取 6 80 克液體酒精 CxHyOz 並在 10 公升過量的 O2 中燃燒（標準條件）。

你說錯了話題！ 它應該是：

濃硫酸減小體積，然後CAO減小體積。 那麼這克酒精中C、H和O的含量是多少呢？

過量的 O2 意味著不產生一氧化碳，只產生二氧化碳。

通過濃硫酸後體積以公升為單位減少，表明產生的水是摩爾的。

然後通過CAO減少公升數，說明產生的二氧化碳是摩爾。

也就是說：水的含量是二氧化碳的兩倍。

2CH4O+3O2==灼燒 ==2CO2+4H2OC4O32克/摩爾。

甲醇CH4O中碳、氫、氧的原子數之比為1：4：1，因此：

碳的量是：摩爾。

氫的量為：4摩爾。

氧氣的量是：摩爾。

這個問題很簡單，你只要問問誰學得稍微好一點就行了。

請看我上傳的**，不知道能不能幫到你。 另外，反應物的第二項是缺氧。

思想分析]是根據氧的方程計算的。

問題解決過程]設 XO2 反應形成的量為 x molxy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g） x 3x x 2x

1）O2的量是3x，等式右邊的總物質的量是3x，因為它們都是氣體，所以O2的體積是627ml

2）xy的摩爾質量2 根據質量守恆，m（xo2）+m（yo2）-m（o2）] n（xy2）m（xo2）+m（yo2） 可以通過將體積乘以密度 m（o2） 來計算，然後氧的量可以乘以其摩爾質量 m（xy2）=76

3） m（x）=3 （3+16） 76=12， m（y）=1 2 16 （3+16） 76=32，所以 x 是碳，y 是硫。

1）如果反應前的氣體體積為3個單位，由於該反應的體積不變，氣體的摩爾數（g）相等，因此反應前O2的體積等於反應後混合氣體的體積，即672ml

2）用氧氣的體積，可以計算出氧氣的摩爾數=672 1000

因為它恰好是1：3的反應，xy2=，而根據質量守恆定律，反應後的總質量（即混合氣體的質量）=反應前的質量（xy的質量2 +氧的質量）。

所以質量 xy2=

化合物的摩爾質量 xy2 = 因為摩爾質量大多是整數形式）。

3）如果XY中元素的質量比2 是 3：16，則 X 的質量為 3a，則 Y 為 16a

3a+16a=76， a=4， 所以 m（x）=12， m（y）=64 2=32

所以是CS2，二硫化碳（其實你不需要計算，如果你有經驗的話，你可以出來，液體化合物XY2，它在氧氣中完全燃燒產生XO2（g）+2YO2，也就是已經學會的CO2和SO2）。

1）672 ml

反應前後，氣體分子的數量沒有變化。 在相同的壓力和溫度下，具有相同分子數（或物質量）的理想氣體佔據相同的體積，因此反應前後的氣體體積保持不變。

2）76 g/mol

反應後氣態物質的量n（氣體）=，xy的物質量2 反應前n（xy2）=根據質量守恆定律，質量m（xy2）=摩爾質量xy2 m（xy2）=m（xy2）n（xy2）=根據質量守恆定律

CXHyoz+（x+y 4 Z2）O2=XCo2+（Y2）H2O 是根據氧原子守恆計算的。

1.在O2量足夠的情況下，燃燒產物應為CO2和H2O2過量的Na 2 O 2 表示產品被很好地吸收。

增加的量應為水中h的量。

CO2 反應有點複雜，因為它可以與 NaOH 和 Na2O2.

2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 但是得到的水可以與過量的Na2O2進一步反應，這實際上相當於以下方程式：

Na2O2 CO2 Na2CO3 1 2O2 增加 CO 的量，那麼 Na2O2 增加的 BG 就是原物質中 H 的量，而 C 的量轉化為 CO，如果 x=z，則 A=B

如果 x>z，則 ab

答案應該是A，如果你不明白，告訴我，我已經很久沒有學化學了，我可能說不清。

答案是 x=z 老師告訴我們的。

XY2+ 3O2-->XO2+ 2YO2恰好完全燃燒，說明產品672ml是XO2和YO2氣體，即XO2有224ml，YO2有448ml。 代入該等式得到：

xy2+ 3o2-->xo2+ 2yo2

1mol 22400ml

化合物XY2物質224ml的用量為：

設元素 x 和元素 y 的相對原子質量為 a 和 b，我們可以得到 a：2b=3：16，即 a：b=3：8

我的第一感覺是 XY2 是 CS2。 隨後的質量比也得到了確認。 所以我只寫 cs2。

CS2 + 3O2 = 點火 = CO2 + 2SO2

冷卻後，在標準條件下測得的產品體積為672ml，即 二氧化碳與二氧化硫的比例為 1：2，因此 CO2 和 SO2 是可用的。 然後 CS2 有。

x:2y=3:16，x/y=3/8.

當你做題時，寫 xy2。

1）化合物的量是SC2物質是76

2）X為碳c，Y為硫s，兩者的相對原子質量比為3 8

D，x=z，物質M g在O2中燃燒並引入Na2O2，固體質量增加M G。 由於 O2 釋放較晚，因此可以結合反應將 O2 視為類似催化劑的存在。

產量： CXHyoz + x+Y2）Na2O2 = XNa2CO3 + YnaoH + z-x） 2]O2

可以看出，為了保持反應前後的平衡，x和y之間沒有關係，x必須等於z才能保持前後的平衡。

使用體積差計算：

cxhy(g)＋(x＋y/4)o2(g)=xco2(g)＋y/2h2o(l)

氣態烴之前的體積係數是 1，然後是 v 之前的 v 在 v = 1 + y 4 之後，然後是 1 10 = （1 + y 4） （10 + 50-35） 然後 y = 6

氣態碳氫化合物。 c2h6 c3h6