一般比較非金屬性質強弱的方法 一般含氧酸的酸是什麼

初始的比非金屬強度可以放在元素週期表中：從上到下的均勻性，非金屬被削弱; 從左到右，同一時期，非金屬效能增強; 左下角較弱，右上角較強; 左上角線和右下角線的非金屬特性相似。

比較電負性的大小（具體資料要記住，所以稍微難一點）：電負性越大，非金屬性越強;

電負性與化合價比較：電負性如上所述; 對於相同的元素，價態越高，非金屬性質越強。

當結構相同時，含氧酸的酸度相當：酸性越強，成酸元素的非金屬性質越強。

元素的非金屬性質越強，元素的電負性就越強。

它越強，它吸引電子的能力就越強。

其與水合物相對應的最**氧化物與水合物酸的結構一般是-OH與非金屬原子相連，而非金屬元素越強，由於吸電子能力越強，OH鍵越容易斷裂，在水中更容易電離H+，因此與其最**氧化物相對應的水合物越酸性越強。

酸度的強弱取決於H+離子的量，而硫酸是二元強酸，是物質的量。

當同樣時，當然是電離出 H+ 比硝酸。

多。 所以硫酸比硝酸酸性更強。

酸度描述了電產生H+的能力的強度，水合物中對應的h原子與最**氧化物一般與o原子形成極性共價鍵，o原子與元素的原子鍵合。 以圖中的高氯酸為例，Cl在非金屬性中較強，具有較強的電子能力，o及其共享電子對更傾向於cl（與其他非金屬元素的原子相比，例如：c） o周圍的電子雲密度降低，其電負性減弱，也可以說是電霧增強， 所以H原子更容易吸引電子，而H原子核的排斥是氫離子，所以更容易電離H離子，而且最**的氧化物水合物是高酸性的。

這只是乙個經驗法則，不要太在意。 理論上的解釋大致如LS所說，電負性越強，吸引電子的能力越強，相應酸的OH鍵越容易斷裂，酸度越強。

但這個解釋其實是不夠的，正如你舉的例子，硝酸硫酸就是乙個反例。 也有例子，比如硒酸是強酸，高碘酸是弱酸，這也與這一定律相矛盾。 另外，一些金屬中對應的氧化物最多的含氧酸也是很酸性的，比如高錳酸，它的酸性比硫酸小，比碳酸矽酸鹽磷酸強得多，錳的非金屬性質比碳矽磷強嗎？

正如你在句子的後半部分所說，如果你將這條規則應用於同一家族元素的比較，那就太完美了。 盲目晉公升並非不行。

含氧酸的酸度一般遵循規律，元素的非金屬性質大約是強的，含氧酸的酸性越強，含氧酸的氧化往往是不規則的，不能作為判斷含氧酸中心元素非金屬性質強的依據。

例如：矽酸（弱酸）、磷酸（中強酸）、硫酸（強酸）、高氯酸（最強酸）。 酸度的連續增加與其核心元素矽、磷、硫和氯的非金屬性質的連續增加是一致的。

再如：高碘酸（中強酸）、高溴酸（強酸）、高氯酸（強酸）非金屬是指元素的性質，氧化是指元素的性質，或者說是元素的原子，分子如：氯具有很強的非金屬性質，氯原子或氯原子具有很強的氧化作用。

說氯是高度非金屬的，是不恰當的。

通過無機含氧酸的氧化來判斷非金屬元素的強度，只是中學化學階段的一種認知方法，便於定性理解，嚴格來說既不完全正確，也不夠嚴謹。 由於含氧酸的氧化與多種因素有關，因此需要綜合分析的元素非金屬性質的測量基礎很多，這是兩個獨立的概念，在理論上仍存在許多爭議。

簡要分析以下幾點：

首先，對於多價態的元素，形成多種含氧酸（如鹵代高滷酸、滷酸、滷酸、次滷酸等）

同一元素不同價態的含氧酸的氧化沒有明顯的規律，氧化還原電極電位僅作為熱力學標準，但也存在經常與兩者相矛盾的動力學因素（例如次氯酸和高氯酸）。

其次，同一主族元素的最高正價氧酸自上而下的氧化也呈現出不規則的漸變（如過溴酸、高氯酸和高碘酸），亞族中酸土金屬的含氧酸性質更為複雜（錳基、鉻基等）。

第三，氟氧等非含氧酸是同一時期的極端例外，元素週期表中的對角線規則效應往往使得這種位置關係中元素（硫酸和硝酸、磷酸和硒酸等）的非金屬性質難以比較。

事實上，元素的非金屬性質也是通過電離能、電子親和能、電負性等定量手段來衡量的，除了氧化還原半反應的電極電位、不同反應產物的鍵能、反應熱等熱力學資料也可以間接反映元素的非金屬性質，但這些只是從乙個或幾個方面。元素非金屬性的表現是多角度的，矛盾現象是普遍的。（例如，氧和氯的原子引數和相應的分子性質非常不一致），更恰當的說法是氧化只是元素非金屬性質的一種表現。

綜上所述，含氧酸的氧化不適合測量元素的非金屬性質，而元素的酸度和非金屬性質的逐漸變化規律吻合較好，適合結合元素週期表作定性的簡單解釋。

把它們都看作是 r o h 結構，當然，可以有多個 ohs。

如果R是金屬的，即失去電子的能力很強，R O鍵上的電子會強烈偏向O，所以在水分子的作用下，很容易電離OH-，即呈鹼性。

如果R在非金屬中很強，也就是說它有很強的獲得電子的能力，使R O鍵上的電子不偏向O，所以O只能去H得到電子，並且容易電離H+，即它是高酸性的。

所有這些陳述，用標準的化學術語來說，都是離子勢，r的半徑小，正電荷高，離子電位大，ro電子的吸引力大，容易電離H+，而且是酸性的。

1 簡單來說，非金屬性質越強，對電子的吸引力就越大，越容易從**態變為低價態，低價態也會氧化他人並自我恢復。

哦，酸性，電負性，吸引電子的能力，這種吸引力可以影響氧氣，氧和氫之間的電子對更傾向於氧，而與氧氣相連的氫更容易脫落，而且是高度酸性的。

利用強酸制得弱酸，a為強酸，常溫下能與銅反應，a為硝酸; B為塊狀固體，開啟分離漏斗的活塞後，C中可觀察到白色沉澱形成，則B為碳酸鈣，C為矽酸鈉或矽酸鉀，所以答案是：Hno3; caco3；Na2SiO3 （或 K2SiO3）;

硝酸和碳酸鈣在燒瓶中發生反應，方程式為2Hno3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2，所以答案是：2Hno3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2;

二氧化碳能與矽酸鈉反應生成矽酸，生成碳酸鈉，如果二氧化碳過量，可生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3，所以答案是：CO2+H2O+Na2SiO3 = H2SiO3+Na2CO3或2CO2+2O+Na2SiO3=H2SiO3 +2NahCO3;

元素的非金屬性質越強，水合物的酸度越強，對應的**氧化物越多，而從實驗中可以知道酸度：硝酸大於碳酸，而碳酸大於矽酸，那麼非金屬氮碳矽，所以答案是：氮碳矽

為什麼是非金屬的。

越強，酸性最強的氧化物。

你的標題結論實際上是錯誤的。 僅用於鹼金屬掩埋，鹼土金屬。

稀土金屬是正確的，但並非適用於所有金屬。 例如，活性金屬AL和ZN，水合物兩性肌; 非活性金屬AG，HG，水合物鹼性。

既然你問了，你可以給出乙個過得去的解釋。 氫氧化物的基本性質在於金屬離子和OH-在水的作用下之間的離子鍵。

斷裂時，OH-游離到溶液中，因此呈鹼性。 金屬性越強，金屬越容易失去電子，相應的金屬離子越穩定，金屬離子與oh-之間的力越弱，因此離子鍵更容易斷裂，因此它們越鹼性。

分析：元素中最多**氧化物的水合物可以寫成r（oh）x

酸度越強，Ro-H中的氫氧鍵越容易斷裂，Ro-H中的Ro鍵越穩定，R對共享電子對的引力越強，非金屬性質越強。

鹼度越強，R-OH中的RO鍵越容易斷裂，R-OH中的OH鍵越穩定，R對共享電子對的引力越弱，金屬性越強。

例如，S，它最**是+6，溶解在水中的氧稱為水合物，所以S是對應水合物的最**氧化物。

h2so3。