如何區分純鹼、生石灰、燒鹼與水

純鹼是Na2CO3; CAO用生石灰; 燒鹼是Naoh。 不同的方法是取質量為兩克的三種粉末，加入裝有五毫公升水的小試管中，用手觸控小試管底部，熱效果最明顯的是生石灰。 用橡膠頭滴管取生石灰與水反應得到的澄清溶液，滴加到另外兩根試管中，產生純鹼狀的白色渾濁。

將生石灰倒入水中釋放熱量使水沸騰，NaOH放在杯子附近會變濕（潮解），留下Na2CO3

將三個樣品加水後產生以下現象：

純鹼：無明顯現象;

生石灰：受熱，產生白色沉澱（氫氧化鈣）;

燒鹼：發燒。

純鹼水新增無明顯現象。

燒鹼會散發出大量熱量。

生石灰放熱，生成石灰水和白色沉澱[Ca（OH）2微溶於水，故生成石灰水，（氫氧化鈣水溶液），其餘為沉澱成飽和氫氧化鈣水溶液]如果水分較少，則會形成糊狀物。

希望我能給你你需要的幫助。

純鹼、生石灰、燒鹼。

將它們分別扔進水中，然後觀察它們。

放熱最少的是純鹼，渾濁的溶液是生石灰（濁度是氫氧化鈣，微溶於水），剩下的是燒鹼。

石灰水不是鹼性的，原因如下：

1.石灰水是將純氫氧化鈣溶解在水中而形成的混合物。

2、石灰水溶質為氫氧化鈣，溶劑為水和二氧化碳。

反應生成碳酸鈣。

和水。 3.石灰水有鹼，屬於鹼性溶液，但不能說石灰水是鹼，它是一種混合物。

1）氫氧化鈣是將氧化鈣（化學式CaO）與水反應制得，反應方程式CaO+H2O=Ca（OH）2 寫成。

2）用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）抹灰牆面，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣;該反應的化學方程式寫在圓形裂紋中， CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 + H2O.

3）用石灰水（氫氧化鈣溶液）和碳酸鈉。

該反應可生成氫氧化鈉。

化學式為NaOH），寫出反應的化學方程式，橙色灌木叢封閉Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，反應的基本型別是復分解反應。

生石灰不是鹼，而是鹼性氧化物。 生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣是一種天然岩石，其主要成分是碳酸鈣，經高溫煅燒分解生成二氧化碳和氧化鈣。 鹼是一種化合物，其中所有在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子 （OH-）。

氫氧化鈣Ca（OH）2，即熟石灰，由生石灰和水反應形成，是鹼。

生石灰汙水處理已成為關係經濟社會和諧發展的重大問題。 在控制工業汙染物排放增長方面，國家嚴格採取措施，加大造紙、釀造、化工、印染等行業對生石灰的處理和轉化力度，淘汰耗水量高、汙染嚴重的落後工藝和裝置。 我國工業化和城鎮化程序不斷推進，生石灰工業廢水和城市汙水排放量逐年增加，由於不合格排放對環境造成了極大的壓力和危害，生石灰在鋼鐵、電力、化工、煤炭等重點行業，促進廢水迴圈利用，提高工業用水回用率。

同時，生石灰工業廢水處理工藝和技術不斷完善，對生石灰給水處理用絮凝劑也提出了新的要求。

生石灰：曹

熟石灰：Ca（OH）2

生石灰和熟石灰容易混淆，可以通過化學反應來記住：Cao+H2O=Ca（oh）2。 它相當於用生公尺和水煮熟的公尺飯。

燃燒氯：Naoh

純鹼：Na2CO3; 也稱為蘇打水。

燒鹼和純鹼也容易混淆，記住：純鹼不是鹼，而是鹽。

另外，純鹼和石鹼也容易混淆，放在一起比較一下：

純鹼：Na2CO3;

石基：，1，

1、?燒鹼生石灰鹼有什麼區別和用途。

2.由純鹼和生石灰製成的燒鹼。

3.生石灰和燒鹼的區別。

4.熟石灰燒鹼純鹼是鹼嗎？

1.燒鹼：氫氧化鈉，是一種鹼性物質，是一種重要的化工原料，可用於生產洗滌劑。

2.生石灰：氧化鈣，是一種氧化物，可用作建築材料。

3.純鹼：碳酸鈉是一種鹽類物質，是一種重要的化工原料，可用於生產洗滌劑和饅頭。

石灰水是一種混合物，雖然是鹼性的，但不能說石灰水是鹼性的。 石灰水是指氫氧化鈣的清澈水溶液，是一種混合物，其主要成分是氫氧化鈣，具有一定的消毒殺菌作用，含有硫磺粉等的石灰漿在冬季施用於樹木的根部，可以保護樹木。

石灰水要麼是邊邊的，要麼是鹼性的，因為石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種鹼。

石灰水也可以作為一種安全環保的低成本食品新增劑，例如，在製作冰粉時加入適量的石夾灰挖水，可以使冰粉凝固。

石灰水會與二氧化碳和二氧化硫發生化學反應，這也是化學實驗中驗證氣體是否為二氧化碳和二氧化硫的常用方法。

石灰水是一種混合物，雖然是鹼性的，但不能說石灰水是鹼性的。 石灰水是指氫氧化鈣的清澈水溶液，是一種混合物，其主要成分是氫氧化鈣，具有一定的消毒殺菌作用，冬季在樹根上塗上含硫磺粉的石灰漿，可以保護樹木。

石灰水是鹼性的，因為邢州石灰水的主要成分是氫氧化鈣，而氫氧化鈣是鹼性的。

石灰水還可以作為一種安全環保的低成本食品新增劑，例如，在製作冰粉時加入適量的石灰水可以使冰粉凝固。

石灰水會與二氧化碳和二氧化硫發生反應，這也是化學實驗中驗證氣體是否為二氧化碳和二氧化硫的常用方法。