解決初中的化學計算問題！

3co2...原子的這種守恆可以通過觀察它來看出。

3co+fe2o3*****2fe+3co28000*(1-19%) x

所以 160 （8000*（1-19%））=112 x，解為 x=4536

因為內容要求是96%。4536 除以 96% 得到 4725

第乙個充滿 3 CO2;

第二個是 8000*，結果單位是千克。

填空 3CO2 （即 3 CO2）。

8000kg礦石中含有8000kg氧化鐵*（1-19）=6480kg，氧化鐵的用量為56*2+16*3=160，二元素鐵的用量為56*2=116，所以元素鐵（6480*112）160=4536kg，所以含96的生鐵質量為4536kg 96%=4725kg

1. 3co2

除了左邊的 2 個 Fe 外，還有 3 個 C 和 3 個 O所以這就是答案。

這是一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式。 2 個鐵從正 3 價失去 2*2 個電子到 3 價到 0 價，而 3 個碳從正 2 價到 4 價產生 2*3 電子。 這個使用電子守恆。

2. 8000*(1-19%)=6480 kgn(fe2o3)=6480/160= molfe2o3 + 3co --2fe + 3co2m(fe)=56*81=4536 kg

96%鐵的質量為4536 96%=4725公斤

ca(oh)2+2nh4cl=2nh3↑+2h2o+cacl210g10g

從上面的關係中可以知道M是過量的Ca（OH）2，所以直接用NH計算4Cl：

x34=105m

解為m=3g

所以，NH3 物質的量 n=3 17

所以，NH的體積3 v=nx

x3÷17=

第三個問題解決思路：從第二個問題可以看出，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣（該反應屬於定心反應），濃鹽酸會隨著反應的進行而變成稀鹽酸，即不能繼續與次氯酸鈣反應生成氯氣， 但只能生成次氯酸。從問題中給出的氯氣量中，可以計算出所消耗的HCl量，反應前消耗的HCl量可以從反應前消耗的HCl量中減去，以及不再與次氯酸鈣反應生成氯氣時剩餘的HCl量（計算：

剩餘的 n（HCl） = 即剩餘鹽酸的濃度為 5mol L

哪個計算問題？ 毫無疑問，解決方案是什麼？

這個問題的條件可能不完整，你需要知道“等質量的鋁和鎂”的質量是多少。

假設“等質量的鋁和鎂”的質量是m，並分別寫出鎂、鋁和鹽酸反應生成氫氣的化學方程式。

鎂的方程式是鎂產生乙個氫，即鎂加到24產生氫與2，實際新增的質量是（24-2）24=11 12，即11m 12。

鋁的方程式是兩個鋁產生三個氫，即加入27*2=54個鋁產生3*2=6個氫，實際質量增加為（54-6）54=8 9，即8m 9。

8m 9<11m 12，所以需要在鋁邊加鋁。 設鋁的總質量為 m'，那麼為了平衡平衡兩次，需要8m'/9=11m/12，m'=33m/32。但是，已經新增了質量為 M 的鋁，因此需要新增新的質量 M'-m=m32 鋁。

最終的答案是將質量為 m 32 的鋁新增到鋁的一側，其中 m 是在開始時新增兩次的天平的質量。

注：由於問題的目的是澄清足量的稀鹽酸，因此假設鋁和鎂加入後會完全反應

雖然新增的鋁鎂的質量相等，但物質的量不相等，因此完全反應後釋放的氫的質量是不一樣的。 那麼更糟的程度呢？

設鎂和鋁的質量是 a，然後是釋放氫的鎂量的 24。

a 27 鋁的量是 a 27*

那麼天平兩端之間的差值是 18-a 24 量的氫。 即將 72 克鋁釋放到 27 克氫氣中，因此需要放入 8 克鋁。

在右盤子中再加入 18 克鎂：

3mg+6hcl→3mgcl2+3h2

2al+6hcl→2alcl3+3h2

產生相等的氫氣。

所需的鎂量為：3 24 = 72

所需的鋁量為：2 27 = 54

因此，需要新增到右盤中的鎂量為：72-54=18g基數：質量相等，最後只有氫氣用完。

有太多的不確定性。 它是完全反應性的還是金屬過量？ 否則，就沒有辦法了。

在這個世界上，不可能找到特定的品質。

麻煩太多了，數不清。

我最討厭分析化學==

了解鋁鎂的過量或少量是必不可少的。

更少的條件。 我不知道質量，我數不清。

還原的是二氧化碳和水蒸氣，即 200-138 = 62 g2 NaHCO3 = = = Na2CO3 + CO2 + H2O168 （44 + 18）。

x 62x=168g

1）嘗試計算200g樣品中168g碳酸氫鈉中小蘇打的純度：（2）168 200=84%。

（1）2NaHCO反應前後固體的變化量3=Na2CO3+H2O+CO2 是。

x 200-138

x=2*84*（200-138） 62=168g（2）NaHCO3%=m（NaHCO3） m（總計）=168 200=84%。

2.溶液：m（CO2）=100+ v=

設 caco 的質量3 參與反應為 x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（氣體標記）。

x 列比例公式 x=10g 10 12*100%= A：.

3.溶液：160*80%=128t 設一氧化碳的質量為x

fe2o3+3co===2fe+3co2

128 x 色譜柱比例解 x= 答案...

填空： 1二氧化碳、乾冰、增雨劑。

2.氧：氧、碳酸鈣、碳酸。

3.澄清後的石灰水變成渾濁的Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，二氧化碳氣體。

4 乾冰在空氣中昇華成液化水蒸氣作為製冷劑。

5.先熄滅 先不變，再熄滅 密度大於空氣 不支援燃燒 不能燃燒。

6.Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O（沉澱數） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（氣體標準）。

希望對你有所幫助！ ~

樓下的問題3錯了！ ~

2. （1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2質量守恆 可知CO2的重量為m=

v=（2） 從化學反應來看，CaCO3 與CO2的比例為1：1，CO2的量為n=

那麼 caCO3 的質量 m=

那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數 = 10 12 =

3.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe2O3的質量m=160*

那麼 CO m 的質量 = 3 * （128 160） =

所以至少噸。

填空題1、CO2、乾冰、製冷劑。

2.氧氣、乾冰、碳酸鈣、碳酸。

3.出現白色沉澱，一部分水會進入試管，CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O，氣體中是否有二氧化碳。

4.乾冰昇華需要吸收大量的熱量，這會導致周圍溫度的降低。 它被用作滅火劑，因為乾冰昇華具有冷卻作用，產生的CO2具有阻燃作用。

5.先熄滅後熄滅，不支援燃燒，密度大於空氣，可流動 6、Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O CaCO3+2HCl==H2O+CaCl2+CO2

注意：所有方程式都生成帶有氣體符號 （ ） 的 CO2 很難打字來幫助你做，收養我。

碳酸鈉與鹽酸反應得到氯化鈉、水和二氧化碳（化學方程式是你自己寫的，要平衡），碳酸鈉是用克二氧化碳計算的，鹽酸研磨的溶質是克，生成的氯化鈉是克，所以原來的氯化鈉=克=克，所以反應後氯化鈉的總質量=克=65克， 所以溶液的質量是65克13%=500克，加水前後的溶液量是200克，所以鹽酸質量=200克加克減去克=146克，最後鹽酸溶質質量分數=（克146克）*100%=10%。

這個公式很簡單，根據碳酸鈉的質量，可以找到原始氯化鈉和新生成的氯化鈉的質量代號，a*13% = 氯化鈉的總質量。 鹽酸的質量是根據碳酸鈉確定的。

鹽酸中的溶質質量是。

hcl+naoh=nacl+h2o

x yx= y=

溶液中溶質的量。

2.所得溶液中溶質的質量分數。

從標題的含義來看，使用了反應方程式 NaOH + HCl = = NaCl + H2O.

建立。 NaOH 溶液中溶質的質量為 Xg，所得溶液中溶質的質量分數為 WnaOH + HCl == NaCl + H2O

xg 所以，40 x=，NaOH 溶液中的溶質質量被求解 x = 所以所得溶液中溶質的質量分數為 w =