已知固體化合物由 C h o cu 組成

二氧化碳一氧化碳將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變得渾濁，證明是二氧化碳氣體 如果操作 1 處於“藍色溶液 - 固體 m”中，則操作 1 為過濾。 儀器有：玻璃棒、漏斗、鐵架、燒杯和燒杯，以新增多餘的

氯化銅完全還原為銅。 （Fe+CuCl2=Cu+FeCl2） 新增足量b的目的是去除銅中多餘的鐵。

Fe+2HCl=FeCl2+H2）不再產生氣泡，證明目的已經達到。

解：（1）根據質量守恆定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，因此推測也可能是二氧化碳;

實驗：為了驗證二氧化碳，將氣體通入澄清後的石灰水中，看石灰水是否變得渾濁;

2）分離不溶物，操作名稱A為過濾;完成操作所需的玻璃器械包括燒杯、漏斗和玻璃棒;

在藍綠色溶液中加入過量的鐵粉後，鐵與氯化銅和鹽酸反應，產物為：FeCl2、Cu、H2

判斷固體M中是否新增了B的方法過多：加入少量B，不產生氣泡

因此，答案是：（1）二氧化碳，氣體進入澄清的石灰水中，石灰水變得渾濁，證明是二氧化碳。

2）過濾器，玻璃棒。

fecl2、cu、h2

加入少量B，不會產生氣泡，說明已經過量了。

A、B、C、D分別由NA、H、S、C、O五種元素中的三種組成，分析可以知道，由NA、H、S、C、O五種元素中的三種組成的物質是：Na2CO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4、H2CO3、B+丁基C+H2O+CO2，有二氧化碳生成，說明B和D的反應是碳酸鈉和硫酸的反應， A + B C + H2O，從而表示 B 是硫酸，則 A 是氫氧化鈉，D 是碳酸鈉，所得丙烯是硫酸鈉

所以這個問題的答案是：Naoh，H2SO4，Na2SO4，Na2CO3

二氧化碳一氧化碳將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變得渾濁，證明是二氧化碳氣體 如果操作 1 處於“藍色溶液 - 固體 m”中，則操作 1 為過濾。 儀器有：玻璃棒、漏斗、鐵架、燒杯和燒杯，以新增多餘的

氯化銅完全還原為銅。 (fe+cucl2=cu+fecl2)

新增足量 b 的目的是從銅中去除多餘的鐵。 Fe+2HCl=FeCl2+H2）不再產生氣泡，證明目的已經達到。

讓我來談談這個2012年。

其實中學涉及二氧化錳的反應有：過氧化氫分解、氯酸鉀分解、氯氣製備三個反應，很容易掌握這些，從框圖中可以看出：cd是氯或氧，因為反應1的條件是可變的，所以c：氧，d：氯b：鹽酸。

F和B（鹽酸）反應，那麼F一定是金屬氧化物（非金屬氧化物不與鹽酸反應），金屬氧化物能與鹽酸反應生成2種物質，說明F中含有不同價的元素，回想一下，中學只有：4氧化物3鐵。 因此：

e為鐵，即a：加熱條件下的氯酸鉀。

未加熱：過氧化氫。

上大學已經一年了，我不會忘記太多。

這裡應該是關於 HCl mnO2 製造 Cl2

以及 MNO2 製造 O2

cucl2、caco3

NH4Cl和Cu能與鹽酸反應生成氣體為碳酸鈣，氣體B進入清澈的石灰水，石灰水變渾濁，所以氣體B為二氧化碳，氯化銅溶於水為藍色溶液，故A必含氯化銅，D為氯化銅溶液; 加入鹽酸後，鹽酸中存在不溶性固體，所以A必須含有銅，所以C是銅; A加入氫氧化鈉溶液中生成氣體，只有氯化銨才能與氫氧化鈉溶液產生氣體，銨鹽和氫氧化鈉產生氨氣和紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍，所以A必須含有氯化銨

1）從上面的分析可以看出，B是二氧化碳，化學式是CO2 （2）從上面的分析可以看出，混合物A中有4種物質： （3）由於銅不與鹽酸反應，固體C就是銅

4）溶液g是氫氧化鈉與氯化銅和氯化銨反應後的溶液，溶液中的溶質是氯化鈉，所以溶液中的金屬離子是Na+

5）在實驗中，氫氧化鈉與氯化銅反應生成藍色沉澱，故反應化學方程式為CuCl2

2naoh═cu（oh）2

2nacl．

所以答案是：（1）CO2

2）4（3）cu （4）na+

5）cucl2

2naoh═cu（oh）2

2nacl