離子溶液顯色的起源是什麼？

請樓上的同志解釋為什麼會產生色素。 陽光下有色素嗎？ 有趣的是，它確實涉及物理學，但並沒有那麼簡單，它涉及電子的運動和躍遷，這在基礎無機化學中通常被簡要介紹。

我記不太清楚了，但我會簡單地說。

由於原子、離子或分子中的電子在運動，當能量滿足一定條件時（如經過一定波長的光）可以使電子躍遷，而跳到較高能級的電子有返回較低能級的趨勢，所以如果發射光的波長在人眼的可視範圍內， 然後，由於發射光的波長不同，我們可以看到不同的顏色。

以上是顯色最簡單的原理，還有很多原理，比較複雜，但它們也涉及電子能級的轉變和能量的釋放。

因為各種離子有不同的吸收波長。 例如，2價銅的吸收波長在黃光範圍內。 換句話說，所有的黃光都被從溶液的自然光中吸收，從而釋放出黃光的互補色，即藍光。

其他一切都井井有條。

在水溶液中，常見的有色離子有：

Cu2+ 銅離子---藍色。

Fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。

Fe3+ 鐵離子---幾乎無色的淡紫色（黃色是一般溶液中的顏色。 ）

Mn2+ 錳離子---淺粉紅色。

CO2 + 鈷離子---粉紅色。

Ni2+ 鎳離子---綠色。

Cr2+ 鉻離子。

--藍綠色。

Cr3 + 鉻離子。

--綠。 CD2+ 鎘離子---藍綠色。

AU3+ 金離子---金黃色。

MNO4-高錳酸根離子。

--莧菜。

mno42-

錳離子。

--綠。

CRO42-鉻酸根離子。

--黃色。 CR2O72-重鉻酸根離子。

--橙。 fe(scn)]2+

硫氰化鐵絡合物離子---血紅色。

cucl4]2-

四氯化銅絡合離子---黃色。

血紅：Fe3+遇到SCN-時的顏色。

總結。 是的，有色離子在含有大量雜質的溶液中產生顏色，因為這些有色離子與雜質反應產生不同的波長光譜，從而呈現不同的顏色。

是的，有色離子在含有大量雜質的溶液中會顯色，因為這些仿有色離子會與雜質反應產生不同的波備份生長光譜，從而呈現出不同的顏色。

稀釋這種溶液會使顏色更明顯嗎？

稀釋溶液可能會使顏色發展更加明顯，因為雜質濃度降低，有色離子的吸收光譜更加明顯。 但渣滓是，它取決於溶液的具體巨集觀腔體，如雜質的種類和濃度。

那麼，如果這樣的溶液含水量很少，顏色是否明顯？

如果該溶液中埋藏的水分量非常少，則顏色顯示可能會受到影響，並且不會很明顯。 因此，有色離子的顯色受到溶液的組成、濃度和溶劑等多種因素的影響。

藍色：銅離子。 棕黃色：三價鐵離子。 淺綠色：亞鐵離子。 血紅色：硫氰化鐵三價芹菜（三價芹菜鐵）。紫色：高錳酸根離子。

在水溶液中，一些離子是有色的。

常見的有色離子有：

Cu2+ 銅離子---藍色。

Fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。

Fe3+鐵離子——淡紫色（溶液中一般為棕黃色）。

Mn2+ 錳離子---淺粉紅色。

CO2 + 鈷離子---粉紅色。

Ni2+ 鎳離子---綠色。

Cr2 + 鉻離子 - 藍綠色。

Cr3 + 鉻離子 - 綠色。

CD2+ 鎘離子---藍綠色。

AU3+ 金離子---金黃色。

藍色：銅離子。 棕黃色：三價鐵離子。 淺綠色：亞鐵離子。 血紅色：硫氰化鐵三價芹菜（三價芹菜鐵）。紫色：高錳酸根離子。

在水溶液中，一些離子是有色的。

常見的有色離子有：

Cu2+ 銅離子---藍色。

Fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。

Fe3+鐵離子——淡紫色（溶液中一般為棕黃色）。

Mn2+ 錳離子---淺粉紅色。

CO2 + 鈷離子---粉紅色。

Ni2+ 鎳離子---綠色。

Cr2 + 鉻離子 - 藍綠色。

Cr3 + 鉻離子 - 綠色。

CD2+ 鎘離子---藍綠色。

AU3+ 金離子---金黃色。

藍色：銅離子。 棕色和黃色棗子顏色：

三價鐵是謹慎的。 淺綠色：亞鐵離子。

血紅色：來自verry（三價鐵）的硫氰化鐵。 紫色：

高錳酸根離子。 在水溶液中，一些離子是有色的。 常見的有色離子有：

Cu2+ 銅離子---藍色。 Fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。 Fe3+鐵離子---淡紫色（湘小在溶液中一般呈棕黃色）。

Mn2+ 錳離子---淺粉紅色。 CO2 + 鈷離子---粉紅色。 Ni2+ 鎳離子---綠色。

Cr2 + 鉻離子 - 藍綠色。 Cr3 + 鉻離子 - 綠色。 CD2+ 鎘離子---藍綠色。

AU3+ 金離子---金黃色。 膨脹天平展覽資訊： 有色亞鐵離子：

材料特性：化學中稱為亞的物質的化學價必須低於其最高化學價，但不一定是中間的化學價（例如，氯的化學價為-10+1+3+5+7價是液體的最高化學價。

離子能否產生顏色與它能否吸收可見光有關，而它是否能吸收可見光取決於離子的電子殼結構。 如果原子核外的電子亞層處於飽滿狀態，即沒有不成對的電子時，結構相對穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，並且是無色的。 上述過渡金屬離子的電層結構不太穩定，通常包含乙個未填充的 D 亞層，其不成對電子的數量不相等。

這些不穩定的電子容易受到光激發的影響，並經歷躍遷，即吸收和反射某些波長的可見光，呈現出不同的顏色。

例如，溶液中的 Mn2+ 是淺粉紅色的，但 Mn（OH）2 是白色的，FeO 和 FeS 是黑色的。 一般來說，負離子的半徑越大，外圍電子越鬆弛，形成的化合物或原子團簇的顏色越深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色外，水分子也有一定的作用。 硫酸銅的晶體或溶液呈現出美麗的藍色，但是當我們將藍色的硫酸銅晶體放入試管中加熱時，美麗的藍色會逐漸消失，同時產生的水蒸氣在冷卻時會變成液體，然後從試管口滴落， 就像為失去美麗的色彩而流下的眼淚。此時，管中只剩下白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，而且水分子的數量也起著重要作用。 例如，氯化鈷晶體在室溫下是粉紅色的; 當加熱到52以上並失水時，變成紫紅色的CoCl2·2H2O。 繼續加熱至90，變成藍紫色CoCl2·H2O，然後再加熱會失去所有的水分，變成藍色的CoCl2。

1.典型的離子化合物通常不吸收光譜可見區域的光（通常是紫外線），因此當暴露在白光下時呈現白色或無色。

2.當金屬原子和非金屬原子之間的化學鍵變得更加共價時，電子密度逐漸從陰離子轉變為陽離子，電荷轉變更容易，需要的能量更少。 可吸收帶移位到可見區域。

此時，原本完全發出的白光被部分吸收，此時發出的反射光或透射光會變色。

3.顯色性的深度可以確定金屬原子（過量元素）與非金屬原子的化學鍵的共價性. 這是老人對電子子層（spdfg......的評價）。

從本質上講，這是由電子的躍遷引起的，根據經典的麥克斯韋理論，電子在獲得能量後會處於較高的能級，從最低能量的原理可以看出，吸收能量後的電子是不穩定的，然後進行躍遷，從而達到穩定的低能軌道， 而能量會以電磁波的形式釋放出來，不同的粒子吸收不同的能量，所以躍遷後，會發出不同波長的電磁波，其中一種是在可見光區域，所以這就是我們所說的火焰色反應。

一種綠色的物質。

淺綠色：Cu2（OH）2CO3、FeCl2、FeSO4 7H2O。

綠色：濃的CuCl2溶液和pH試紙在pH=8左右時的顏色。

深黑綠色：K2MNO4。

黃綠色：Cl2 及其 Ccl4 的提取物。

NO2 - 淺黃色。

Cu2+ 或 [Cu（H2O）4]2+

藍。 mno4-

紫色。 cucl4]2-

黃色。 mno42-

綠。 cu（nh3）4]2+

藍。 cr2o72-

橙紅色。 fe2+

水。 CRO42-黃色。