誰能給高中化學所有關於去除雜質的資訊

澱粉[碘]，加熱碘昇華。

甲烷[乙烯]，由溴水、乙烯和溴水反應而成。

醋酸【乙酯】，加入足量的氫氧化鈉溶液，得醋酸鈉和乙醇，蒸餾，除去乙醇，再加入足夠的硫酸，再得醋酸和硫酸鈉的混合溶液，蒸餾得醋酸溶液。

乙烯[二氧化硫]，水溶於水，二氧化碳[氣態鹽酸]，不溶於碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液，CO2不溶於碳酸氫鈉。

加熱成酸性KMno4溶液。

單獨的漏斗。 通入NaOH溶液。

引入少量水。

澱粉[碘]碘遇見澱粉變藍，兩者先將甲[乙烯]的ccl4溶液反射成溴乙酸[乙酯]，先進入飽和Na2CO3溶液中，分離溶液，除去下層，再加入HCl

將乙烯[二氧化硫]通入NaOH溶液中，二氧化碳[氣態鹽酸]通入飽和NaHCO3溶液中。

澱粉[碘]，加熱碘昇華。

甲烷[乙烯]：引入溴水或酸性高錳酸鉀中。

醋酸[乙酯]：加水，分離液體除去上層乙酯，蒸餾得純醋酸乙烯酯[二氧化硫]：通入氫氧化鈉溶液。

二氧化碳[氣態鹽酸]：通入飽和碳酸氫鈉。

首先，除了雜項之外，還有幾點需要注意。

1.不會引入新的雜質。

2.你不能放棄你想要的東西（你可以擁有更多，例如，除了Na2CO3中的NaHCO3，你不能給HCl定價，所以沒有兩個）。

3.去除雜質時，新增的東西過多！！ （必須注意這一點，以便容易引入新的雜質）。

4.可行性、便利性。 任何兩種物質的熔點和沸點是不一樣的，原則上可以採用蒸餾或類似的蒸餾方法，但有些不容易實現，如Fe與Cu混合，兩種金屬的熔點和沸點都很高，熔化需要非常高的溫度， 更不用說煮沸了，所以蒸餾方法不可行。

這是兩個要點，有時你必須考慮無汙染和便宜的問題（其中大部分不需要考慮）。

然後是除雜法，分為物理法和化學法，物理法不使用化學反應，例如：除了Cu中的Fe外，還可以使用磁鐵......，蒸餾水中的乙醇。

絕大多數問題仍然是化學問題。

需要注意以上方法，主要是掌握要去除的雜質和要保留的物質的性質。

也以Na2CO3和NaHCO3為例，NaHCO3不穩定，受熱分解，而Na2CO3受熱不分解，可以考慮採用加熱的方法，然後看看是否有新的雜質引入，如果沒有，可以使用這種方法。

例如，NaCl中除了Na2CO3之外，不能使用BaCl2，因為在去除雜質時，使用過多，因此可以引入新的雜質BaCl2，因此要特別注意。 HCL應用於除去雜質，HCL易揮發，加熱蒸發後不再有雜質。

最重要的是了解物質的性質，因為這種問題非常熱鬧，只有掌握每種物質的性質才是王道！

高中常見的雜質去除是去除海水中的雜質