩分鐘。如果沒有洩漏，請將瓶子直立，將瓶塞旋轉 180°，然後再次倒置

四、製備，一般可分為以下幾個步驟：稱重、計算、溶解、振盪、轉移、洗滌、體積和冷卻。 正確的操作順序是 2 1 3 8 5 6 7 4

5.在確定容量瓶中溶液體積的過程中，完成後期少量加水的方法，是用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度標記

A： CH3CH2C00CH2CH2CH3 丙酸丙酯 B： CH3CH2C00NA 丙酸鈉 C：

CH3CH2C00H 丙酸D：CH3CH2CH2OH正丙醇A B+D：CH3CH2C00CH2CH2CH3+H2O-氫氧化鈉CH3CH2C00H+CH3CH2CH2OH

B E CH3CH2CH2OH-氧化銅 CH3CH2CHO 硫酸銅後的 d 應改為 E。

（1）猜測A是酯，D（應該是E）可以生成C，說明碳原子數相同，各有三個，E是丙醛，C是丙酸，CH3CH2COOH，那麼A是丙酸丙酯CH3CH2COOCH2CH2CH3

B是丙酸鈉CH3CH2庫納

2)ch3ch2cooch2ch2ch3+naoh---ch3ch2coona+hoch2ch2ch3

2ch3ch2cho+o2---2ch3ch2cooh（3）蒸餾，蒸發丙醛，通過冷凝器管冷卻得到的丙酸鈉留在溶液中，可得酸化。

B是丙酸鈉，C是丙醇，A是丙酸丙酯。

其餘的很難打字。

A在鹼性下會分解成鈉鹽和醇。

d是丙醇氧化為丙酮分餾。

A：C-C-C-O-C（這裡有乙個碳氧雙鏈）-C-C B：C-C-C（這裡是碳氧雙鏈）-O-Na C：

c-c-c（這裡是碳和氧雙鏈）-o-h 公式 1：c-c-c-o-c（這裡有碳和氧雙鏈）-c-c - > c-c-c（碳和氧雙鏈）-o-na + c-c-c-o-h 公式 2：c-c-c-o-h - > c-c-c（碳和氧雙重健康）。

**：分餾（碳上的氫氣可以填充）。

1.有三種溶液，氯化鈉、氯化鈣和Alcl3，它們與足量的硝酸銀溶液反應：如果含有溶質的物質的量相等，則形成沉澱物的物質量的比例為（1：2：3）。

NaCl、MgCl2 和 AlCl3 分別含有 Cl 離子，因此產生的沉澱物質量與等量物質的量之比為 1：2：3。

如果沉澱物的質量相等，則為三種溶液中所含溶質量的比值（6：3：2）。

讓所有生成 6mol 的 AGCL、NaCl、MgCl2 和 AlCl3 分別含有 Cl 離子，NaCl 為 6 1=6mol，MgCl2 為 6 2=3mol，AlCl3 為 6 3=2mol

2.（6）克尿素中所含的氮原子數與氯化銨中所含的氮原子數相同。

NH的量4Cl 是 n=m m=

1 NH4Cl 含有 1 n 個原子，所以 n 個原子的物質量是。

尿素的化學式是 CO（NH2）2 含有 2 個 n 個原子，因此需要尿素的物質量是。

所需的尿素質量為 m=nm=

1、220克112公升至22次方和22次方。

2、98*2克每公升4摩爾，每公升2摩爾。

3、CO2相同

4、公升。 5.5克無痣。

6.每摩爾 95 克 24

每公升摩爾數。

按此順序，它們是：

g（c：12，o：16 12+16*2=44,44*5=200g）公升（標準氣體摩爾體積常數：公升）。

23 次冪*5（23 次冪是 Afogadro 常數）和 23 次冪*2（分子數乘以 2）。

g (（32+16*4+2）*2=208g)10mol/l (4/

5mol/l (2/

3. 相同。 co2

l （（cl：17 17*3？.）

6.因為它是二價金屬，所以通式為：MCL2，其中所含的Cl-，那麼鹽是，摩爾質量是，適當量是95，金屬的摩爾質量是95g mol-71g mol=24g mol

24mol

阿伏伽德羅定律 質量守恆定律 氣體是 CO 或 H2