稀釋硫酸溶液的濃度。 濃硫酸稀釋的正確操作

溶液：濃硫酸的密度為，所以m（H2SO4）= N（H2SO4）=

c(h2so4)=

缺少資料。 如果你一開始就知道溶液的密度，你可以計算出濃度。 假設濃硫酸的密度是 g cm3，那麼。

濃度=（1000*A*式C=（1000*A*W）m，其中C代表物質的量濃度，單位為mol L;

A 表示溶液的密度，單位為 g cm3;

w表示溶液的質量分數;

m 表示溶質的摩爾質量，單位為 g mol

好像不是濃硫酸吧？ 最濃的似乎是98%的濃硫酸，而98%濃硫酸的密度是，所以m（H2SO4）=

n(h2so4)=

c(h2so4)=

濃硫酸稀釋的正確操作：稀釋濃酸時，應沿容器壁緩慢注入水中，絕對禁止將水注入濃酸中。

濃硫酸的密度大於水，易溶於水，溶於水時釋放出大量的熱量，如果將水倒入濃硫酸中，水會漂浮在水面上，釋放的熱量會使水沸騰， 從而引起酸濺的現象，所以在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。

如何稀硫酸

濃硫酸，俗稱劣質水，化學式為H SO，是一種強無機酸，腐蝕性高。 濃硫酸是指質量分數大於等於70%的硫酸溶液。

1、濃硫酸的密度比水大得多，直接在水中加入濃硫酸會使水漂浮在濃硫酸表面，大量放熱會導致酸沸騰飛濺，造成事故。 因此，在稀釋濃硫酸時，往往將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中（用玻璃棒排出燒瓶），並不斷攪拌，及時消散稀釋產生的熱量。

2.不要顛倒順序，否則會造成事故。 切記“將酸倒入水中，沿容器壁慢慢倒入，並不斷攪拌”、“稀釋濃硫酸，將濃酸倒入水滴中，沿容器壁緩慢倒入，雙手攪拌而不離開”。 將酸注入水中，不斷攪拌，稀釋的硫酸應冷卻至室溫，儲存在試劑瓶中。

濃硫酸稀釋的正確操作如下：稀釋濃硫酸的正確方法是將其緩慢加入裝滿水的燒杯中稀釋。 步驟如下。

1.準備乙個裝有水和濃硫酸的燒杯，需要稀釋。

2.開啟濃硫酸瓶蓋，將濃硫酸慢慢倒入裝滿水的燒杯中。

3.在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷攪拌。 稀釋過程中散發出的熱量被擴散。

稀釋濃硫酸的正確方法是將其緩慢加入裝滿水的燒杯中稀釋。 步驟如下。

1.準備乙個裝有水和濃硫酸的燒杯，需要稀釋。

2.開啟濃硫酸瓶蓋，將濃硫酸慢慢倒入裝滿水的燒杯中。

3.在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃寬腔杯不斷攪拌。 稀釋過程中散發出的熱量被擴散。

濃硫酸稀釋的正確操作

濃硫酸的密度遠大於水，將水直接加入濃硫酸中，使水漂浮在濃硫酸表面，大量的放熱使酸溶液沸騰飛濺，造成事故。

因此，在稀釋濃硫酸時，往往將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中（用玻璃棒排乾），並不斷攪拌，使稀釋的熱量及時散去。

不要顛倒順序，以免發生事故。 切記“將酸倒入水中，沿容器壁慢慢倒入，並不斷攪拌”，“稀釋濃硫酸，將濃酸倒入水滴中，慢慢倒在容器壁上，攪拌手不沾冰雹。 將酸注入水中並不斷攪拌，稀釋的硫酸應冷卻至室溫後再放入試劑瓶中。

如果將水倒入濃硫酸中稀釋會發生什麼：

稠密的硫酸與水相遇，發生化學反應，釋放出大量熱量。 1公斤濃硫酸與水反應釋放的熱量足以瞬間將2公斤冷水公升至100度高溫。 比重較大的濃硫酸是水的兩倍。

因此，如果將水倒入濃硫酸中，水漂浮在濃硫酸上，當發生化學反應時，水會劇烈沸騰並濺起硫酸，這是非常危險的。

如果將濃硫酸倒入水中，情況就完全不同了，濃硫酸比水重，它會慢慢沉入水中，然後分散到溶液的各個部分，使反應產生的熱量均勻地分布在整個溶液中，溫度只會緩慢上公升， 不略微沸騰。

當然，別忘了“慢慢倒”五個字，如果把濃硫酸倒進水裡快，由於熱量過大、攪拌過快、攪拌不均勻，水也會沸騰，濺出容器。

濃硫酸介紹：

它是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱劣水。 濃硫酸腐蝕性強：在大氣壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕以外的所有金屬，可腐蝕的元素金屬種類數甚至超過王水（但腐蝕速度不同）。

硫酸在高濃度下具有很強的氧化效能，這是它與稀硫酸的最大區別之一。 同時還具有脫水、揮發困難、酸度、吸水性等特點。 與硝酸類似，還原產物可以是二氧化硫、硫元素或硫化物，具體取決於還原劑的種類和用量。