濃HCL溶液的基本效能，如何保證操作安全

濃鹽酸：質量分數大於20%的鹽酸。

易揮發，無色透明，有白色霧狀，化學呈酸性。

強酸性，也應具有氧化性。

質量分數大於20%的鹽酸稱為濃鹽酸。 市售濃鹽酸的濃度為36%38%，實驗用濃鹽酸的濃度一般為36%38%，物質濃度為：12mol l。

密度，是一種共沸混合物。 濃鹽酸在空氣中揮發性極強，對**和衣物有很強的腐蝕性。 濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物和水。

鹽酸（鹽酸、HCl氣體水溶液、無色液體） 濃鹽酸易揮發，揮發鹽酸

酸、鹽酸、硫酸。

物理性質 揮發性 空氣中產生白霧 濃硫酸是吸水劑。

化學。 證明是酸性石蕊石蕊溶液的方法，遇到鹽酸時：變成紅色石蕊溶液，遇到硫酸時：變成紅色。

鹽酸情況下為無色酚酞：不變色 硫酸情況下為無色酚酞：不變色。

與金屬 Zn +2HCl=ZnCl2+H2 反應

fe+2hcl=fecl2+h2↑ zn +h2so4=znso4+h2↑

fe +h2so4=feso4+h2↑

與金屬氧化物。

反應氧化鐵。

固體溶解，溶液變黃 固體溶解，溶液變黃。

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+ 3h2so4= fe2（so4）3+3h2o

氧化銅 固體溶解，溶液由無色變為藍色 固體溶解，溶液由無色變為藍色。

與鹼氫和氧反應的方程現象。

鐵溶解固體，溶液變黃 固體溶解，溶液變黃。

氫氧化銅。 固體溶解，溶液由無色變為藍色 固體溶解，溶液由無色變為藍色。

與carbonate sodium carbonate發生反應。

碳酸鈣試驗CL，SO42法CL：加入硝酸銀溶液，再加入硝酸鹽SO42：

現象 有不溶於硝酸的白色沉澱物和不溶於硝酸的白色沉澱物。

方程式：必須新增硝酸來稀釋此類反應，以消除 CO32- 和 OH- 對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）與硫酸（硫酸鹽）的區別：最好用氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），一種可溶性鋇的化合物，用白色沉澱生成硫酸（硫酸鹽），沒有鹽酸的現象。

硝酸銀溶液不能使用，因為硝酸銀與硫酸反應而硫酸銀白沉澱而形成。

鹽酸和硫酸的性質是什麼？

濃鹽酸：質量分數大於20%的鹽酸。

易揮發，呈酸性，受熱分解並釋放出HCl氣體。

強酸性，還原性，氧化性強。 揮發。

EDTA分子量。

但是，它通常用作二鈉鹽。

約336克可溶於水。

平易近人，因為EDTA在使用之前需要校準。

它不能直接配製。

遵循你所採取的質量。

校準結果應小於。

在實踐中。

濃度會小得多。

根據需要，鹽酸標準溶液的濃度有很多種，常用的有。

濃度百分比為38%，密度為克立方厘公尺的濃HCl HCL，1000毫公升這種濃縮HCL含有HCl質量=1000克38%=克HCL摩爾質量是，這種濃縮HCL的摩爾濃度=

摩爾濃度的單位是mol l，縮寫為m。

1000ml/11. 40mol=87.取1mol的72ml，在1000ml容量瓶中量取濃鹽酸ml，加水至刻度均勻，其濃度為1m。

在容量瓶的最後一步，先加水，再加鹽酸，否則會沸騰。

一瓶36%濃鹽酸，配製1mol公升鹽酸溶液，如下：

1.配製溶液時，高中階段採取的做法應根據待配製溶液的體積計算所需濃鹽酸的體積，並用容量瓶配製。

例如，如果要配製500ml，1mol l用36%鹽酸稀鹽酸，首先計算所需的濃鹽酸體積，過程如下：

溶液得到 v=43ml

2.用量筒量取36%鹽酸43ml倒入燒杯中，用蒸餾水溶解，用玻璃棒瀝乾，注入500ml容量瓶中，將燒杯和玻璃棒洗滌2至3次，洗滌液也應倒入容量瓶中， 然後向容量瓶中加水至距刻度標記1至2cm處，用膠頭滴管滴加至液位與刻度線齊平，蓋上塞子搖勻，放入試劑瓶中。

最初需要濃鹽酸。

濃度可得到製備方法。

假設是36%38%的濃鹽酸，濃度可以按mol l計算，1mol l鹽酸溶液的製備方法是取約98ml濃鹽酸至1l。

你如何用濃鹽酸每公升製造一摩爾鹽酸？ 具體操作流程在實驗室操作中解答。

用濃鹽酸中的水將其稀釋至該濃度。

操作步驟： 1、注入濃鹽酸9ml，濃度為36-37%。

2.注入1000毫公升水。

3.搖勻，將濃鹽酸與水混合。

4.密閉儲存。

5. 完成配置。

要製備1公升稀鹽酸，需要12mol公升濃鹽酸，1000毫公升。

也就是說，取一毫公升濃鹽酸，用水稀釋成一公升溶液。

一般市面上濃鹽酸的質量分數為36%-38%，以37%的含量為例，其密度為，1L濃鹽酸的摩爾數為37%*（摩爾濃度為12molL。 現在配置1M鹽酸，需要配置1mol L鹽酸，根據式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得到V 12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）1L，V（水）11L，這意味著在11L水中加入1L濃鹽酸稀 其濃度為1mol L，用多少1M鹽酸，按相應比例。

1.與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色，pH7.

2.氫氣前的金屬酸鹽H2（注：濃硫酸和硝酸不與金屬反應生成氫氣，而是生成水）。

3.鹽酸、鹼性氧化物、鹽水。

4.鹽酸和鹼發生中和反應，生成鹽和水：酸鹼滷水（“中和反應”）。

5.鹽酸鹽、新酸、新鹽。

初中化學實驗中鹽的化學性質.

取樣滴入氯化鋇溶液中，沉澱物為濃硫酸（沉澱物為硫酸鋇），未沉澱物為濃鹽酸。

將樣品滴在白紙上，如果白紙脫水發黑，則為濃硫酸。

當液體單獨注入水中時，會放熱的是濃硫酸。

1.方法一：利用兩者物理性質的差異

由於濃硫酸的密度相對較大，因此呈粘稠狀。 只要拿起試劑瓶搖晃一下，濃硫酸就在那裡了"壁掛式"粘在試劑瓶壁上的現象不易下來，容易看出其粘度。 所以，搖晃試劑瓶，有"壁掛式"現象為濃硫酸，無"壁掛式"現象為濃鹽酸。

2.方法二：利用兩者化學性質的差異

眾所周知，濃硫酸具有很強的腐蝕性，但與濃鹽酸不同的是，它的腐蝕性表現為脫水。 它可以搶奪紙張、木材、布料、**（均由含有碳、氫、氧等元素的化合物組成）來生產黑炭。 因此，可以取少量滴在紙、布等上，碳化發黑的紙或布是濃硫酸，沒有明顯變化的是濃鹽酸。

3.方法3：利用兩者化學性質的差異

濃鹽酸和濃硫酸的化學性質非常相似，因為它們都含有氫離子，都屬於酸族。 但區別在於它們的酸離子，乙個是氯離子，乙個是硫酸鹽。 硫酸根離子能與鋇離子結合形成硫酸鋇沉澱，而氯離子則不能。

因此，取試管中各取少量，加少量水配製稀溶液，滴加氯化鋇溶液（BaCl2）滴加，原白色沉澱為濃硫酸（BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl），原為濃鹽酸，無明顯現象。

1.觀察法，濃硫酸很粘稠。

2.或觀察法，開啟蓋子，濃鹽酸會冒白煙。

3.用水稀釋，濃縮硫酸釋放大量熱量。

濃鹽酸為黃色，濃硫酸為無色、粘稠、油狀液體。