以下粒子只是在減少，以下幾組粒子只是在減少

還原性是指粒子能夠獲得電子，即化合價可以降低。 a 中的亞鐵離子為 +2 價，元素鐵為 0 價，因此是可還原的; 在b中，S2- 是硫的最低價態，不能還原，所以沒有還原; C中的氯元素是+1價，因為氯元素的價是-1（如HCl），所以它是可還原的; D是硫元素，是可還原的，原因在選項B中顯示。

B.亞鐵離子可以還原為0價元素鐵，這是亞鐵離子氧化的表現 次氯酸鹽的氯元素可以還原為-1價氯離子，這也是氧化的一種表現 元素硫可以變成-2價S2-，這也是氧化的表現 S2-是硫的最低價態， 只能改為**狀態，反映還原 因此，答案是 B

b，s2- 處於最低價態，僅還原。 其他的則處於中間價態，既還原又氧化。

A、上公升可以減少，既氧化又還原 B，最低價格只是還原，所以選擇B C，Cl在HCL中是+1價，這也是中間價態，既氧化又還原D，S是0價，這也是中間價。

還原性是能提高化合價的，相反，氧化是能降低化合價的，以上4種粒子S2-只能增加，不能減少，所以就是Tale。

b，s 在最低價格下 最低值的元素只是還原的。

只有還原率意味著它是最低的價，所以選擇 b

CO兼具氧化和還原性，碳+2價，化合價既可以增加也可以降低。

CO+cuo--CO2的碳化合價增加。

CO+ H2 = C+ H2O 碳化化合合價降低。

氟是老闆，氧化力最強。

C還原的表現之一是A中的H+，在化學反應中可以增加化合價的地方，H為（+1）最多，只能還原，表現氧化;

在b中，SO2，S為（+4），可以增加到（+6）; 也可以還原（0價，-2），b既氧化又還原;

在c、cl-和cl中為（-1），這是最低的價態，只能上公升，是還原的;

Fe2+，Fe為（+2），可增至（+3）; 它也可以還原（0價）d，它既氧化又還原。

只有氧化是化合價處於最**狀態的一種。

價格，最低的價格，只有還原。

中間價態，既氧化又還原。

最**，只有氧化。

化合價，中間價，既氧化又還原。 （h 的化合價為 -1）。

當化合價最低時，只有還原率，所以答案是 c

它位於第七個主要家族中，因此最低負價格為 -1 價格。 此時，Cl-已達到最低負價，因此化合價只能增加。 化合價增加，電子丟失，發生氧化反應，它們被用作還原劑並具有還原性質，因此選擇C

它兼具抗氧化性和還原性，表明它是中間價。

因為最**只是氧化，最低的價格只是還原。

n2 h2o2 h2o mno4²-

B題分析：化合價處於中等價態的粒子既氧化又還原，B正確; 氫離子和銅離子只是氧化，金屬鋁只是還原，答案是b。

點評：這道題是基礎試題的考題，也是高考中常見的考點。 試題基礎紮實，主要測試學生對氧化還原判斷的熟悉程度，有利於培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

A和C硫氫反應體系有氧化，與氧反應反映其還原性;

Cl2+H2O=HCl+HCl該反應反映了其還原性和氧化性。

選擇硫元素不僅可以獲得電子變成-2價S2-（氧化），還可以失去電子變成+4價硫（還原）。

例如：s + H2 = = 催化劑 = = H2S（反射氧化）。

S +O2==點火 ==SO2 （反映還原率）.

ac的化合價處於中間價態，既氧化又還原。

氧化性：1、非金屬單隊鬥質強：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等;

2.價元素中的價化合物：KCLO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3、固體笑鉛硝酸鹽等;

3.能電離H+的物質：稀H2SO4、稀HCl等;

4、其他：HCl、MNO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、氨水銀溶液、新型Cu（OH）2、漂白粉等。

還原劑： 1、金屬效能強的元素：K、NA、MG、AL、FE、ZN等;

2、一些非金屬元素：H2、C、Si等;

3.價元素中的一些低價化合物：CO、H2S和硫化物、Fe2+鹽、Fe（OH）2、HBR、Hi和鹽、濃HCl等;

4.其他：元素S、SN2+鹽、SO2和亞硫酸鹽等。

鹵素元素的氧化順序為：F2 Cl2 B2 I2，所以離子的還原順序為：F- Cl- br- I-

因此，請選擇 D

Al和Cl-的化合價最低，所以只有還原，而H+的化合價最重要，所以只有氧化，而Fe2+的化合價是中間價態，所以它既有氧化又有還原，所以選擇C