肖亮發現，收集的氧氣佔了收集的氣體

1）高錳酸鉀加熱時，生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，表達為高錳酸鉀-加熱-錳酸鉀+二氧化錳+氧;

2）通過實驗可以看出，含氧量達到35%，有火星的木條可以重新點燃，所以用火星的木條充氧的方法不可靠;

3）從題幹提供的條件可以看出，集氣筒中氧氣的體積分數=體積中收集的氧氣的體積分數+氣瓶中空氣的體積分數 空氣中氧氣的體積分數

4）從圖中可以看出，當氧氣的體積分數達到35%時，帶火花的木條重新點燃，此時空氣中的氧氣仍佔65%，因此空氣中的氧氣量為：65%21%14%，因此此時瓶中總氧的比例為： 14% + 35% = 49%;

5）僅考慮氧氣體積分數對實驗結果的影響，為了重新點燃木條與火星，氧含量需要為48%49%，坐標可以分析，可以知道溫度在82左右;

6）採取“半值法”**來減少實驗次數，實際上，通過對實驗資料的分析，減少不必要的實驗，第二組實驗如果按數量順序進行實驗，可以確定下一組實驗收集的氧氣的體積分數應該在33%-35%之間， 從而省略實驗次數

因此，答案是：（1）、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧; 2）、否;

49%（計算結果保持為整數）;

1）高錳酸鉀（條件是加熱）、錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。

過氧化氫（以“二氧化錳”為條件，二氧化錳作為催化劑）水氧。

氯酸鉀（條件：催化劑“二氧化錳，加熱”） 氯化鉀 氧氣。

選擇乙個。 2）可靠。

1）高錳酸鉀可分解。

2）可靠。3）21（主要考慮空氣中氧氣的體積分數）。

4）將重新點燃的組的體積分數帶入（3）中的公式中。

（1）若用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧，則需加熱，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳、氧氣，應注意平衡; 所以答案是：2kclo3

mno.2kCl+3O2 或 2kmNO4

k2mno4+mno2+o2↑

2）從問題中給出的資訊可以看出，當收集到的氧氣佔集氣筒體積的60%（空氣的40%）時，可以重新點燃帶有火花的木條，所以這種填充方法不可靠，所以答案是：沒有。

3）當體積中氧氣的體積分數至少為35%，空氣為65%，假設氣體混合物為100L，則氧氣為35L，空氣為65L氧氣約佔空氣體積的21%，因此空氣中的氧氣=65L21%=，則氧氣的體積分數=35L+

100L100% 49%，所以答案是：49

1）加熱高錳酸鉀產生氧氣的化學方程式為：2kmNO4

k2mno4

mno2o2

2）不可靠，因為當氧氣的體積分數達到35%時，有火花的木條會重新點燃 所以：不。

3）氣體收集器鋼瓶中氧氣的體積分數=體積中收集的氧氣體積分數+鋼瓶中空氣的體積分數 空氣中氧氣的體積分數 因此，填寫：21

4）從圖中可以看出，當氧氣的體積分數達到35%時，帶有火花的木條重新點燃，因此填寫：35

此時，氣體收集鋼瓶中氧氣的體積分數為：35%+65% 21%=49% 因此，填寫：49

1）氧氣具有可燃性，可以使木條重新點燃有火花，因此通過實驗室排氣法收集氧氣的方法將帶有火花的木條放入集氣筒的口中，如果木條重新點燃，則證明氧氣已被收集;

2）通過實驗可以看出，含氧量達到35%，有火星的木條可以重新點燃，所以用火星的木條充氧的方法不可靠;

3）氣體收集器鋼瓶中氧氣的體積分數=體積中收集的氧氣的體積分數+鋼瓶內空場中空氣的體積分數空氣中氧氣的體積分數，其中空氣中氧氣的體積分數為21%;

4）從圖中可以看出，當氧氣的體積分數達到35%時，帶火花的盲條重新點燃;此時空氣中仍佔65%，所以空氣中的氧氣量為：65%21%14%，所以此時瓶內總氧的比例為：14%+35%=49%，如果氧氣佔風量的五分之一，則結果為48%;

5）僅考慮氧氣體積分數對實驗結果的影響，為了重新點燃木條與火星，氧含量需要為48%49%，坐標可以分析，可以知道溫度在82左右;

6）採取“半值法”**可以減少實驗次數，其實通過對實驗資料的分析，減少不必要的實驗，如果第二組實驗按編號順序進行，可以確定下一組實驗採集的氧氣體積分數應該在33%-35%之間， 為了省略實驗次數，所以這個問題的答案是：

因此，答案是：（1）將有火花的木條放入集氣筒口，如果木條重新點燃，則證明氧氣已被收集; 燃燒; 2）、否;

4）州脊空35;49；

5）82分（81分和84分平分）;

（1）2h2o2

mno.o2↑+2h2o．

2）通過實驗可以看出，含氧量達到35%，用火星的木條可以重新點燃，所以用火星的木條充氧的方法不靠譜，所以這個問題的答案是：不，3）集氣筒中氧氣的體積分數=體積中收集的氧氣的體積分數+空氣中空氣的體積分數瓶子 空氣中氧氣的體積分數 因此，填寫：21

4）從圖中可以看出，當氧氣的體積分數達到35%時，帶有火花的木條重新點燃，因此填寫：35此時空氣中仍佔65%，所以空氣中的氧氣量為：65%21%14%，所以此時瓶內總氧的比例為：

14%+35%=49%，如果用氧氣作為空氣體積的五分之一來計算，結果是48%，所以這個問題的答案是：35、48或49;

5）僅考慮氧氣體積分數對實驗結果的影響，為了重新點燃木條與火星，氧含量需要為48%49%，坐標可以分析，可以知道溫度在82左右;

6）採取“半值法”**可以減少實驗次數，其實通過對實驗資料的分析，減少不必要的實驗，如果第二組實驗按編號順序進行，可以確定下一組實驗採集的氧氣體積分數應該在33%-35%之間， 為了省略實驗次數，所以這個問題的答案是：

所以答案是：（1）2H2O2

mno.O2 +2H2O（所有其他合理答案均計分） 2）不。

5）82分（81分和84分平分）;

【理論**】因為鐵絲因溫度公升高而開始熔化，然後達到燃燒的燃點，溫度需要達到鐵的熔點，而且因為產品是氧化鐵，所以溫度不能高於四氧化三鐵的分解溫度，否則就得不到氧化鐵， 所以溫度在 1535 到 1538 之間;由於氧化鐵在此溫度下已分解，因此無法獲得氧化鐵;

所以答案是：1535---1538; fe2 o3 ．

【理論**】因為鐵絲因溫度公升高而開始熔化，然後達到燃燒的燃點，溫度需要達到鐵的熔點，而且因為產品是氧化鐵，所以溫度不能高於四氧化三鐵的分解溫度，否則就得不到氧化鐵， 所以溫度在 1535 到 1538 之間;由於氧化鐵在此溫度下已分解，因此無法獲得氧化鐵;

所以答案是：1535---1538; fe2o3