將鐵絲放入硫酸銅溶液中，反應後溶液質量增加？？

不，質量守恆只等於反應前的總質量和反應後的總質量，並不意味著反應前後溶質的質量相等，因為元素的化合價不同，所以反應前後溶質的質量不一定相等。

fe+cuso4=feso4+cu

一開始，電線不溶於水，不是溶液的一部分。

溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

反應前，溶質是 CuSO4

反應後是一部分 CuSO4 硫酸鐵4 （1 份 CuSO4 轉化為 1 份硫酸鐵4）.

Cu 的相對原子質量為 64，Fe 為 56，所以 CuSO 的相對分子質量4 大於 FeSO4

因此，將鐵絲放入硫酸銅溶液中，反應後溶液的質量不增加，反而減小。

如果您不知道什麼，請詢問您的家人。

不增加，這是置換反應，糊狀物的相對質量大於銅，銅被鐵取代，遵循質量守恆定律。

根據質量守恆定律，銅被替換並粘附在導線上，導線溶解並實際上減少了溶液的質量。

反應後，鐵絲表面有紅色固體，比較硫酸銅和硫酸亞鐵的相對分子量，知道反應後溶液的質量是否增加，但絕不會改變。

鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅的反應，問題只在於溶液的質量。 Fe+CuSo4=Feso4+Cu，鐵的相對原子質量為56，析出銅的相對原子質量為64，應減小溶液的質量。

總結。 你好，把鐵絲放進稀硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，鐵絲的質量保持不變，不，因為鐵的反應性最強。

相比之下，銅離子是非活性的，因此當鐵絲放入含銅的稀硫酸中時，會發生置換反應。

將鐵絲放入稀硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，鐵絲的質量保持不變。

你好，把鐵尺放進稀硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，鐵絲的質量保持不變，不，因為鐵是最活躍的，銅離子是非活性的，所以鐵絲會被替換在含銅的稀硫酸中。 常念.

金屬活性序列：k ca na mg al zn fe sn， pb （h） cu hg ag pt au

根據金屬活性的順序，銅離子的氧化比氫離子的氧化強，因為銅在氫後面是空的。 因此，鐵會先與硫酸銅反應，直到硫酸銅完全反應，然後與稀硫酸反應。

其現象是銀白色固體表面產生紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色。

這種現象是由殘餘鉛溶液中的鐵絲與硫酸銅溶解劑之間的化學反應引起的。 鐵絲中最好的電子被硫酸銅中的銅離子吸引，鐵原子被氧化成鐵離子，銅離子還原成銅原子。 在反應過程中，鐵絲的質量逐漸減小，硫酸銅的顏色逐漸改變。

反應現象是銀白色固體表面產生紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色。

在教育和實驗研究中，我們通常利用這些反應現象來幫助學生更好地理解和掌握化學反應的基本原理和規律，同時也為實際應用提供理論依據和技術支援。

鐵是一種化學元素，是一種晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在元素週期表中的化學元素第4週期，第VIII族，是鐵族元素的代表。 是最常用的金屬。 它是一種過渡金屬，是地殼中第二豐富的金屬元素。

西元前 3500 年在古埃及發現了鐵器。 它們含有鎳，表明它們來自流星。 3,500 年前（西元前 1,500 年之前），古代小亞細亞（今土耳其）的西臺人是第乙個從鐵礦石中冶煉鐵的人，這種新的硬金屬賦予了他們經濟和政治權力，鐵器時代開始了。

中國也是最早發現和掌握煉鐵技術的國家之一。 1973年，中國河北出土一尊商代鐵刃青銅器，說明3300多年前，中國人知鐵，熟悉鐵的鍛造效能，鑑別鐵與青銅在性質上的區別，並在銅製武器的刀刃上鑄鐵，以加強銅的韌性。 科學鑑定證明，鐵刃是用隕鐵鍛造而成的。

隨著青銅冶煉技術的成熟，逐步為冶鐵技術的發展創造了條件。 此外，鐵也存在於人體中。 血紅蛋白是一種有助於氧氣運輸的成分。

首先，在鐵皮表面附著一層紅銅，溶液由藍色變為淺綠色。

這是因為鐵比銅更具反應性，因此鐵會取代硫酸銅中的銅。

fe+cuso4=cu+feso4

如果繼續放置，由於硫酸亞鐵不穩定，會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，同時會形成氫氧化鐵沉澱。

12feso4+3o2+6h2o==4fe2(so4)3+4fe(oh)3

將鐵片插入硫酸銅溶液中，由於鐵的活性順序比銅強，因此銅元素可以從溶液中置換。

反應方程式為：Fe+CuSo4==FeSo4+Cu

反應現象：鐵皮逐漸溶解，析出紅色固體，溶液由藍色慢慢變為淺綠色。

當鐵絲與硫酸銅溶液反應時，鐵絲表面會附著一種紅色物質，這就是被鐵取代的銅。 解決方案從藍色變為淺綠色！

反應方程式為：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

鐵和硫酸銅反應後，溶液的質量和密度——（變小）反應前溶液的質量是硫酸銅溶液，反應後是硫酸亞鐵溶液。

銅原子的質量大於鐵原子的質量。

因此，反應溶液的質量減小，質量變小，因此密度減小。

如果我想測量硫酸銅溶液的密度，我有兩種方法。

方法一：加入過量的氯化鈣溶液，使溶液中的硫酸根離子充分反應生成硫酸鈣沉澱，然後通過測量沉澱物的質量來計算原始硫酸銅溶液的密度。

方法二：通過蒸餾、溶解、再蒸餾等過程，將溶液中的硫酸銅結晶成五水硫酸銅晶體，通過測定晶體質量計算出原硫酸銅溶液的密度。

鐵和硫代銅反應後，溶液的質量和密度-（降低）反應前溶液微量源的質量是硫酸銅溶液。

反應後為硫酸亞鐵。

溶液。 銅原子的質量大於鐵原子的質量。

因此，反應溶液的質量減小，質量變小，因此密度減小。

fe+cuso4=feso4+cu

每56份鐵與硫酸銅反應，就有64份銅析出，當它粘附在鐵的表面時，鐵絲的質量增加8份。 因此，鐵絲與硫酸銅反應後，鐵絲的質量會提高。

因為鐵絲和硫酸銅發生反應，銅會析出，時間長了幾乎會變成銅線。 銅的原子量稍大，因此質量增加。

置換的銅被吸附在鐵絲上，Cu的相對分子質量大於鐵的相對分子質量，因此鐵絲會增加重量。

因為產生的銅粘附在鐵的表面，所以鐵的質量會增加。

fe+cuso4====cu+feso4

1.鐵析出銅，質量差。

2.把鐵皮上的解拿出來（哈哈，學事要苦又喜......

這個問題是最容易做到的差異。 產生的銅粘附在鐵的表面，增加了鐵片的質量。

Fe+CuSO4=Feso4+Cu鐵皮增重（溶液質量減少）。

如果溶解了 56 克鐵，就會析出 64 克銅，因此質量會減少。

鐵 56 銅 64 鐵置換了反應過程中銅溶質的質量損失。