催化反應的本質是什麼？ 催化劑在反應前後的物理性質有哪些變化？

在催化劑作用下發生的化學反應稱為催化反應。 在化學反應中，必須解離反應分子的一些原有化學鍵，形成新的化學鍵，這需要一定的活化能。 在一些難以發生化學反應的體系中，加入有助於重新排列反應分子化學鍵的第三種物質（催化劑）可以降低反應的活化能，從而加速化學反應，控制產物的選擇性和立體規律性。

它的特點是催化劑只能選擇性地加速特定反應，從而可能將化學反應引導到幾個熱力學可能的方向之一。 催化劑和反應物處於同一相中的均相催化反應稱為均相催化反應

catalytic

反應），其處於不同的階段，稱為非均相催化反應（或非均相催化反應）。

catalytic

reaction)。酶參與生物催化劑的反應稱為酶催化反應（酶促反應）。

cataly

ticreaction)。大多數工業反應都是催化反應。 生物體中的新陳代謝、營養和能量轉化是酶催化的反應過程。 參見催化。

催化反應的本質是降低反應的活化能，從而使反應更容易。

事實上，催化劑參與反應，但反應結束後，催化劑又回到了反應前的狀態。 因此，在反應過程中，催化劑的物理性質可能會發生變化（如晶體變成粉末等），因此被稱為“催化劑的質量和化學性質在化學反應前後保持不變”。

所謂催化劑，就是一變三常：一變：反應速率。

三個常數：質量、產量、化學性質。

物理特性可能會發生變化。 例如，有些催化劑在反應前是固體，雖然反應中沒有化學變化，但由於放熱化學反應，它們變成了液體。 一些催化劑參與化學反應。

因此晶體的結構，密度。 硬度會改變。

其中一些還會改變形狀。

o（o對不起，很久沒有做題了，房東不對的話請多多包涵，樓下謝謝，實在對物理屬性沒有明確的定義，我會檢查一下，（*.]

嘻嘻......甚至在一樓。

催化劑反應前後，一變三不變：一變：

反應速率。 三個常數：質量、產量、化學性質。

其實，催化劑的本質就是改變反應途徑！ 下面是乙個示例：

a+b===c+d

如果在上述反應中加入催化劑，那麼實際的反應是A+催化劑生成一種新物質，而這種新物質與B反應生成新物質，同時生成催化劑，因此催化劑在反應前後的質量、產量和化學性質都沒有變化， 也就是說，反作用力產生了多少催化劑。

我希望它有所幫助。

由於催化劑在反應過程中有化學反應，但催化劑是在反應結束時產生的，因此催化劑在整個反應過程中不參與化學反應。 他的物理性質在反應之前、之後或過程中都不會改變。

催化劑的物理和化學性質在反應過程中發生變化，但反應前後，催化劑的物理和化學性質是相同的。

物理的？ 顏色，氣味？ 熔點沸點？ 硬度、光澤度？ 延展性、導電性？

我非常負責任地告訴你，都是一樣的。

在一樓，請明確物理性質的定義。

在反應過程中，可能會發生物理變化，例如固體變成液體，小顆粒結晶成大顆粒。

但物理性質不會改變。

有可能改變。

催化劑被定義為在“少量”存在下可以“顯著”改變反應速率的物質，反應後質量或化學性質沒有任何變化。

物理性質很可能會發生變化。

例如，我做過奈米固體超強酸催化合成對羥基苯甲酸酯的實驗，反應後催化劑的顏色和形貌發生變化，需要重新煅燒才能恢復原貌。

催化劑參與反應，催化劑必須參與反應才能改變反應速率，但最終催化劑的質量和化學性質沒有改變，物理性質必須改變。 催化劑參與反應，改變反應途徑，降低反應所需的能量（即活化能），從而改變反應速率。

在化學反應中，能在不改變化學平衡的情況下改變反應物的化學反應速率（增加或減少），並且其自身的質量和化學性質在化學反應前後沒有變化的物質稱為催化劑（固體催化劑也稱為催化劑）。 據統計，90%以上的工業過程使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。

催化劑的種類很多，按其狀態可分為液體催化劑和固體催化劑; 根據反應體系的相態可分為均相催化劑和非均相催化劑，均相催化劑包括酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。 催化劑在現代化學工業中起著極其重要的作用，例如，鐵催化劑用於生產氨，釩催化劑用於生產硫酸，不同的催化劑用於乙烯的聚合和丁二烯生產橡膠。

一般來說，催化劑是指參與化學反應中間過程，能夠選擇性地改變化學反應速率，而其數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。 催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用稱為催化，但不改變反應的平衡。

催化劑有兩種型別：

一種是與反應物的鏈式反應，但最終又變回原來的物質，如：

2h2o2=(mno2)=2h2o+o2

這可以通過兩個步驟完成。 2h2o2+mno2=2h2o+mno32mno3=2mno2+o2

2kCl = （H2CO3） = 2kCl + O2 可分為三個步驟： 2kClO + H2CO3 = K2CO3 + 2HClo2HCo = 2HCl + O2

2HCl+K2CO3=2kCl+H2O+CO2 另一種僅用作催化劑，如：

2co+2no2=(pt/pd)=2co2+n2<>

反應中最重要的是催化劑，怎麼形容呢？ 催化劑是指在化學反應中能改變反應物的化學反應速率而不改變化學平衡，其自身的質量和化學性質在化學反應前後不改變的物質。

在工業生產中，催化劑起著非常重要的作用。 如何提高催化劑效率，促進工業化生產的發展，是科學家們一直在探索和研究的重要課題。

目前，工業生產中涉及的催化反應大多屬於非均相催化。 另一方面，非均相催化反應通常發生在催化劑表面。 為了提高催化劑的效率，科學家們想出了一種將這些催化劑“分解”的方法，使這些分散的催化劑顆粒能夠接觸到盡可能多的參與反應的物質。

因此，科學家將一些催化劑材料（如金屬）分散成奈米級的微小顆粒，稱為奈米顆粒。

在反應中，催化劑可以在不改變反應最終產物化學性質的情況下加速反應的程序。

催化劑的加入既可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。