關於將無水硫酸銅放入硫酸銅溶液中的問題

我以前有過這樣的想法，關於這個問題，你只考慮了乙個方面，首先硫酸銅結晶需要很少的水，而且硫酸銅的溶解度比較大，對硫酸銅不會有太大的影響，如果你也這麼想，那麼整個溶液就會變成膽汁明礬。

你沒有考慮到的另一件事是，此時容器內部存在動態平衡，既有轉化為晶體的溶液，也有轉化為溶液的晶體，這是你稍後會學到的東西，這樣解釋就容易理解了。

那我給你乙個類似的問題。

空氣可以溶於水，水溫公升高，空氣的溶解度就會降低，如果我把水燒開，那麼過了久了，沸水還會冒泡嗎？

硫酸銅的溶解度為25g，相當於五水硫酸銅的溶解度為25*250 160=39（這是關鍵，想了一半）。

無水硫酸銅粉可析出五水硫酸銅。

水被消耗掉，這種水是可溶的。

因此，共同的基本原理可以解決其他水合物的問題。

或者乙個普通的演算法。

析出晶體後的溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數不改變方程。

設原100g飽和溶液中CuSO4的質量為x，析出質量為y25g（100g+25g）=x 100gx=20g（20g+y=）。

想多了。 我認為不做出反應是可以的。

無水硫酸銅注意事項

1.過氧化氫。

它應該分批緩慢新增。

2、趁熱過濾時，應先對過濾裝置進行清洗和預熱; 準備濾紙，過濾後重新潤濕。

3.在水浴中加熱濃縮，直到表面有結晶膜，溶液不能蒸發。

4.濃縮液自然冷卻至室溫。

5.重結晶。

，調節pH值至1 2，加水量不宜過多。

6. ** 產品及母液。

廢銅屑的預處理。

1.稱量g銅屑，並將它們放入150ml錐形瓶中。

加入10%Na2CO3溶液10ml，加熱煮沸除去表面油汙，傾析除去鹼液，用水洗滌。

2.工藝簡單：加入6mol L H2SO4溶液10ml，滴加30%H2O2 3 4ml，在水浴中加熱（反應溫度保持在40 50），反應完成後（如果銅屑過量，加入稀H2SO4和H2O2），加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。

將溶液轉移到蒸發皿中。

在水浴中調節pH1 2，加熱濃縮至表面有結晶膜，取出蒸發皿，冷卻至室溫，過濾，得五水硫酸畝型銅。

粗品 乾燥或印跡 稱重 計算產量。

採用重結晶法提純無水硫酸銅。

粗品水=1質量比），加入少量稀H2SO4，調節pH至1 2，加熱溶解全部，趁熱過濾（如無不溶性雜質，則不能過濾）。

濾液自然冷卻至室溫（如無結晶析出，則加熱濃縮水浴至表面出現結晶膜），使用少量無水乙醇。

洗滌產品，抽濾。 將產品轉移到乾淨的表面培養皿中，用吸水紙吸乾，稱重，並計算產量。

硫酸銅加水不一定是硫酸銅溶液。

硫酸銅加水：

1）少量水生成硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O） CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（2） 如果水多，就會變成溶液。

硫酸銅被密封和儲存。

無水硫酸銅是一種白色粉末，只對水敏感，吸收空氣中的水分，因此足以防止與水（水蒸氣）接觸。

儲存方法是密封儲存。

如果發現粉末的顏色是藍色的，則說明它已經吸收了水分，但可以在300攝氏度下加熱，脫水後可以重新獲得無水硫酸銅粉末，操作簡單，因此無需花費太多精力進行儲存。

1.五水硫酸銅是一種純物質，俗稱膽汁明礬。 是含5結晶水的硫酸銅，常溫下為藍色結晶。 硫酸銅溶液是將硫酸銅溶解在水中形成的溶液，呈藍色。

不含結晶水的純硫酸銅為白色粉末。 我們在硫酸銅中滴加水得到五水合硫酸銅，因為硫酸銅可以“拉”五個水分子結合。 當硫酸銅的量和水的量達到1時：

5點鐘，硫酸銅會全部變成五水硫酸銅，這時不能再吸水了，如果繼續滴加水，就會形成硫酸銅溶液。 由於硫酸銅的吸水性，硫酸銅常被用作乾燥劑，因為純硫酸銅遇水後顏色變藍，常用於測試水的存在。

2.用玻璃瓶貯存，加入少量硫酸，防止銅離子水解。

硫酸銅溶於水，形成硫酸銅溶液。 硫酸銅溶液（CuSO4）為天藍色溶液，呈弱酸性，俗稱膽汁明礬、石膽、膽汁明礬、藍明礬。 硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。

波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。 硫酸銅也是用於電解精煉銅的電解質。

硫酸銅（硫酸銅），一種無機化合物，化學式CuSO4。 本品為白色或類白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。

然而，當冉照從水溶液中結晶時，會產生藍色的五水硫酸銅（Cuso4·5H2O，又稱膽汁明礬），可用於測試水的存在。 受熱後失去結晶水脊後分解，在常溫常壓下非常穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

銅硫源襪子易溶於水。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。 然而，當從水溶液結晶時，會產生藍色五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，也稱為膽汁明礬），這一原理可用於測試水的存在。

加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，無潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

硫酸銅溶液（CuSO4）是一種天藍色溶液，呈弱酸性，俗稱膽汁明礬、石膽、膽汁明礬、藍明礬。 硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。 波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。

硫酸銅也是銅開始裂解和軋制時電解精煉的電解質。

硫酸銅易溶於水，溶解時應加入硫酸，因為水合銅離子呈藍色，因此實驗室常用無水硫酸銅來測試水的存在。 在實際生產生活中，常用硫酸銅來提煉銅，與熟石灰混合製成農藥波爾多液。

硫酸銅可用於殺死真菌。 大多數真菌可以用非常低濃度的硫酸銅殺死。 在游泳池中加入適量的硫酸銅是合理的，不會對人體造成太大的傷害。

國家標準規定，游泳池中的硫酸銅是，在這個範圍內，硫酸銅對人體是安全的。 如果使用硫酸銅，最大用量不應超過1毫公升。

加熱濃縮，冷卻結晶。

1.原理：硫酸銅飽和溶液的溶解度隨溫度的公升高而顯著增加，製備晶體的方法常採用冷卻的熱濃溶液製成（飽和溶液效果較好）。

2、用品：燒杯、面盤、鐵架、酒精燈、石棉網、漏斗、量筒、玻璃棒、鑷子、濾紙、細絲、硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）。

3.操作：

1.小晶體的製備：在裝有100ml水的燒杯中，加入10g細磨的硫酸銅粉，加入1ml稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱使晶體完全溶解。 繼續加熱至80-90度，趁熱過濾，濾液流入用熱水洗淨加熱的燒杯中，蓋子靜置。

幾個小時或過夜後，您會注意到杯子底部形成了幾個小晶體。

2、小晶體的生長：挑乙個晶體形狀比較完整的晶體，用細絲綁起來，掛在裝有飽和硫酸銅溶液的燒杯中，蓋上蓋子立下。 每天在燒杯中加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小結晶會逐漸長成大結晶。

成敗的關鍵：1）所用試劑必須純淨，如果含有雜質，很難獲得完整的晶型。

2）控制溶液的濃度，如果溶液濃度過高，結晶速度過快，不易形成晶型完整的晶體;如果飽和溶液的濃度不大，則結晶速度太慢，小晶體生長緩慢。 製備小晶體時，使用室溫以上20-30的飽和溶液; 後期加入的飽和溶液應為室溫高於室溫15-20的溶液，每次加入量約為原溶液的1 10，加入時應取出結晶，待溶液溫度均勻後浸泡結晶。

3）注意環境溫度的變化，飽和溶液應緩慢冷卻，燒杯可用布或棉包好。晶體可以在白天溫度較高時除去，晚上放回溶液中。

4）使用的容器必須清潔並蓋好，以防止灰塵掉入。

3.小晶體的製備：如果結晶析出的晶體太小，可以撿起一些具有完整晶體的晶體，並用高於室溫的飽和溶液培養，使其生長到足以用細絲綁住。 也可以在濾液中掛一條細線，當溶液冷卻時，細線上會析出小晶體，保持乙個晶形完整（其餘部分將被剝離）製成晶體晶種，並按步驟2生長。

4.硫酸銅溶液易結晶形成完整的大晶體，建議採用蒸發溶劑法製備大晶體。

硫酸銅晶體可以通過加熱硫酸銅溶液並冷卻溶液來獲得。

分析：加入無水硫酸銅，一旦溶液過飽和，就會析出硫酸銅晶體（五水硫酸銅）

固體不溶解。

如果加入CuSO4·5H2O，固體和溶液質量一般保持不變，固體形狀可能會發生變化（由於溶解平衡）。

如果加入無水 CuSO4，固體變藍，溶液減少（無水 CuSO4 吸水變成結晶水合物）。

有沉澱物，因為它不再溶解。