以下幾類物質不僅在性質比較上是準確的

非金屬性質越大，氧化越強，其氫化物形成的氫鍵越強，所以H2S>PH3 >SiH4

答：熔點：由於二氧化硫是熔點最低的高抗橋分子晶體，而氧化鈣和氧化鎂是離子晶體，所以每畝鈣和鎂離子的電荷相同，但鈣離子的半徑大於鎂離子的半徑，因此氧化鈣晶格的焓小於氧化鎂的焓， 而氧化鎂的熔點比氧化鈣高，所以它們的熔點從高到低依次是MgO、CaO、SO2

由於 bacl2

它是一種典型的離子晶體，因此熔點最高，而Ccl4

它是熔點最低的分子晶體，而氯化鋁和氯化鐵已經有一些共價分子晶體。 分子晶體的熔點隨著相對分子質量的增加而增加，三氯化鐵的相對分子質量大於氯化鋁，因此三氯化鐵的熔點高於氯化鋁的熔點，因此熔點從低到高的順序為： CCL4型

alcl3fecl3

氯化鋇2 熔點最高，因為 SiC 是原子晶體，而 KCl 是熔點較高的離子晶體。 sncl4

和 ALCl3

它具有部分共價晶體，而 SNCL4

比 AlCl3

相對分子質量較大，原因同上，SNCL4

比 AlCl3

熔點高，所以熔點從低到高的順序是：AlCl3

sncl4kcl，sic。$Hardness：SiO2

原子晶體）硝酸2

離子晶體）二氧化碳

分子晶體）。$Solubility：Zn、cd、Hg都屬於第二亞族，都是18電子殼層構型，極化力和變形都大，半徑越大，變形越大，與易變形的S2-

隨著Zn、Cd和Hg半徑的增加，相互極化增強，因此所形成的硫化物的共價度依次增加，溶解度依次降低，因此Zns cds hgs的溶解度增加。 $Thermal穩定性：別酸及其鹽的熱穩定性：

酸比酸性鹽小，酸性鹽比正鹽小，正鹽電荷相同，並且隨著正離子半徑的增加，離子的反極化小，正離子的熱穩定性增加，所以h2

co3mg(hco3

mgco3baco3

答案D問題分析：物質的物理性質是指不需要用化學變化來表示的性質，如顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。 物質的化學性質是指通過化學變化表現出來的性質，例如穩定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等。

利用鹽和糖的不同口味，可以將兩者分開; 利用銅和鋁的不同顏色，可以將紫紅色的銅與銀白色的鋁分開; 汽油和酒精，酒精易溶於水，汽油不溶，可實現兩者的分離; 澄清石灰水和水的物理性質基本相同，沒有明顯區別。 應使用化學性質進行區分。

測試中心：本題考察化學性質和物理性質及其應用之間的區別。

點評：物理性質和化學性質是初中化學最基本的概念，也是考試的熱點之一。

答]C 答案分析] 問題分析：選項 A，錯誤。對於同週期元素，從左到右，第一電離能的趨勢逐漸增加，但在一些特殊情況下，由於亨特規則中處於填充和半填充狀態的電子更穩定，因此第一電離能mg選項是錯誤的。

在由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高。 如熔點：金剛石、碳化矽、結晶矽。

選項c是正確的。 d 選項，false。 測試中心：

乙個。因為碳和氫都可以還原某些金屬的氧化物，它們都反映了還原性，即化學性質相似，所以A是錯誤的;

灣。因為稀鹽酸和稀硫酸在水中產生大量的陽離子，都是氫離子，與酸性質相同，化學性質相似，所以B錯了;

三.氫氧化鈣和氫氧化鈉在水中產生的陰離子都是氫氧根離子，與鹼的性質相同，化學性質相似，所以C是錯誤的;

d.因為一氧化碳是可還原的，而二氧化碳是氧化的，所以它們的化學性質不相似，所以D是正確的;

因此，d

1.氧氣是純淨的，空氣是混合物。

2.二氧化碳不支援燃燒，而一氧化碳可以。

3.當二氧化碳被衝入時，前者沒有明顯現象，後者出現白色沉澱。

CO2（只有它是非金屬氧化物）。

銅（只有它是金屬）。

O2（只有它是非金屬）。

H2O（只有它是氧化物）。

鹼性碳酸銅 Cu2（OH）2CO3

2 cu + o2 + co2 + h2o = cu2(oh)2co3