用惰性電極電解硝酸的產物是什麼？

硝酸的電解等於水的電解。

陰極產物是氫氣。

陽極產物是氧氣。

你可以這樣記住，陰極：陽離子移動到陰極（異性想吸），所以只有氫離子被放電。

陽極：陰離子移動到它上面，含氧液在氫氧化物之後排出，從而產生氧氣。

強鹼和含氧酸的電解是水的電解。

補充放電順序：

1）惰性電極（如C、PT、AU等）上的陰離子放電順序為：

S2 i br cl oh no3 so42 （所有含氧化合物都在 OH 之後）。

陰離子的放電順序與還原性有關，是電子損失。

2）惰性電極上的陽離子放電順序為：

ag hg2 cu2 h fe2 zn2 陽離子的燒成順序與氧化有關，是電子增益。

3）如果用活性電極（如Cu、Zn、Fe、Ag等）作為陽極，則陽極溶解。

在水溶液中排放的順序：

s2- >cl- >oh- >f- ,no3- ,so4-

即F-、NO3-、SO4-不排放在水溶液中。

陰極產生 H2

陽極產生 O2

相當於電解水。

oh-在水溶液中的放電順序在NO3-之前。

陽極上是陰離子放電。

S2 i br cl oh so42 no3 f 陰離子還原越強，首先放電。

事實上，它們都是電解水。

陽極：2H2O - 4E- =O2 （氣體） +4H + 陰極：2H+ +2E- =H2 （沒有鄭體的氣體） 總方程。

2H2O ==2H2 （氣體） +O2 （氣體） 問題補充：硝酸鹽在酸性條件下的氧化。

它一定比氫離子強，在陰極，會是硝酸鹽去獲得電子，而不是氫離子去獲得電子嗎？

答：請記住，在電解反應中，氧酸根離子是按水之後的順序排出的，所以只要溶液中還有水，就不會輪到氧酸放電，所以一定是水得到電子。

事實上，兩者都是電解水。

陽極： 2H2O - 4E- == O2 （氣體） +4H + 陰極： 2H+ +2E- == H2 （氣體） 總方程：

2H2O == 2H2 （氣體） +O2 （氣體） 問題補充：硝酸鹽在酸性條件下的氧化作用肯定比氫離子強，在陰極得到電子而不是氫離子會是硝酸鹽嗎？

答：不，不會。 請記住，在電解反應中，氧酸根離子是按水之後的順序排出的，所以只要溶液中還有水，就不會輪到氧酸放電，所以一定是水得到電子。

硝酸的電解是水的電解，至於亞硫酸鈉的電解，陰極水電離的氫離子放電，陽極應該是亞硫酸鹽的放電。

外螺紋排水杆：2H2O - 4E = 4H+ +O2

負搜尋和洩漏：ag+ +e = ag

總反應：4AGnO3 + 2H2O = 4AG+ O2 + 4HNO3

陽極洩漏搜尋：2H2O - 4E = 4H+ +O2

陰極：AG+ +E = AG

總反應：洩漏鍵 4AGnO3 + 2H2O = 4AGg + O2 + 4HNO3

事實上，兩者都是電解水。

陽極：2H2O4E-

O2（氣體）。

4H + 陰極：2H + 2E-

H2（氣體）。

總方程：2h2o

2h2 （氣體）。

O2（氣體）。

問：硝酸鹽在酸性條件下的氧化作用肯定比氫離子強，在陰極得到電子而不是氫離子會是硝酸鹽嗎？

答：不，不會。 請記住，在電解反應中，氧酸根離子按順序排出。

水。 之後，所以只要溶液裡有水，就輪不到氧酸鹽放電，所以一定是水要通電。

NH的價態分析2OH 表明 NO3 還原為 NH2OH，所以 NO3 NH2OH 在陰極上

陰極的電極方程為 NO3 6E 7H NH2OH 2H2O 陽極：2H2O 4E 4HO2

合計 2HNO3 2H2O 電解液 2NH2OH 3O2 希望對您有所幫助！

希望有才華！

a.硫酸鈉的電解，本質是電解水，陽極產生氧氣，電極反應為：4OH-4E-2H2

O+O2，陰極生成氫氣，電極反應為2H+

如圖2E-H2所示，電子守恆計算表明，析出產物在陰極和陽極上的物質量之比為2：1，故A為誤;

b.電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，電極反應為：2Cl-2E-Cl2，陰極上生成銅，電極反應為：Cu2+2E-Cu，陰極與陽極上析出的物質量之比為1：

1、所以b是正確的;

c.電解硫酸溶液實質上是電解水，溶液濃度增加，溶液pH值降低，所以C是錯誤的;

d.電解稀氫氧化鈉溶液本質上是電解水，氫氧化鈉溶液濃度增加，氫氧根離子濃度增加，溶液pH值公升高，所以D是錯誤的;

因此，請選擇 B