金屬的判斷，金屬強度的判斷方法

活潑性：K>Zn>Fe>Sn>（H）>Cu>AG>Pt1）不能與熱硝酸反應，只有Pt，所以F為Pt2）D和E接觸後，E在潮濕空氣中易生鏽，說明E比D（原電池）更活躍。

3）在室溫下，只有A能與水反應，只有KDEG能與稀硫酸反應放出氫氣，則DEG為Zn、Fe和Sn，B和C為Cu和Ag

4）當B的元素物質放入C的硝酸鹽溶液中時，析出C。

解釋 B 比 C 更具反應性，所以 B 是 Cu，C 是 Ag

5）在D表面塗覆G，當表面受損並與電解液接觸時，D發生腐蝕，表明D比G（原電池）更活躍。

而E比D更活潑，所以活潑E>D>G，所以E是Zn，D是Fe，G是Sn。 a k

b cuc ag

d fee zn

f ptg sn

從（1）可以知道F是非活性金屬，銀能與熱硝酸反應，所以F是pt 從（3）A是K度是Fe、Sn、Zn（順序不詳）由（4）B是Cu，C是Ag

從（2）中可以知道e是fe

由（5）的活性度已知d>g，所以d為zn，g為sn，so，a：k，b：cu，c：ag，d：zn，e：sn，f：pt，g：sn

以金屬活動順序表為例，您將了解一切。

1.在一定條件下，金屬元素與水發生反應。 一般來說，與水的反應越容易越強烈，其金屬性質就越強烈。

越強。 例如，鉀和水的反應比鈉和水的反應更劇烈，鉀的金屬性比鈉強。 鈉在室溫下與水發生反應，鎂在加熱時與水發生反應，鈉比鎂更具金屬性。 事實上，另一方面，元素的金屬性越強，其元素與水之間的反應就越強烈。

2.在室溫和相同濃度下不氧化。

酸反應生成氫氣。 一般來說，金屬元素與酸之間的反應越容易、越激烈，其元素的金屬性就越強。 例如，鎂和硫酸之間的反應比鋁和硫酸的反應更劇烈，鎂的金屬性比鋁強。

事實上，反之亦然，元素的金屬性越強，其元素與水的反應就越激烈。

3.水合性最**氧化物為鹼性。 它的鹼性越強，它的金屬元素就越多。 由於涉及高中的元素，黃金模型屬性的比較一般不涉及過渡元素。

因此，對大多數**氧化物的重視程度不高。 事實上，另一方面，元素的金屬性越強，水合物的鹼度就越強，對應於其最**的氧化物。

4.根據金屬活性表。

金屬移動臺頂部的金屬具有很強的金屬效能。

5.根據金屬元素與鹽溶液之間的置換反應。

由於置換反應中金屬反應物的金屬活性大於金屬產物的金屬活性，因此置換金屬的金屬性強於置換金屬的金屬性。

6.根據原電池中電極的名稱。 負極金屬的金屬性比正極金屬強。 這種判斷方法有很多反例，一般適用於金屬與非氧化性酸或鹽溶液之間的氧化反應。

7.根據電解槽。

實際上，這是陽離子的氧化，陽離子對應元素的金屬性較弱。

1.根據金屬的活性順序。

如：k ca na mg al zn fe sn， pb （h） cu hg ag pt au

元素金屬的活性減弱，元素的金屬性也減弱。

2.根據元素及其化合物的性質來判斷。

1）金屬元素與水或酸的反應越激烈，元素的金屬性越強。

2）與**氧化物相對應的水合物的鹼度越強，元素的金屬性越強。

3.金屬元素之間的置換反應。

活性較強的金屬手稿銀用其鹽溶液取代了活性較低的金屬，例如：

Zn+Cu+Zn+Cu，則金屬性Zn>Cu4，根據金屬陽離子的氧化性越強，金屬的金屬性越弱。

例如，Cu散射興奮+>Fe+，金屬度Cu5根據元素週期表判斷。

同乙個主力家族，從上到下：金屬元素逐漸強化襪子。

1 鑑別方法：金屬元素一般為“汞”（汞除外）; 非金屬元素一般在“石頭”或“氣體”一詞的一側。

2 行列式：元素的分類由原子最外層的電子數決定。

一般來說，乙個原子最外層的電子小於4個，屬於金屬元素，容易失去電子。 陽離子形成;

原子最外層的電子數大於4，屬於非金屬元素，容易獲得電子並形成陰離子。

3 元素週期表中的分布：

1）金屬元素一般分布在元素週期表的左側和底部;

2）非金屬元素一般分布在元素週期表右側（氫除外）及以上;

3）惰性氣體元素分布在元素週期表的最右邊。

4 原子的質子數決定了元素的型別。

它可以通過元素的根基來區分。

與元素最外層的電子排列不同，金屬是最外層電子數小於 4 的金屬。

1.從元素的氧化程度來看，一般來說，氧化越強，相應的非金屬越強。

2.從元素物質與酸或水的反應程度來看，反應越激烈，非金屬性質越強。 （例如，F2、Cl2、Br2和H2O的反應強度依次降低，非金屬依次降低）。

3.根據相應氫化物的穩定性來判斷。 氫化物越穩定，非裂解源的金屬性越強， 4.它是根據與氫氣結合的難度來判斷的。化學反應越容易，非金屬效能越強。

5.從對應的**氧化物對應的水合物的酸度來看，酸度越強，非金屬越強;

6.從相應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應的非金屬態越弱;

7.通過置換反應來判斷！ 非金屬強！

1.從元素物質與水（或酸）反應中轉換氫氣的難度來看，用元素物質和水（或酸）代替氫氣越容易，元素的金屬性就越強。

2.從水合物的鹼度來看，最**的氧化物，即氫氧化物。 氫氧化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。

3.由金屬活性的順序表判斷。 按照金屬活性的順序，金屬元素的金屬度依次降低。

4.破壞是通過減少快樂來判斷的。 或者元素的還原越強，相應元素的金屬性越強。

5.根據元素與化合物之間的置換反應來判斷。 遵循強迫軟弱法則。

6.從金屬陽離子的氧化強度來看。 一般來說，金屬陽離子的氧化越弱，相應元素的金屬性越強。 特殊情況：三價鐵比二價銅更具氧化性，但鐵比銅更具金屬性。

7、由原電池的正負極判斷。 一般在餘曉的情況下，使用活性強的金屬電極作為負極。