高年級的化學題，高年級的化學題

一般來說，外層電子數為8是穩定結構，原子有使其最外層電子變成8電子穩定結構的趨勢。 外層電子數為3的X元素可以獲得5個電子或失去3個電子（亞外殼一般為8個電子）可以使自己具有8個電子的最外層的穩定結構，因為獲得5個電子比失去3個電子要困難得多，因此它經常失去最外層的3個電子，而成為最外層8個電子的穩定結構， 化合價為 +3。

同理，如果Y元素的最外層電子數為6，則通常得到2個電子，並以8個電子的最外層電子成為穩定的結構，說明化合價為-2價。

問題已新增。 該元素的氣態氫化物的化學式是。

這裡的 x 是 +4 價，但不能說是否獲得了 4 個電子。 在離子化合物的情況下，化合價表示為獲得和失去的電子數，而這個XH4 是共價化合物，化合價表示為組成的共享電子對的數量。

對於某些原子（如果最外層的電子數是4，氫的最外層的電子數是1）不容易得到一定數量的電子，也不容易失去一定數量的電子，那麼它就要與其他原子的最外層電子形成共享的電子對，而形成的公共電子對是由兩個原子共享的， 從而滿足兩個原子都能達到8個電子（氫只有2個電子）的穩定結構，電子對在兩個原子核之間偏置，偏置的一面表現為負價，偏離的一面表現為正價。

XH4 是由 X 原子和 4 個 H 原子組成的共價化合物，X 最外層的 4 個電子和 4 個 H 原子的最外層 4 個電子形成 4 個共享電子對（共 8 個電子）的穩定結構，以滿足 X 最外層的 8 個電子，同時， 1 H 原子最外層的 1 個電子和 X 原子最外層的 4 個電子中的乙個形成電子對，由 X 和 H 共享，滿足 H 原子的 2 電子穩定結構。由於 x 的原子核大於 h 的原子核，因此電子對偏向於 x 原子，因此 x 顯示 -4 價，h 顯示 +1 價。

一般來說，乙個元素在完全失去最外層的電子或最外層的電子數達到8個後，可以保持穩態。

元素x在最外層有3個電子，完全喪失後為+3價，y在最外層有6個電子，得到2個電子後有8個電子，在-2價下可以保持穩定。 所以答案是b。

其實際特殊情況方法可視為al2o3

在補充問題中，x 的最外層是 4 個電子，因此您可以獲得 4 個電子變成 -4 價，也可以失去 4 個電子變成 +4 價，具體取決於化合物中其他元素的氧化還原能力。

同樣，您可以使用 c（碳）來專門化 x。

最外層的電子小於 4 且易揮發; 4個以上，容易得到電子。

因此，x元素是+3價，而y元素的最外層有6個電子，所以很容易得到2個電子形成乙個比較穩定的結構，而原來的y元素如果（有2+6=8個電子），再得到2個，有10個電子，8-10=-2

所以它是 -2 化合價。

由於化合物中元素的化合價之和為 0，因此：（+3*2）+（2*3）=0

所以選擇B

x 的最外層電子是 3，揮發性電子 x 是 +3 價 y 是 6，容易獲得的電子 y 是 -2 價。 a x2y x2 與具有化合價的 y 不同，不能形成化合物，而 b 可以。

x 中最外層的電子數為 3，損失 3 個電子，為 +3 價，y 的最外層電子數為 6，得到 2 個電子，為 -2 價。

反應的順序是。

2Na2O2 + 2H2O = 4氫氧化鈉 + O22鋁 + 2氫氧化鈉 +2H2O = 2Naalo2 + 3H2 產生的氣體是 所以 H 的總質量2 和 O2 是，然後加入鹽酸

NaOH + HCl = 氯化鈉 + H2O （NaOH 在頂部的反應可能過量。

naalo2 + hcl + h2o = nacl + al(oh)3

Al（OH）3 + 3HCl = ALCl3 + 3H2O 只是使所得沉澱物完全溶解，請記住，為了讓沉澱物溶解，你必須反應 NaOH 才能得到它，最終溶液是 AlCl3 和 NaCl 的混合物，根據原子守恆，將未知物設定為 Almol，將 Na2O2 設定為 ymol

氣質柱。

32*y/2+2*3*x/2=

Cl-原子是守恆的，所以（氯原子都來自鹽酸*摩爾）3x+2y=

同時求解。 x=，y=

x： y= ： =1 ：2

Al的量與Na的量之比2O2為1：2

ps 要做這個問題，你必須分析過程，目標是分析氣體和最終的解，問題實際上無關緊要，只需要兩個方程：32*y 2+2*3*x 2=

3x+2y=

設鋁的質量為 x，過氧化鈉的質量為 y

從標題可以看出，最終溶液中的溶質只有氯化鋁和氯化鈉、Al-3HCl、Na2O2-2HCl、2Al-3H2、2Na2O2-O2

x 3x y 2y x y

3x+2y=

2*x= y=

首先，由於過氧化鈉與水的反應而產生氣體，氣體是氧氣，並且有足夠的水，這意味著過氧化鈉的反應是完全的，因此用氣體的質量來計算過氧化鈉的質量。

其次，除了過氧化鈉和水產生氧氣外，還產生氫氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉，形成五色溶液，說明鋁也被消耗殆盡。

第三，偏鋁酸鈉和鹽酸的水溶液首先產生氫氧化鋁沉澱，然後繼續加入鹽酸生成氯化鋁，氯化鋁易溶於水。 鹽酸的量可以用來計算鋁的質量。

如果將沉澱設定為100g，可以發現CO帶走的樣品o為16g。 原始樣本為 58。

Fe 為 58-16 = 42g。

那麼Fe與O的分子量比為42 56：16：16=

即Fe與O的分子量比為3：4

請看這裡。 我們需要注意這個問題的特點。

專案A不對，為什麼。

我們可以看到Fe3O4=FeO*Fe2O3，即Fe3O4分子中所含的原子與分子中FeO和Fe2O3的原子相同。

這代表了可能與 FeO 和 Fe2O3 在原料中混合的產物。

這裡我要說的是分子量，或者說在高中水平上，我應該說是痣。 感謝您的理解。

C項也是不正確的，理論與A相同，FeO和Fe2O3混合時可以滿足。

D項不成立，因為我們計算質量比，如果有FeO，那麼Fe含量會增加，氧含量會降低。

因為FEO中的Fe含量較低。

但這個前提是 fe 我們根據 56 來計算。 這也取決於問題的嚴謹性。 FE的分子量不是整數。 但這可能不是這裡的考慮點。

所以它只能是項B，可以是Fe3O4，也可以是分子量相等的FeO2O3的混合物，也可以是分子量相等的Fe3O4和FeO2O3的混合物，即可以是FeO、Fe3O4、Fe2O3的混合物。

要進行總結，請選擇專案 B。

我希望房東能採納它。 打出這 500 個單詞並不容易。 哈哈。

B可能是四氧化二鐵。

假設原始化合物是 Feox，其摩爾質量（相對分子質量）為 （56+16x）g mol，得到的 CaCO3 為 （100x） g。 可以得到以下方程，（56+16x）*50 29=100x，求解x=4 3，因此可以是Fe3O4或FeO和Fe2O3的1：1混合物。

希望它能被採納。

在這種情況下，我認為我們應該使用極值方法！！ 首先，我假設四氧化二鐵並進行數學計算，看看它是否與它相同！ （給定乙個相對簡單的資料，很容易計算！！

看看是不是一樣的（我覺得不應該是一樣的所以應該不一樣），如果不是，就說是氧化鐵，，再計算一遍，，看看那個值是不是在你計算的兩個值的中間，如果是就選擇D！！ （具體沒算過），，也可以用那個淘汰法，A是對的，C一定是對的，所以不要兩選一，（化學題是多項選擇題）在這種情況下，可以再用上面的方法！！ 你可以弄清楚它是 B 還是 D！！

希望對你有所幫助！！