化學是神奇的，所以讓我們給我們一些建議

lz的平衡實際上是乙個由兩個水解平衡組成的系統

碳酸鈉+水（可逆反應） 碳酸氫鈉+氫氧化鈉、碳酸氫鈉+水（可逆反應） 碳酸+氫氧化鈉;

然而，Na+與水解無關，不促進水解，而CO3（2-）和HCO3-即使在溶液沸騰時也有小程度的水解，因此雖然加熱促進水解，但HCO3-和H2CO3的量增加不大; 當溶液沸騰時，溶質水迅速減少，NaOH濃度急劇增加，HCO3-更有可能與之反應（結果是HCO3-和OH-轉化為CO3（2-）並最終沉澱出固體碳酸鈉）而不是水解為H2CO3然後分解釋放CO2（如果這導致最終固體，則會有NaOH）或保持不變（如果這導致最終固體，則會是碳酸氫鈉）。

由於溫度不夠，碳酸氫鈉在常壓下蒸發溶液後，不會分解成碳酸鈉。

其實最好是問老師這樣的問題！

我頭暈，我高中學的是化學！！

不知道還好不好！

當你加熱時！ Na（OH）的濃度增加，加熱導致平衡向左移動！！ 最後就是這樣！！

碳酸氫鈉受熱分解，方程式在樓上給出。

此外，加熱可能會將化學平衡移到等式的左側。

酸性氧化物是與鹼反應生成鹽和水的氧化物，一般為非金屬氧化物，但Mn2O7是高錳酸的酸酐，是酸性氧化物; 鹼性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物，所有這些都是金屬氧化物。 酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物是成鹽氧化物，因為它們可以與酸或鹼反應生成鹽。 無鹽氧化物通常稱為 CO 和 NO。

金屬氧化物可以是鹼性氧化物（例如Na2O）、酸性氧化物（例如Mn2O7）或兩性氧化物（例如Al2O3）。

非金屬氧化物可以是酸性氧化物（例如SO2）或非鹽氧化物（例如CO）。

酸性氧化物是一類能與水反應生成酸或鹼生成鹽和水的氧化物，但一般不與普通鹽或酸鹽反應。 例如，三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化錳Mn2O7、三氧化鉻CRO3等。 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。

能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物。 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、BEO、Cr2O3、Zno、Mno2是兩性氧化物。

不能與酸和鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為無鹽氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、Teo、ClO2 和 I2O4 是無鹽氧化物。

稀硝酸，還原產物NO; Ag 被氧化成 AG+

化學方程式是 3 ag + 4 hno3 = 3 agno3 + 否 +2 h2o

離子方程式為 3 ag + 4 小時+ +不3- = 3 ag+ +no +2 h2o

設定：CaCO3在石灰岩中的擾動質量緩慢，從輝分數為鄭庫xcaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 10x

二氧化碳質量：50+將二氧化碳代入方程式中，得到8克的碳酸鈣質量，因此碳失敗勝過碳酸鈣質量分數。