關於混合後溶液濃度的問題，關於溶液濃度的問題

氨的濃度與密度的關係：

- 氨越稀，密度越大。

- 稀氨水密度高。

將 1mol l 氨水（設定為 2a%）與水和其他物質混合後：

- 所得稀氨水的質量分數為原始水的一半，即 a%。

- 稀釋前氨物質的量和濃度（1mol l）=（1000*密度*2a%）17....質量分數到物質數量濃度的轉換公式）。

- 所得稀氨的物質量=（1000*密度*a%）17

- 比較以上兩個公式，如果密度相等，則以下物質的濃度為上述的一半。

- 由於下面的密度大於上面的密度，因此下面物質的量濃度略大於上述物質的一半。

附錄：不要混淆，然後是另一種方式。

- 氨和水的質量是m

- 伯氨水溶液的體積：m q1....Q1 稀釋前氨的密度，單位換算為g l）。

- 原氨水中NH3的含量：（M Q1）*1molL

- 稀釋後得到的稀氨水質量：2m

- 獲得的稀氨水體積：2 m q2....Q2 稀釋後氨的密度，單位換算為g l）。

- 稀釋後得到的稀氨水中NH3的含量：等於原濃氨水中NH3的含量，即（M Q1）*1mol L

- 稀釋後得到的稀氨物質的量和濃度：[（m q1）*1mol l] （2m q2）=（q2 2q1）*1mol l

- 分析上式，如果q2=q1，則上式等於1mol l; 但是，由於Q2>Q1（氨越稀，密度越大），上述公式大於1mol l

因為氨的密度小於水的密度，所以混合相同質量後氨的體積比混合水的體積大，所以混合氨的量更多，必須得到的氨物質的量大於此。

等質量的氨水的密度與等質量的水的密度不同，體積也不相同，既然體積不同，那麼濃度肯定不等於分布的一半。

一般規則：靠近密度較大的那個。

推論：如果是相等的質量混合，則應為2x%。

現在，如果你想等待體積混合，你必須有乙個更密集的體積，所以它小於 2 倍。

估價： 套裝：

質量分數 15 1000ml 氨的密度為 。

質量分數為 1000 的 45ml 氨的密度為 45。

MnH3 = M 合計 = NH3% = 495 1700 29

小於 30

氨的濃度越高，密度越小。

讓1公斤1mol l氨水與1kg水混合，1mol l氨水的密度為A1（A1小於A2），混合氨的密度為A2（A2大於A1）。

原氨中氨的含量：（1000 a1） * 1 1000 = 1 a1 （1000 a1 是 1 公斤氨的體積）。

混合氨的體積：（2000 a2）1000 = 2 a2 混合氨的濃度：（1 a1） （2 a2） = a2 2a1>因為 a2 > a1，所以 a2 2a1 >

解決這個問題的關鍵是“氨濃度越高，密度越小”。

氨水的密度為1mol l是因為氨水緻密且體積小。

比如都是1g，但體積不是2ml，你計算一下。

水的密度比氨大，所以會是這樣。

1.知道溶質的質量 m 和溶液的體積 v，假設溶質的摩爾質量為 m 溶質的摩爾濃度為 c=m mv2已知溶質物質的量為n，溶液的體積為v，溶質的摩爾濃度為c=nv3

已知溶質的摩爾質量為早期質量分數w，溶液的密度p，溶質的摩爾質量為m溶質的摩爾濃度為C=1000 pw m 4溶液m的質量是已知的，溶液的體積v，溶液w的密度和溶質的摩爾濃度為c = 1000 mw mv

總結。 新溶液的濃度可以通過先根據濃度和體積計算第一溶液中溶質的量，然後根據濃度和體積計算第二溶液中的溶質量，然後將溶質的量相加除以兩種溶液的總量來獲得。

在乙個容器中，將 4 公升冷卻液倒入冷卻液中，然後將公升純淨水新增到冷卻液中（水和冷卻液混合在一起）。 之後，我發現它溢位來了，來不及填滿它！ 第一公升熔融液從容器中釋放出來，然後再次將一公升純水加入容器中，冷卻液與拆解水的比例是多少？

現在的情況是，冷卻液含量和含水量哪個大，誰小？ 是冷卻液多還是水太多？ 還有多少？

首先，根據濃度和體積計算第一溶液中溶質的量，然後根據濃度和體積計算第二溶液中的溶質量。

你好，這個問題是物理問題嗎？ 它仍然是數學或化學。

液體一定與化學和數學有關<>

如果是物理問題，還需要考慮密度<>

好吧，等一下，我會想辦法的。

最主要的是4公升冷卻液和水混合在一起，然後放出乙個嘈雜的棚子，這次冷卻液的執行佔了公升的很大一部分，答案肯定是<>水以上

傳送給您。

你能看到它嗎？ 這是假設冷卻液濃度為 100% 且不含水的情況下完成的，如果要考慮冷卻液濃度，則情況並非如此。

**如果您沒有收到，請及時告訴我。

最後，冷卻液：水=32（最簡單的部分是你自己的行程），冷卻液比水多。

<>師姐辛苦了，那麼冷卻液的濃度比水的濃度多多少毫公升呢？ 還需要新增與冷卻液相比的水量接近源模式的 1：1 比例。

謝謝你，姐姐。

冷卻液的遮蔽濃度為32。 一公升溶液所含的冷卻劑比水多。 加入一公升水撕裂鏈條，這可能是第乙個。

計算過程將傳送給您。

你剛才問的冷卻液的濃度比水多多少毫公升？ 我不太明白這意味著什麼。

你能換一種說法嗎<>

計算過程中沒有單位，分數不簡化到最簡單的分數，可以自己畫出來。

等體積混合後得到的溶液中溶質的質量分數大於等質量混合後得到的溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質質量分數之和的一半）。如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等。

等體積混合後得到的溶液中溶質的質量分數小於水的質量分數（即兩種溶液中溶質質量分數之和的一半）。如氨水、酒精溶液等。

v*p1*90%+v*p2*10%=(v*p1+v*p2)/p3 *w%

p1>p2>p3，討論。

李宗、化學老師譚銀光為高考摘錄。

首先，我知道你說的“等體積混合”是什麼意思，[因為如果是等質量的混合，它必須等於混合的前兩個溶液的質量分數。

的平均值。 （算術平均值。

雖然這個結論對大多數解決方案都是正確的，但氨比金合歡更好。

乙醇等溶液則相反。 這個解釋就像乙個愚蠢的鑰匙：因為無論混合比例是多少，混合溶液的質量分數=溶質質量和溶液質量和溶液質量，我們讓溶液1的溶質質量分數為a%，溶液2的溶質質量分數為b%，當Ming數的質量混合時[讓每個取1克]， 混合溶液的質量分數 = （1 a% + 1 b%） 1 + 1） = （a% + b%） 2 [這是算術平均值];當混合相同體積時，計算公式仍同上，此時密度越高的溶液濃度越高，而氨、乙醇等濃度較小。

因此，混合溶液的質量分數偏離算術平均值，略微接近緻密溶液的溶質質量分數，因此得出上述結論。

如果兩者的濃度相同，那麼就不用問了，它屬於不變型前後的濃度，即;

如果濃度不同，則求解過程如下：

首先計算 20 mL NaOH 中的物質量。

和30毫公升物質的量 香武=;

然後將總體積除以物質總量，即（

解決方案：例如，兩者都是NaCl溶液，濃度為20%，瓶容為100ml另一瓶的體積為200ml，找到混合後的濃度。

答：濃度=溶質的質量和溶液的體積。

m1=100x20%=20g

m2=200x20%=40g

m=m1+m2=20g+40g=60g

v=v1+v2=100+200=300mlc%=m/v=60/300=1/5=

c%'=c%

濃度沒有變化。

解決方案：例如，兩者都是NaCl溶液，濃度為20%，一瓶襪子是100ml另一瓶的容量為200ml，混合後的濃度為。

答：濃度=溶質的質量和溶液的體積。

m1=100x20%=20g

m2=200x20%=40g

m=m1+m2=20g+40g=60g

v=v1+v2=100+200=300mlc%=m v=60 300=1 5=

c%'=c%

濃度沒有變化。

如鹽酸和氫氧化鈉。

按1：1物質的量與滑溜的物質反應，與鹽酸和氫氧化鋇按2：1的量反應，濃度相同，強酸體積相同。

而強鹼是指滑移的強酸和強鹼物質的量相同，但不一定完全中和，溶液pH值不一定=7

將100毫公升1mol L的Ca（OH）2與100毫公升1mol L的HCl混合，oh-for，H+是唯一放棄的，oh-more，所以pH>7。

將100ml 1mol L的NaOH與100ml的1mol L的H 2 SO4混合，oh-是，H+是，H+更多，所以溶液pH<7。

一。 風帆去除液濃度高的原因。

1天畢舒平砝碼擁有其他物質或旅行冰雹已生鏽2用量筒。

測量液體時抬頭看讀數。

3 稱量含有結晶水的溶質時，溶質已經風化。

4 固定音量時低頭看刻度線。

5 溶解固體溶質或稀釋液體時，在冷卻至室溫之前將其轉移到容量瓶中。

卷。

二。 低水平的原因。

1 沒有洗滌杯。

內壁 2 抬頭看容量瓶刻度標記。

3 溶質中含有其他雜質。

4 溶質有潮解性。

5 測量液態溶質時，請低頭看讀數。

6.搖勻後，加水。

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