硫酸錳溶液的製備，如何製備含有硫酸錳的溶液，濃度為25mg l的錳？

您先稱量 100 克硫酸錳，然後加入 1 公升水。

所謂過飽和度，就是當你在一瓶溶液中消耗一部分溶質時，這個溶液仍然是溶質的飽和溶液，例如，NaCl在水中的溶解度為36g，你加入40GnaCl固體（100ml水），那麼當你加入幾滴Agno3時，溶質就變成了Na3和NaCl的混合溶液， 而此時NaCl仍處於飽和狀態，這是飽和溶液所不具備的性質，因此被列為過飽和溶液。

- 什麼是過飽和溶液？ - 了解>科學與工程 過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於飽和溶液中溶質量在此溫度下（即超過正常溶解度）的溶液。 溶液中必須沒有固體溶質才能產生過飽和溶液。

製備過飽和溶液，需要在較高溫度下製備飽和溶液，然後緩慢過濾，除去多餘的不溶性溶質，將溶液溫度緩慢降低至室溫。

此時，溶液的濃度已超過室溫下的飽和值，已達到過飽和狀態。 過飽和溶液的性質（不穩定），當向該溶液中加入小溶質晶體（作為“種子”）時，可引起過飽和溶液中溶質的結晶。 過飽和溶液之所以能存在，是因為溶質不易在溶液中形成晶心（即晶核）。

因為每個晶體都有一定的排列規律，所以必須有乙個晶體中心，這樣原本無序運動的溶質顆粒才能按照這個晶體特有的順序聚集和排列。 不同的物質在實現這種規則排列方面有不同程度的難度，有些晶體需要相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此某些物質的過飽和溶液似乎仍然相對穩定。

但一般來說，過飽和溶液處於不平衡狀態，不穩定，如果振動或加入溶質晶體中，溶液中多餘的溶質會析出並成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液不如飽和溶液穩定， 但還是有一定的穩定性的。因此，這種狀態也稱為中穩態。 - 硫酸亞鐵銨的製備--知> 科學與工程 >化學 硫酸亞鐵銨的製備 1）雙鹽：

a） 定義：由兩種或兩種以上簡單鹽組成的結晶化合物，如：（NH4）2SO4·硫酸鐵4·6H2O（摩爾鹽）。

b）生成條件：體積較大的一價陽離子（如K+、NH4+）和半徑小的二價陽離子（如Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成雙鹽。熱力學觀點：

晶格能量增加; 結構角度：小球安裝在大球的縫隙中。 c） 特點：

a） 溶液的性質與組成溶液的簡單鹽的混合溶液的性質沒有區別;（b） 比組成它的成分的簡單鹽更穩定; （c） 溶解度小於構成它的簡單鹽。

錳的相對原子質量。

為55，硫酸錳的分子量為151。

計算為1L溶液。

也就是說，需要毫克硫酸錳。

準確稱取硫酸錳固體，加適量水充分溶解，轉移至毫公升容量瓶中。

涮涮鍋洗杯。 液體繼續轉移到容量瓶中，稀釋至刻度，並搖勻以備後用。

高錳酸鉀溶液製備方法：

在秤上稱量固體KMNO 4，並將其放入1000ml燒杯中。

培養基，加入500毫公升蒸餾水。

加熱煮沸冷卻），煮沸約1小時，中間加入一定量的蒸餾水，保持體積基本不變，靜置冷卻後使用微孔玻璃漏斗或玻璃棉。

漏斗過濾，濾液放入棕色細口瓶中，貼標，一周後。

校準並儲存以備後用。

KMno4溶液用Na2C2O4溶液標定

準確稱取對照品Na 2 C 2 O 4的副本，並將其放入250ml錐形瓶中。

，加水約30ml溶解後，再加3mol·l-1H2SO415ml，蓋上蓋子，在石棉鐵絲上加熱至75-85（蒸開始時的溫度），每次取25ml，三次平行，趁熱用高錳酸鉀溶液滴定。

滴定開始時反應速度較慢，溶液中產生mn2+後，可適當加快滴定速度，直至溶液呈紅色，持續半分鐘不褪色。 平行滴定三次，KmNO4 濃度根據 Na 的質量計算2C2O4 和消耗的 KMnO4 溶液的體積。 其他兩種Na2C2 O4溶液以相同的方式滴定，具有相對平均差異。

應該在裡面。 預防 措施蒸餾水通常含有少量的原始物質，可將KMno4還原為Mno2·NH2O的。市售的高錳酸鉀含有細粉狀mNO2·NH2O可以加速KMno4的分解，因此KMno4溶液通常煮沸一段時間，冷卻後需要放置2-3天使其功能齊全，然後過濾除去沉澱物。

高錳酸鉀水溶液放氧緩慢，浸泡時間要達到5分鐘才有森林型殺菌能力高錳酸鉀溶液可用於清洗傷口; 也可用於對碗筷、茶杯等餐具和茶具進行消毒。

和水果。 使用高錳鉀對水果、餐具等物品進行消毒時，先將待消毒的物品浸泡在高錳酸鉀溶液中幾分鐘，然後用清水沖洗乾淨。

在室溫下，KMno4 和 C2O42- 之間的反應速率很慢，因此加熱會增加反應速率。 但是，溫度不宜過高，如果溫度超過85，一些H2C2O4會分解。

摩爾每公升（1 5 高錳酸鉀）。

c(kmno4)=

mol l 被取。

KMNO4（質量數），溶於燒杯中並轉移到1L容量瓶中。

摩爾每公升（1 2 草酸鈉）也是如此。

n(c2h2o4)=

同上。

KMNO4溶液的製備和校準。

1.配製KMNO4溶液300ml

準確稱量。 KMno4溶於300ml去離子水中，煮沸30分鐘，冷卻並轉移到乾燥的棕色試劑瓶中，放置一周，過濾並放在一邊。

2.KMno4溶液的校準。

Na2C2O4 常用於 KMno4 溶液的校準，易於純化且性質穩定。 在熱的酸性介質中，KMno4 與 Na 反應2C2O4 如下：

2mno4-

5c2o42-

16h+=2mn2+

10co28h2o

校準時的指示劑是KMno4溶液本身，當待校準的KMNO4溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒內顏色不褪色時，即為終點。

硫酸錳四水合物的化學式為MnSO4 4H2O，其相對分子質量為g mol。 要製備 5 mg l 硫酸錳的溶液，可以遵循以下計算過程：

計算每公升溶液中所含的四水合硫酸錳的質量。

每公升溶液含有 5 毫克硫酸錳，則 1 公升溶液中所含的四水硫酸錳的質量為：

5 mg/l × 1 l = 5 mg

根據四水硫酸錳的相對分子質量，計算出含量為5 mg的四水硫酸錳的摩爾質量。

對應於 5 mg 硫酸錳四水合物的摩爾質量為：

5 mg ÷ g/mol = mmol

根據四水硫酸錳的摩爾質量，計算出含mmol含量的四水硫酸錳的質量。

MMOL的四水硫酸錳中所含的四水硫酸錳的質量為：

mmol × g/mol = g

因此，要製備5mg l硫酸錳溶液，需要稱取舊g的硫酸錳化合物。

陽極：2mNO42-a2E- =2mNO4-

陰極：2h2o deca2e- =2oh-decah2

總反應：2k2mNO4 + 2H2O = 電解 = 2kmNO4 + 2koH + H2

問題2：如何配製1：5000高錳酸鉀溶液1克，水5000克。

以這個比例準備它。

同樣：100毫克高錳酸鉀，500克水。

高錳酸鉀10mg，水50g。

看看你需要多少。

問題3：如何配製1%高錳酸鉀溶液？ 將 1 克高錳酸鉀溶解在 1000 克水中，大約。

通常用於消毒，配製1-5%的溶解液，不易準確測量。 您可以放入所需量的溶液，首先在容器中裝滿水，然後放入非常少量的溶液，攪拌，直到粉紅色。 可用於消毒、足部浸泡、治療腳癬等。

我有時也會用它來消毒，用扦插繁殖植物。

問題4：高錳酸鉀溶液的製備應注意什麼 高錳酸鉀溶液製備注意事項：

加熱溫度不宜過高，如果超過90度，容易造成分解

顏色較深，應以液位沿線的最高線作為讀數標準;

終點判斷：微紅半分鐘不褪色即結束。