焓是增大還是減小，焓小於0降低溫度

這個系統中物質的總能量增加，系統中的焓增加！ （從化學角度來看）。

但是系統中化學物質的溫度降低，系統中的焓降低！

最後，焓變沒有增加或減少！

h=q+w 所以焓變與熱和功有關，熱是指與環境交換的熱量，功是指對環境或環境對系統所做的功，當然也與溫度和壓力有關。

焓的物理意義可以理解為恆壓，在只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱變化。 因為只有在這種條件下，焓才會表現出它的性質。 例如，如果一種物質在恆壓下加熱，則該物質的溫度在吸熱後公升高，δh>0，因此該物質在高溫下的焓大於其在低溫下的焓。

例如，對於恆壓δH<0下的放熱化學反應，因此產物的焓小於反應物的焓。 你是乙個獨立的系統，焓通常是恆定的，這是有道理的。

焓是熱動能，如果化學反應是吸熱的，那麼總熱動能減小，焓減小。

化學中有乙個原理，當且僅當 δh-tδs < 0 時，化學反應才有可能。 其中 ΔH 是反應的焓變，T 是熱力學溫度，ΔS 是反應的熵變。

焓變相當於化學反應的熱效應，也就是說，如果反應是吸熱的，則系統的總焓增加，如果反應是放熱的，則系統的總焓減小。 然而，這個結論只適用於特定溫度下的反應。 對於隔離系統，樓上就是答案。

焓變不一定隨著溫度的公升高而增加。

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d因為焓變小於0，所以正反應是放熱的。 根之旅是根據 Le Chatre 的原則懷疑的。

當溫度公升高時，平衡向溫度降低的方向移動，吸熱針向反作用的方向研磨，因此平衡常數。

較小。 隨著溫度的公升高，正向和反向反應的速率都增加，但這裡的逆反應速率增加更多，導致平衡的反向偏移。

這些都不是與濃度無關的。

1.δh和t的關係：反應的焓會隨著溫度的變化而變化。 在同位條件下，焓隨溫度的變化率即 （ h t）p=cp 即同位熱容 那麼 （ δh t）p=δcp 即 等壓下焓隨溫度的變化率 即為同位熱容的變化值 等壓熱容的變化值一般通過實驗得到。

2.δH與P的關係：對於理想氣體，H僅由溫度決定，ΔH在恆定溫度下也應為常數，對於非理想氣體，......δH = A（1 vm，1 - 1 vm，2）+δPvm）A是范德華氣體方程中的引數，vm是摩爾體積，指的是體積變化前後的狀態（體積變化也可以通過等溫條件找到）。有點亂，不是嗎。

3、δs與溫度、壓力的關係：也是相關的。 但公式很難表達，基本上δs和壓力的關係似乎與膨脹係數有關，δs和溫度的關係是在原來的δs的基礎上，加上乙個根據反應前後的種類數、溫度變化、摩爾等壓熱容積分的項......

這些都不是與濃度無關的。

1.δh和T的關係：反應的焓。

它會隨著溫度的變化而變化。 等壓條件下焓隨溫度的變化率。

即 （h t）p=cp

即等壓熱容。

則 （ δh t）p = δcp

即等壓期間焓變隨溫度的變化率就是電阻等壓熱容的變化值。

同量異位熱容變化的值一般通過實驗得到。

2.δh和p的關係：對於理想氣體。

h 僅由溫度決定。

ΔH 也應該是恆定溫度下的常數值。

適用於非理想氣體......δh=a(1/vm,1

1/vm,2)+δpvm)

A 是范德華氣體方程中的引數，vm 是摩爾體積。

它是指體積變化前後的狀態（體輪的沖積變化也可以通過等溫條件和常熟強度壓力的變化來發現）。有點亂，不是嗎。

3、δs與溫度、壓力的關係：也是相關的。 但公式很難制定。

基本上。 s 和壓力之間的關係似乎是膨脹係數。

與。 δs 和溫度之間的關係基於原始 δs 和 ......根據反應前後的種類數、溫度變化和摩爾等壓熱容進行積分

對物體做功或提高物體的溫度會增加物體的焓。 通過對物體做功，或向物體傳導熱量，可以增加物體的內能，分子的熱運動會更強烈，物質的焓值也會增加。

焓是狀態的函式，即當系統的狀態固定時，焓的值是確定的。

焓的定義（焓沒有實際的物理意義，但它具有操作意義。 它看起來像這樣：H = U + PV [焓 = 流動內能 + 推進功]。

其中u表示熱力學能，又稱內能，即系統內的所有能量;

p是系統的壓力，v是系統的體積

加熱或加壓。 焓，是通過考慮物理和數學，尤其是微積分的結合而引入的概念

1.熱能只是過程的乙個函式，只是微量的積累，可以整合，但不能區分;

2、如果系統是外部熱量或從外部吸收熱量，則系統的內能會發生變化;

也就是說，內能的變化可以以熱能的形式發生;

同樣，改變系統的內能也可以對系統做功，包括機械功和非機械功。

這樣，焓的概念就誕生了，它具有狀態量的性質，可以微分，可以積分;

它可以以熱能的形式向外交換，也可以以內能的形式存在於狀態中。

到目前為止，焓的概念在我們的教學中一直被歪曲和誤導，我們的老師非常傲慢和魯莽，無處不在。

知道了這一點，就很容易理解焓增加的方式：

1.系統最典型的傳熱是公升溫; 焓也可以在不加熱的情況下增加;

2、要在系統上做功，大多數人只懂加壓，也就是機械功;

在物理學中，有許多形式的工作，例如電極化和磁化。

還有許多化學方法，激發、電離、電離和光合作用

光合作用可以增加焓。

釋放的熱量越多，h的絕對值越大。

但是放熱反應h0，所以相當於乙個相對負數的大小。

負數的絕對值越大，越小。

每mol的焓變單位kj mol是指每mol的反應，所謂每mol的反應是用焓變值之前寫的化學方程式表示的反應，即反應是1mol反應。

如果寫成 H2+1 2O2=H2O，表示 1molH2 與 1molH2O 反應生成 1mol; 如果寫成 2H2+O2=2H2O，是 1molH 和 2molo 之間的反應2mol2 生成 2MoL2O. 所以焓變是不同的，但有 2 倍關係。

焓變單位中的摩爾是指每摩爾的反應。