化學溶液計算幫助我解決了溶液

1.溶液：配置溶液中H2SO4的質量為：500ml*20%*，濃硫酸的體積為x，稀釋前後溶液的溶質質量保持不變，為：x*98%* x=

所需的水量是。

2.配置溶液中H2SO4的質量為：500g*20%=100g，濃硫酸的體積為x，稀釋前後溶液的溶質質量保持不變，包括：x*98%*

獲取 x=

這就是這種硫酸的質量。

這就是所需的硫酸質量。

既然硫酸的質量應該相同，那麼濃硫酸也含有114g的硫酸。

那麼這種濃硫酸的質量大約等於 114。

身體只等於答案。

1.計算基於稀釋前後溶質的恆定質量。

v= 所需水量約為：2v=

稀釋前後的溶質質量是無可挑剔的。

假設需要 98% x 克硫酸的質量分數，則有。

490g*20%=98%x

x=100g

開門前需要治療的懺悔肢量=490g-100g=390g

首先：取乙個 500 毫公升容量瓶。 用秤稱取 100 克 NaCl。 將其放入容量瓶中，加水，溶解於容量為500ml的容量瓶中。

第 2 組簡單種類：將剋 NaCl 加入 250 克溶解的轎耳質量分數為 25% 的氯化鈉溶液中，然後加入 250 克水。 原理：250*25%=

克 NaCl 克 250 + 250 = 500 毫公升。

第三個; 將70gNaCl加入200g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液中，然後加入300g水。 原理：200*15%=30g。

氯化鈉 30 + 70 = 100 克。

200 + 300 = 500毫公升。

在一定溫度下。

當溶液飽和時。

溶解溶質 M1

g溶解m的溶解度m2g等於100m1m2

g這是固液的溶解度。

氣體處於一定的溫度壓力下。

6 按體積計算

硫酸亞鐵 FeSO4 鐵質量分數 w （Fe） = 56 152 = 7 19 硫酸亞鐵 m （FeSO4） = 560kg （7 19） = 1520kg Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2560kg x * 30% x =

1 Hno3 含有 1 H+，所以 H+ 物質的量是 1 HCL 含有 1 H+，所以 H+ 物質的量是 H+ 的總量+ 是。

1 Hno3 含有 1 NO3-，所以 NO3- 的量是 Cu 物質的量。

3cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no↑+4h2o3 8 2

從上式可以看出，Cu 需要 H+ 和 No3-，事實是只有 H+ 不足，No3- 是，足夠，反應計算應基於不足的物質。

3cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no↑+4h2o8 3n

n=cu的物質的量2+ 是。

在混合酸中，物質的量 H+ = mol，和 NO 的物質量3- = mol

根據反應的離子方程式 3 Cu+ 8 H + +2 No3- = 3 Cu2+ +2 No +4 H2O

可以看出，當銅為mol時，mol H+和mol no3- 需要完全溶解。

所以 H+ 是不夠的，根據 H+ 計算。

3 cu+ 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ +2 no↑ +4 h2o

Mol x 求解得到 x = mol

也就是說，充分反應後溶液中Cu2+的量為mol

離子方程式必須寫在這裡才能正確求解，因為當HNo3被消耗時，HCl電離產生的H離子可以繼續與酸性NO3-反應生成硝酸，而這個問題存在於離子方程式中。

H離子的物質量是。

3Cu + 8H （離子） + 2NO3 - == 2NO + 3Cu （+2 價） + 4H2O

眾所周知，Cu的過量是通過H離子計算的。

根據水的密度。

1ml=1g

所以乙個。 質量得分為：

因為所做出的是乙個解決方案。

所以質量分數保持不變。

然後繼續前進。 那麼 c 的質量分數為 （

後面跟著 d's { （

所以 d 的質量分數高於。

它太小了，無法計數。

設定可配置的 XG

1/x=｛［（

（1）將藥物溶於水中，用水稀釋成4ml溶液 （2）取溶液A，用水稀釋至1ml，使溶液稀釋至原液的10%） （3）取溶液B，用水稀釋至1ml，得溶液C：同上） （4）取溶液C， 用水稀釋至1ml，得溶液D：稀釋至原液的20% （1）最終溶液D中溶質的質量分數？

2） 可配置 D 溶液的 1g 體積是多少？1g/

100---x

物質在x=60t，s=60g時的溶解度

沒有水。 硫酸銅飢餓。

到。 cuso4

5H2O 那麼質量變為：計算得很好），即合併的水，這是原始的。

飽和溶液。 由於腐渣畝失水，使其變得過飽和，並有硫酸析出萬億銅，析出量為xg，則x比作（x+溶液x=）

所以答案是。

但是我。 有乙個問題。

難道是原來的飽和溶液不是被CuSO4·5H2O沉澱的，而是根據答案，是由CuSO4析出的