催化劑是否參與化學反應，請簡要解釋

目前的理論一般認為，催化劑參與反應形成中間體，然後中間體分解形成催化劑，因此反應前後質量和性質保持不變。 實驗證明，雖然催化劑的性質和質量保持不變，但催化劑的某些方面如形貌變化、反應前塊狀、反應後粉末狀等，間接證明了上述理論。 如今，高中問題一般都是根據這個理論來做的。

例如，銅氧化成氧化銅，氧化銅再將乙醇氧化成乙醛，乙醛還原成銅，因此銅是乙醇氧化成乙醛的催化劑。

這只是高中的範圍。

嚴格來說，參加了。 催化劑和反應產物形成中間產物（或過渡態），其消耗的能量比直接產物少得多，然後反應成為產物。 然而，化學方程式的總式並不能反映催化劑參與反應的情況。

催化劑在化學反應中不被消耗。 它們可以在反應之前和之後與反應物分離。 然而，它們有可能在反應的某個階段被消耗掉，然後在反應結束前再現。

催化劑一般不參與化學反應，而只能改變反應物質的活性。

這是反應的某個部分，一些物理性質（如晶體型別等）會發生變化。 只是反應前後的化學成分幾乎沒有變化，反應前後的質量變化不大。

有些人通常參加，有些人不參加。

催化劑在化學反應中的作用是改變反應需要達到的活化能，能降低活化能的稱為正催化劑（即通常意義上的催化劑），增加活化能的稱為負催化劑。

有很多正催化劑的例子，例如各種酶;

可以使用負催化劑來控制反應速率（例如，某些反應過快，瞬間釋放大量能量造成危險，可以新增），常見的是抗氧化劑。

催化劑是一種在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，其自身的質量和化學性質在化學反應前後不變的物質，又稱催化劑。

催化劑可以改變其他物質的化學反應速率。

催化劑的作用是改變化學反應的速率，即起到催化作用。

關於催化劑的使用：

1.催化劑用於特定反應，而不是所有反應，例如在過氧化氫中？ 在氯酸鉀製氧的實驗過程中，我們用二氧化錳作為催化劑，但這並不意味著二氧化錳是所有反應的催化劑，它只是這種反應的催化劑，需要了解清楚。

2.不同的催化劑可以用於相同的反應，這是不固定的，所以當我們談論過氧化氫製氧時，有很多方法可以解決反應速率，例如使用硫酸銅或氧化鐵。

3.催化劑可以重複使用。 反應完成後，可將催化劑乾燥後留待下次繼續使用，以達到重複使用的效果，避免浪費。

催化劑必須參與反應才能改變反應速率，但最終催化劑的質量和化學性質沒有改變，物理性質必須改變。

催化劑參與反應，改變反應途徑，降低反應所需的能量（即活化能），從而改變反應速率。

助催化劑是少量物質加入催化劑中，是催化劑的輔助成分，本身沒有活性或活性很小，但加入催化劑後，它們可以改變化學成分、化學結構、離子價態、晶格結構、表面結構、孔隙結構、分散態、機械強度等，從而提高活性， 催化劑的選擇性、穩定性和壽命。

催化劑不參與化學反應。

該催化劑參與反白英都，但在反應過程中

這是乙個循序漸進的 dao，它的形式沒有生效。

版本，相當於無權參與反應。 催化劑的作用是降低反應的活化能，將原來的反應變成兩個或兩個以上的反應，每個子反應的活化能很低，反應非常好，效果是整體反應變快。 理解？ 希望能採用。

中學教科書被定義為催化劑。

它本身不參與自我。

化學反應。

但實際上，在整個化學過程中，催化劑一開始就參與到反應中，催化劑被消耗殆盡，但最終生成了催化劑，這相當於沒有參與，例如鐵離子催化過氧化氫分解反應。

開始 2Fe（3+）+H2O2=2Fe（2+）+O2+2H（+）2Fe（2+）+H2O2+2H（+）=2Fe（3+）+2H2OTwo 是。

2h2o2=fe3+=2h2o+o2↑

催化劑可以參與化學反應，但反應前後催化劑的組成和數量是不變的。 例如，實驗室分解高錳酸鉀產生氧氣，使用二氧化錳作為催化劑，另一種催化劑是催化劑，如鐵催化劑。

在化學反應中，能在不改變化學平衡的情況下改變反應物的化學反應速率（增加或減少），並且其自身的質量和化學性質在化學反應前後沒有變化的物質稱為催化劑（固體催化劑也稱為催化劑）。 據統計，90%以上的工業過程使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。

參與反應。 但反應前後的催化劑質量保持不變，常起中間反應的作用。

催化回收劑有兩種機理：

1.催化劑參與反應過程，反應完成後還原為原始組分。 例如，高錳酸鉀熱解時加入錳酸鉀。

在高錳酸鉀的分解過程中，錳酸鉀參與反應，具體途徑尚不清楚。 最後，它表現為錳酸鉀。 催化劑在反應前後的形貌發生變化，顆粒變成粉末，粉末變成顆粒，等等。

2.催化劑不參與反應，如在鉑銠合金網路中，氮氣和氫氣反應生成氨。 鉑銠合金網在反應過程中提供電子（或類似效果，細節不清楚，但其自身不反應），鉑銠合金網在反應前後不改變形貌。

朋友，請[採用答案]，您的採用是我回答問題的動力，謝謝。