什麼是離子鍵，什麼是共價鍵，解釋如下

離子鍵。 離子鍵是在成為離子後通過從兩個或多個原子或化學基團中失去或獲得電子而形成的。 帶相反電荷的離子之間有靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠得很近時，它們相互吸引，電子與電子、原子核與原子核之間有靜電排斥力，當靜電吸引和靜電排斥力達到平衡時，形成離子鍵。

因此，離子鍵是指陰離子、陽離子之間靜電相互作用形成的化學鍵。 離子鍵是化學鍵，大多數鹽，鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活性金屬氧化物具有離子鍵。 含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。

離子鍵與物體的熔點、沸點和硬度有關。

共價鍵。 它是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用它們的外層電子，理想情況下達到電子飽和狀態，從而形成相對穩定的化學結構，稱為共價鍵，或共價鍵是原子之間通過共享電子對形成的相互作用。 其本質是原子軌道重疊後，兩個原子核之間發生電子和兩個原子核之間發生電相互作用的可能性很高。

區分。 離子鍵。

離子鍵是通過電子的轉移形成的（失去電子的人為陽離子，獲得電子的人為陰離子）。 也就是說，由於靜電吸引力，正離子和負離子之間形成的化學鍵。 離子可以是單個離子，如Na+、Cl-; 它也可以由原子簇形成; 如SO4

2-、NO3-等

離子鍵受力強，不飽和，無方向性。 離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

共價鍵]共價鍵的形成是兩個相鄰原子之間自旋方向相反的電子配對，此時原子軌道相互重疊，兩個原子核之間的電子雲密度相對增加，從而增加了對兩個原子核的引力。共價鍵具有很強的力，並且是飽和的和定向的。 因為只有具有相反自旋方向的電子才能配對形成鍵，所以共價鍵是飽和的; 此外，當原子軌道相互重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，因此共價鍵是定向的。

共價鍵可進一步分為三種型別：

1.非極性共價鍵。

形成共價鍵的電子雲位於鍵合的兩個原子的正中間，就像金剛石的 C—C 鍵一樣。

2.極性共價鍵。

形成共價鍵的電子雲偏向於對電子具有更大吸引力的原子，例如pb—s

鍵，電子雲偏向 S 的一側，可以表示為 PB S。

3.價鍵。

共享電子對僅由乙個原子單獨提供。 與 zn—s 鍵一樣，共享電子對由鋅提供。

1.化學鍵是純物質分子或晶體中兩個或兩個以上相鄰原子（或離子）之間強相互作用力的總稱。 將離子或原子結合在一起的力稱為化學鍵。

2.共價鍵是通過共享電子對（電子雲重疊）形成的原子之間的相互作用。 形成重疊電子雲的電子在所有鍵合原子周圍移動。

3.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，鍵合的本質是陰離子與離子之間的靜電相互作用。 當兩個原子之間的電負性相差很大時，一般是金屬和非金屬。

1）離子鍵的本質是陽離子和陽離子之間的靜電相互作用---（引力和排斥力的平衡）！

2）共價鍵的本質是---共享電子對（重疊的電子雲）！

它是分子或晶體內兩個或多個相鄰原子（或離子）之間強相互作用力的總稱。 高畫質晰度：將離子或原子結合在一起的力通常稱為化學鍵。

所有物質都由原子、分子和離子組成的化學鍵有 3 種極限型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 鍵合顆粒：陰離子、陽離子。

粘接本質：靜電作用。 靜電作用包括陰離子和陽離子之間的靜電吸引力，以及電子和電子之間以及原子核之間的靜電排斥。

範圍：離子鍵存在於大多數強鹼、鹽和金屬氧化物中。 共價鍵的形成是鍵合電子的原子軌道重疊，為了使共價鍵穩定，重疊必須最大。

由於除s軌道外，其他軌道都有一定的延伸方向金屬鍵是一種化學鍵，主要存在於金屬中。 它是由排列在晶格中的自由電子和金屬離子之間的靜電吸引力組合而成的。

你只需要知道非金屬原子是通過共價鍵鍵合的，非金屬原子和金屬原子是通過離子鍵鍵合的！