什麼溶於水 10、什麼溶於水

溶解包括溶質在水中擴散的過程和溶質與水分子結合的過程，即水合過程。 其中，擴散過程是物理過程，水化過程是化學過程。 相似與溶解原則：

1.極性溶劑（如水）是易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質，如強酸等）; 2 非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、醇等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等） 3 含有相同官能團的物質可混溶，如羥基（？）在水中OH）能溶解含羥基的醇類、酚類和羧酸。

官能團的溶解度 （1） 有沒有易溶於水的官能團（即親水基團）？ oh、?cho、?

cooh、?nh2。（2）不溶於水的官能團（即疏水基團）有：

所有烴類基團（？cnh2n+1、?ch=ch2、?

C6H5等）、鹵素原子（？x）、硝基（？NO2）等2分子親水基團與疏水基團的比例影響物質的溶解度：

1）當官能團數相同時，溶解度隨著烴基（疏水基團）碳原子數的增加而逐漸降低。例如，溶解度：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>......一般來說，碳數大於 5 的醇不溶於水。 （2）當烴基中的碳原子數相同時，親水基團數越大，物質的溶解度越大; 例如，溶解度：

ch3ch2ch2oh

1、強電解質：如HCL、NaCl等。

2.一些有機物：如乙醇。

還有一種說法是極性化合物易溶於水（因為水也是極性化合物），只要分子構型是極性的，大部分都可溶於水（除了一些有機物質）。

希望我的對你有幫助。

強酸、強鹼、大多數無機鹽，以及醇等。

氣體是：NH3

hclhbr

Hihcho，甲醛。

HF（在稍低的溫度下液化）。

SO3 在室溫下不是氣體。

這些東西太多了。 這只是一小部分！！

磷酸一氫鹽一般溶於水。

太多了，一般原子序數表之前的鹽都溶於水。

不溶於水的物質有：碳酸鈣、硫酸鈣（少量沉澱）、氫氧化鎂、氫氧化鋁（膠體）、溴化銀、碳酸鋇、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化銅、各種烴類、鹵代烴類、硝基化合物、酯類、大多數聚合物、高階（指分子中碳原子數，下同）醇類、醛類、羧酸類等。

不溶於水和可溶於水的界限是：1.概念不同。

不溶於水“在任何條件下都不會溶於水。

不溶於水“只能在惡劣的條件下實現。

“不易溶於水”在常溫下不會與水混溶，但在某些條件下是可能的。

2、溶解度不同。

溶解度從大到小的順序是：不溶於水，不溶於水，不溶於水。

3、生產條件不同。

不易溶於水的條件是最苛刻的，在任何條件下都不會與水混溶; 耐水性較差，只有條件達到一定標準時才會與水溶解; 與水的條件不同，它相對簡單，只要在一定條件下是可能的。

不溶於水的有：各種烴類、鹵代烴類、硝基化合物、酯類、大多數聚合物、高階（指分子中碳原子數，下同）醇類、醛類、羧酸類等。

易溶於水有：低階[一般稱為n（c）4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸和鹽、氨基酸和鹽、單醣、二糖。 （能與水形成氫鍵）。

肥皂、果汁、糖、乾燥劑、吸附劑、汽油、醋、膠水等。

水在自然界中是一種很好的溶劑，有許多物種可以溶解在水中。

沒有什麼絕對不溶於水的，極性分子一般可以溶於水，也有能與水形成氫鍵的，具體情況要根據具體情況進行分析。

1 特別活躍的金屬：K、Ca、Ba、Na、Mg（熱水） 2 金屬氧化物：K2O、Cao、Bao、Na2O3 可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。

4 種可溶性鹼：KOH、Ca（OH）2、BA（OH）2、NaOH、NH3 H2O

5.少數有機物：乙醇、醋酸、單醣、雙醣。

6.非金屬元素：F2、Cl2

7、非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NH3、NO28 大多數酸類：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、亞硫酸、氫硫酸等。

只能說所有物質都可以或多或少地溶解在水中...... 房東的意思是完全解散嗎？

比如易溶於水、易電離的物質，其實就是可溶性強電解質，首先強電解質包括強酸、強鹼、大部分鹽類。

強酸，都是可溶的，高中記得6種，分別是HCl、H2SO4、HNO3、Hi、HBR、HCO4

強鹼也溶解，常見的有Naoh、Koh、Ba（OH）2，石灰水也用作強鹼。

在鹽中，記住少不多，常見的不溶性：需要對記憶進行分類，總結如下。

硫酸鹽，只有兩種微溶CaSO4，Ag2SO4，兩種不溶，BaSO4，PBSO4

氯化物、溴化物、碘化物，只有AGX是不溶的。

在弱酸的鹽中，觀察酸離子（包括酸性酸）。

酸性根帶負電荷，通常是可溶的，但 CaF2

例如，碳酸鹽通常是可溶的，以及氟化物、亞硫酸鹽和磷酸二氫鹽）。

帶2，，3負電荷的酸性根，一般只溶於鉀鹽、鈉鹽、銨鹽...

如碳酸鹽，除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外，其餘均為不溶或微溶，亞硫酸鹽、磷酸鹽、磷酸鹽、硫化物、矽酸鹽均相同）。

易溶於水、易電離的物質，其實是可溶性強電解質，包括強酸、強鹼和大多數鹽類。

強酸，都是可溶的，高中記得6種，分別是HCl、H2SO4、HNO3、Hi、HBR、HCO4

強鹼也溶解，常見的有Naoh、Koh、Ba（OH）2，石灰水也用作強鹼。

在鹽中，記住少不多，常見的不溶性：需要對記憶進行分類，總結如下。

硫酸鹽，只有兩種微溶CaSO4，Ag2SO4，兩種不溶，BaSO4，PBSO4

氯化物、溴化物、碘化物，只有AGX是不溶的。

在弱酸的鹽中，觀察酸離子（包括酸性酸）。

酸性根帶負電荷，通常是可溶的，但 CaF2

例如，碳酸鹽通常是可溶的，以及氟化物、亞硫酸鹽和磷酸二氫鹽）。

帶2，，3負電荷的酸性根，一般只溶於鉀鹽、鈉鹽、銨鹽...

如碳酸鹽，除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外，其餘均為不溶或微溶，亞硫酸鹽、磷酸鹽、磷酸鹽、硫化物、矽酸鹽均相同）。

不溶於水的液體太多了，所有的油（食用油、汽油、煤油、柴油等）都不溶於水，還有苯、液態烴等。

水（HO）是由氫氣和氧氣組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。 水是最常見的物質之一，是包括人類在內的所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

與可溶性類似，因為水是極性鍵合的，所以由鹼性極性鍵組成的液體可溶於水。

太多了，根據相似性相容性原則，大致可以區分極性和非極性。 由於水是極性的，因此極性液體可溶於水，而非極性液體不溶於水。 前提是你知道什麼是極性和非極性。 酸、醇溶於水、油、酯類、烴類，不溶於水。

多。 常見的是乙醇，也就是酒精。 甲醇。 甲酸、乙酸。