酸提供的H是什麼？ 什麼時候加酸，什麼時候電離水？

因為水是一種弱電解質，所以水中會有少量的氫離子和氫氧根離子（一般純水各提供10（-7）mol l的H和OH）。

H2O=（可逆符號） OH- +H+

因此，在酸溶液的計算中，酸提供的h大到可以忽略水提供的氫離子，但是在其他溶液中，例如鹼溶液中，人提供的氫離子是不能忽略的。

在弱電解質理論中，在20C時，[H+][OH-]=K（-14的10次方）是乙個常數。

因此，當值=7時，被水電離的[h+]約為10-7的冪，所以2.當酸提供的[h+]小於10-6mol l時，酸提供的[h+]相當於水提供的[h+]，水電離的[h+]也不能忽略，同樣，當酸提供的[h+]遠大於水本身電離的[h+]時， 被水本身電離的[H+]可以忽略不計。

這裡需要注意的是，H2O的電離程度與pH值有關，當酸提供大於10-6mol L的[H+]時，當酸性水提供的[H+]小於10-8時。

涉及弱酸的話題，忽略了水的電離。

對於涉及非強酸和鹼性鹽的主題，需要考慮水的電離。

h 代表元素氫或氫原子。

你問的第二個和第三個問題不是很清楚。

我想你的意思是電離氫離子的酸，哪些酸不電離氫離子？

所以在初等化學中，所有的酸都需要電離氫離子，否則它們就不認為自己是酸，它們一定是電離的氫氧根離子。 因為水是地球上生物最重要的東西，而我們的研究與水有關，所以氫離子和氫氧根離子在溶液中是相連的（水能弱電離氫氧化物和氫離子）。

然而，在稍高的化學領域，許多前輩對酸鹼提出了許多新的定義，比如路易斯酸鹼理論，認為任何能產生電子的物質都是酸，任何能接受電子的物質都是鹼。 也有理論認為，凡是能電離氫離子的都是酸，凡是能接受氫離子的都是鹼，等等，也有基於氫氧根離子的定義。

H+ 是氫，是一種全氫離子的化合物（如 H2SO4、HNO3、HCl）。 雖然有氫離子，但也有含有其他陽離子的化合物，這些陽離子不是酸（例如，NaHCO3）。

h 可以表示元素氫或氫。

第二個問題是否包含 h？ 如果是，就看酸的分類了，初中認為電離的陽離子都是氫離子，就是酸，所以開芝酸一定有氫元素。 然而，根據路易斯酸鹼理論，情況並非如此，只要有空的軌道，那些能接受電子對的就被計算在內，例如金屬離子屬於路易斯酸，不含氫。

在水中，H+和Oh-與水的電離比為1：1，當加入酸或鹼時，水的電離平衡向相反方向移動，H+和Oh-被水電離，還原也相等; 加入可水解鹽時，H+與OH-被水電離的比例為1：1，弱酸的陰離子與H+被水電離形成弱酸，使溶液中的OH-離子多於H+，溶液呈鹼性。

銀+>汞2+>鐵3+>Cu2+>H+（酸離子化）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水離子化）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

非金屬離子的還原性由搶奪減弱為弱：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->含氧酸酯“F-

如果想更完整一點，就找這所大學的無機教材，看看上面的電極電位，就是氧化，有各種各樣的離子。

當水在平衡狀態電離時，加入乙酸，H+ 和 OH- 離子（被水電離）總是相等的。

在溶液的情況下，H+濃度將增加，OH-濃度將降低。

酸溶液：C（H+）溶液=C（H+）酸+C（H+）水。

C（OH-） 溶液 = C（OH-） 水。

因為產生的H+離子的數量超過了OH-產生的量，所以它是弱酸性的。

誰說酸性溶液中沒有 oh-？ 任何水溶液都有 H+ 和 OH-，只是多少的問題。 H+>OH-在酸性溶液中，h+=oh-在中性溶液中，h+oh-熱原在鹼性溶液中，是不是酸性。

HCO的水解3-+H2O===H2CO3+OH-離子化的HCO3-+H2O===CO3（2-）+H3O+ 這種物質的水解多於離子化，所以NaHCO3是鹼性的。

HSO的水解3-+H2O===H2SO3+OH-離子化HSO3-+H2O===SO3（2-）+H3O+ 這種物質的電離度大於水解，所以NaHSO3是酸性的。

金屬的質量 金屬的相對原子質量=金屬的摩爾數。

金屬摩爾數 * 化合物溶液的估值 = 轉移電子的摩爾數。

轉移的電子數 2 = 氫摩爾數。

氫氣摩爾數 * 2 = 開啟大廳的氫氣量。 因此。