溶液化學的概念 溶液的定義是什麼？

不，因為溶劑只能是液體，氣體不能是溶劑，這是科學家規定的，沒有理由，就像科學家規定 2 大於 1 一樣。

溶液為溶劑+溶質。

氣體可以作為溶質，可以溶解在某種液體中，形成一種新的物質，如C02+H20=H2SO3可逆，我沒有聽說過它作為溶劑。

我是高考加化學的人，所以不會考這種題目，也不需要鑽角。

我手裡沒有書，以前的知識也不記得多少了，但我記得固體、液體和氣體都可以用作分散劑，其中液體分散劑稱為溶劑。 你說的氣體混合物是氣體分散系統和溶液具有相似性質的系統，我忘了它叫什麼。 這些可能幫不了你多大，但我還是希望你能在教科書中找到答案，有些概念讀幾遍可能就能理解了。

氣體可以充當溶劑。

兩種或兩種以上物質混合形成均勻穩定的分散體系稱為溶液。 溶液可以是液態的，也可以是氣態和固態的。 例如，空氣是氣態溶液，固溶體混合物通常稱為固溶體，例如合金。

一般來說，能溶解其他物質的化合物稱為溶劑，溶解的物質稱為溶質。 當氣體或固體溶解在液體中時，液體稱為溶劑，氣體或固體稱為溶質。 當兩種液體相互溶解時，大量一般稱為溶劑，少量稱為溶質。

飽和溶液：溶質不能繼續溶解在一定溫度和一定量溶劑中的溶液。

不飽和溶液：溶質在一定溫度和一定量的溶劑中可以繼續溶解的溶液。

飽和溶液和非飽和溶液的相互轉化：

不飽和溶液可以通過增加溶質（適用於所有溶液）或降低溫度（對於大多數溶質，溶解度隨溫度公升高，反之亦然），蒸發溶劑（當溶劑為液體時）來轉化為飽和溶液。

飽和溶液可以通過增加溶劑（對於所有溶液）或通過提高溫度（對於溶解度隨溫度增加的大多數溶質，反之亦然，通過降低溫度，例如石灰水）來轉化為不飽和溶液。

常規解決方案是更接近實際解決方案的解決方案。 它的形成與理想解的形成一致，只是混合熵不等於零。 從常規溶液中得出的熱力學定律在非電解質溶液中被廣泛使用，特別是對於許多合金溶液。

因此，對於冶金和金屬材料科學來說，正則解理論非常重要。

溶液的定義是：以水為溶劑的溶液稱為水溶液。

溶液由至少兩種物質組成。

1.分散物質（溶質）分散在分子中或分散在另一種物質（溶劑）中的較小顆粒中的穩定混合物。 水可以作為溶劑溶解許多物質，用水作為溶劑的溶液稱為水溶液。 使用“aq”作為符號，例如“hcl（aq）”。

水溶液的基本性質：

1.對於固體物質，在一定溫度條件下，當它們能溶解在100克水中達到飽和狀態時溶解的質量稱為溶解度。

一般來說，溶解度隨溫度的變化而變化，當溶解達到飽和時，物質仍在溶解和沉澱）。

2.水溶液是由多種物質組成的均勻穩定的混合物。

3.某些物質溶於水會降低水溶液的凝固點。

4.將某些物質溶解在水中會使水溶液導電。

溶液是溶質和溶劑混合在一起的均勻混合物。 其中，溶質是指可以完全溶解在溶劑中的物質，高度通常為固體或氣體，而溶劑是指可以溶解其他物質的液體。 溶液中溶質的質量分數越高，溶液的濃度越大。

溶液形成是溶解物質的過程，當溶質分子或離子與溶劑分子之間的相互作用力大於或等於溶質分子或離子之間的相互作用力時，溶質可以溶解在溶劑中形成溶液。 在這個過程中，溶質分子或離子被溶劑分子包圍，形成均勻的混合物。

溶液是由一種或多種物質以分子或離子的形式分散在另一種物質中形成的均勻且穩定的混合物。 溶液按聚集形式不同可分為氣態溶液和固溶體，其成分包括溶質和溶劑，其中溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶劑。 溶液也可根據飽和度的不同分為飽和溶液和不飽和溶液。

因為在溶液中進行的化學反應通常比較快，在實驗室或化工生產中，要使兩種能發生反應的固體反應，往往先溶解，然後將兩種溶液混合，並搖動或攪拌以加快反應速度。 生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

1. 解決方案

1）溶液的概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質中而形成的均勻穩定的混合物稱為溶液。

2）溶液的基本特性：均勻穩定的混合物。

注意： a.溶液不一定是無色的，如 CuSO4 是藍色的， FeSO4 是淺綠色， Fe2（SO4）3 是黃色的。

灣。溶質可以是固體、液體或氣態;水是最常用的溶劑。

c. 溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。

d.溶液名稱：溶質溶劑溶液（如碘酒-碘醇溶液）。

固體和氣體可溶於液體，液體是溶劑。

2.溶質和溶劑的判斷 有水，水就是溶劑

液體易溶於液體3.飽和溶液和不飽和溶液為無水溶液，用量為溶劑

1）概念： 2）判斷方法：看是否有不溶物或繼續加入溶質，看是否能溶解。

3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換。

注意：除Ca（OH）2和氣體外，其溶解度隨溫度公升高而降低。

最可靠的方法是加入溶質並蒸發溶劑。

4）濃溶液和稀溶液與飽和不飽和溶液的關係。

飽和溶液不一定是濃縮溶液。

不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和石灰水溶液是稀溶液。

在一定溫度下，同一溶質的飽和溶液必須比其不飽和溶液的密度大。

5）溶解過程中的放熱和吸熱現象。

溶出吸熱：如NH4NO3溶解。

溶出放熱：如NaOH溶解、H2SO4濃溶解。

溶解時無明顯熱現象：如NaCl