化學：為什麼這三句話是錯的？ 請解釋化學中的一句話

苯酚具有毒性和腐蝕性，因此其稀溶液可用作消毒劑和防腐劑，殺死細菌。

b 白磷的燃點很低，非常容易自燃，做火柴根本不安全。

d 醋除垢時，是釜中乙酸與碳酸鹽沉澱的酸鹼中和反應，而不是水解反應。

很多東西看似有毒，但只要不被吸收，就沒事了。

b 白磷的燃點怎麼可能只有40左右！

d.鹽水解的概念和本質。

1）概念 溶液中鹽電離的離子與水電離的H或OH結合形成弱電解質的反應稱為鹽的水解。

2）固體 鹽中的弱離子與被水電離的H或OH結合，形成弱電解質，破壞了水的電離平衡，使溶液呈酸性或鹼性。

這是電解。

A、有毒可以消毒嗎？ 它更不可能被用作防腐劑。

b、紅磷無毒，白磷有毒。

C，不是水解反應，是H離子與碳酸根離子的反應。

一、苯酚有毒，可用於消毒，俗話說，毒能毒。 我們每天使用的肥皂含有（少量有益無害）。

b、白磷的著火點很低，俗稱鬼火，易自然，有毒，我們用紅磷做火柴。

d，鱗片為CaCO3，只能說是復分解反應，與水解無關，水不參與反應。

a.它不一定是有毒的。

b.白磷燃點低。

d.它是與鹽反應的酸性物質。

，b中白磷的燃點高是不對的，因為白磷儲存在水中，所以白磷的燃點很低 這麼好的點要記住哦，我只知道這個

幾乎所有的化學反應都有一定的可逆性，使反應完全提高收率，提高經濟效益。 應用Le Chatletle原理，可以找到一種方法，使反應盡可能地向正反應的方向移動。

“高爐滲碳”可能是“高爐加高”。 工業史上有過這樣的故事：工業國家用高爐煉鐵，反應是氧化鐵和一氧化碳的反應，當時不知道反應是可逆的，所以每當發現熔煉一爐後還有沒有反應的氧化鐵時， 認為高爐不夠高，兩種反應物接觸時間短，所以高爐的價格。

後來，是勒查特提出了勒查特的原理，解決了這個問題。

高爐滲碳是指結果不同（CO CO2），取決於完整的反應時間條件，例如氮氣和氨的反應。

（1）不，不同溫度下中性pH值不同，25°C時pH<7溶液呈酸性。 做題時要注意溫度限制，容易出錯。

2）因為醋酸是弱酸，所以沒有完全電離。用水稀釋會促進電離，所以當原來的pH=3（即C（H+）=10-3）。

用水稀釋100倍後，氫離子濃度大於10-5，即pH<5（3）NaOH溶液主要是OH-，因此計算應以OH-、C（OH-）=為依據，再用C（H+）*C（OH-）=10的-14次方得到C（H+）=2*10的-12次方。

同樣，如果是酸溶液，則必須根據H+進行計算。

如果將酸和鹼混合，則計算反應後溶液的性質。 希望。

在 25 的情況下，它是。

乙酸是一種弱酸，不會完全電離，因此pH值為5

應首先找到氫氧化物種類，然後根據對數找到氫離子。

（1）在室溫下，公升高溫度K會降低，pH值7可能為中性。

2）乙酸是一種弱酸，pH 5

3） 小於此值。

當溶劑不同時，酸度和鹼度也不同。

乙酸是一種弱酸，在水中不完全電離。 當稀釋至100ml時，其濃度變小，從而促進乙酸的電離，並且溶液中H+的總數大於1ml，因此其pH值為5

因為純水在100°C時，pH值在6左右，但水仍然是中性的。 因為pH值受溫度影響。

二氧化碳與澄清石灰水的第一反應是：

當 CO2 + Ca（OH）2===CaCO3 +H2O 過量引入時發生第二個反應。

2co2 +ca(oh)2===ca(hco3)2

將過量的CO2引入Ca（OH）2溶液後，石灰水會在一段時間後變得清澈。

2co2 +ca(oh)2===ca(hco3)2

過量的 CO2 將碳酸鈣（難溶於水）轉化為碳酸氫鈣（可溶）。

如果引入過多，先生會變成固體碳酸鈣，後來，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣！ 容忍！

硫酸（H2SO4）溶液中氫離子的量是硫酸物質量的兩倍，當硫酸溶液中氫離子的量為摩爾時，硫酸物質的量為摩爾。

從H2SO4可以看出，氫離子與硫酸鹽的比例為2：1，當氫離子計算為摩爾時，硫酸鹽按比例為摩爾。

CH2Cl2 和 CCL4 都含有極性鍵，都是 SP3 雜化軌道，四面體結構，但 CCL4 的四個極性鍵相同，分子排列成正四面體，正負電荷中心重疊，因此分子是非極性的，而在 CH2Cl2 中由於 CH 和 C-Cl 的差異， 分子結構變形，不是正四面體，正負電荷中心不在一起，所以是極性分子。

CO2 是 sp 雜化並且是線性的，而 H2O 是 sp3 雜化（中心氧原子上的兩個電子對各自佔據乙個雜化軌道，所以它是 sp3）。

CH2Cl2 是極性分子。

為什麼 CO2 是線性的，而 H2O 不是？ 規則是什麼？

它與混合軌道的型別有關。

它與混合軌道的型別有關。

CO2 沒有孤電子對， H2O 有兩個孤電子對， 從常見的電子對互斥模型可以看出 H2O 是 V 形的， CO2 是線性的. O=C=O，H-O-H，CO2 原子有鍵和鍵，而 H2O 原子只有鍵。

溶液：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

硫酸銅4 + BA（OH）2 = BASO4 （沉澱） + Cu（OH）2 （沉澱）.

因此，加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾，即得硫酸鋇與氫氧化銅的混合物。

氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱物。

硫酸鋇是一種白色沉澱物。

所以你得到的是這兩種沉澱物的混合物。

氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，而硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇的混合沉澱。

氫氧化銅和硫酸鋇析出，不能通過過濾分離。

結果是氫氧化銅和硫酸鋇的混合物。

鋇離子和硫酸鹽的反應也是一種沉澱。