為什麼要提高鹽溶液的濃度，降低水解程度

可以考慮乙個極端情況，鹽濃度趨於無窮大，相當於乙個純鹽固體，固體不水解，即水解度為0。 也就是說，在從小濃度到極高濃度的過程中，水解程度趨於0，因此鹽溶液的濃度。

增加和減少水解程度。

具體分析需要使用水解常數。

如果受試者已經學習了水解常數，您可以通過以下方式推導它：

水解常數在恆定溫度下是乙個固定值，所以如果你在分母中。

乘以常數 n（n>1），那麼你也需要乘以 n 分子。 因為水解一般有利於溶液中的氫離子和氫氧根離子。

濃縮的影響遠大於水的電離效應，因此分子上的n可以分配給兩個項，每個項分配根數n。 因為n>1，很容易從數學知識中得到根數n也大於1，所以分母的增加大於分子上非氫離子和氫氧根離子的增加，從而降低水解程度。

純粹的概念問題！

水解程度與溶液的濃度有關，水解產物的濃度就是溶質的濃度。

它可以近似為水解程度。

水解平衡變化的標誌是正向和反向反應速率的大小。

看，隨著鹽溶液濃度的增加，反應物的濃度增加，正反應的速率自然加快，平衡發生變化，但與此同時，溶質的濃度公升高（加入溶質），導致水解程度的分母更大，雖然水解產物的濃度也增加， 水解程度仍然降低。

舉個生動的例子，氮氣和氫氣轉化為氨氣，現在你增加了氮氣的濃度，平衡顯然正在朝著正的方向發展; 但是，由於氮氣過多而氫氣不足，氨的增加遠遠小於氮氣的增加，即氮氣的轉化率降低。

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問題描述：鹽水解，外部原因：為什麼鹽水解離子濃度較弱，更容易水解。

分析：鹽的水解是一種化學平衡，根據平衡運動原理（Lechatre原理），溶液越稀，即水越多，平衡就會向水解方向移動。 因此，鹽水解的濃度越小，越容易水解。

例如，硝酸水芹仿洞銀溶液是以下平衡：

Agno（3）+H（2）O agoh+Hno（3）水越多，水就越使平衡向右移動，即鹽水解的濃度越小，越容易水解。

越稀越水解，解釋如下：

在無機鹽的水解中，影響水解的因素是鹽的濃度、溫度和酸度。 也就是說，鹽的濃度越小，其水解程度就越大。 越稀，即濃度越小，水解程度越大。

以弱酸和強鹼鹽的水解為例，水解方程式如下：

在反應中，當H量時2O增加，右邊CH3COOH濃度的下降幅度大於CH3COOH-的減少，因此反應向右進行。

1.水解的定義：水解是鹽電離的離子與水電離的氫離子和氫氧根離子結合形成弱電解質分子的反應。

2.水解中發生的無機物種類：強酸弱鹼鹽、強鹼弱鹽、弱酸弱鹼鹽。

3.水解平衡常數：水解常數是表示水解程度的量。

以上內容參考：百科全書-水解。

百科全書 - 水解平衡常數。

以強酸弱鹼鹽硫酸銅為例，硫酸銅是強酸性硫酸和弱鹼性氫氧化銅中和的產物，因此硫酸銅溶液中的陽離子二價銅離子與水水解生成氫氧化銅沉澱和硫酸。 硫酸銅溶液的濃度越大，溶液的pH值越小，酸度越大，因此可以抑制水解程度。 硫酸銅溶液的濃度越小，即用水稀釋，溶液的pH值越接近中性，水解程度越大。

水解度的原理：溶液的pH值決定了水解度。 例如，強酸和弱鹼鹽的水解，酸的加入使pH值降低並保持溶液的酸度，水解受到抑制，水的稀釋或鹼的加入使pH值公升高，從而促進水解。

弱酸和強鹼鹽（如硫化鈉）的水解與強酸和弱鹼鹽的水解相反，加鹼可以抑制水解，加入酸或水稀促進水解。

呵呵，同學們不知道你的老師有沒有教過你乙個叫自我犧牲的道理。

第乙個問題是這樣解釋的，當你增加鹽濃度時，平衡確實向右移動。 但水解程度是指轉化率。 自我犧牲的原理是，當鹽本身加入到平衡狀態時，反應會向右移動，但自身的轉化率會降低，而另一種物質的轉化率會增加（後一句用在普通的化學平衡中，有兩種反應物，在水解中不是這樣， 當然，水解中的另一種物質是指氫離子或氫氧根離子）。

如果從邏輯上思考，就可以理解水解畢竟是很小的，如果再加1mol，就會有千分之一的水解。 你說轉化率是下降還是上公升？

所以你也應該弄清楚第二個問題，你可以隨便寫乙個水解方程式。 這完全是關於什麼樣的根離子與水反應產生某種東西。 如果水多，反應會向右移動，如果水多，自己的轉化率會降低，根離子的轉化率會增加，水解程度會增加。

用水稀釋後，離子之間發生碰撞的幾率大大降低，因此會促進鹽類的水解。 但體積增加的程度遠大於水解產生的離子量。 因此，水解產生的離子濃度降低。

為什麼越薄越水解。

鹽溶於水，這是乙個溶解過程，這是乙個物理變化，溶解可以分為兩個過程，第乙個是擴散過程，這是乙個物理過程。 第二種是水合過程，這是乙個化學過程（不是化學變化）。

食鹽是物質溶解過程中的物理過程，Na離子和Cl離子離開NaCl的固體表面，擴散到溶劑水中，從而形成均勻的液相。 這可以稱為溶解。

食鹽在水中的溶解是乙個電離過程，並且存在離子鍵斷裂，從而釋放熱量。 蔗糖溶解是乙個稀釋分散的過程，蔗糖分子作為乙個整體存在，不會破裂，但它只是分子稀釋或分散在水中的過程。

一開始會慢慢溶解，加入越多就會達到飽和，然後就不溶解了，如果加熱的話，可以溶解一部分，冷卻後會有鹽結晶析出。 因為水對食鹽的溶解度隨著溫度的公升高而增加，但有一定的限度，隨著溫度的降低，其溶解度降低。

水量不會變大。

變大的是鹽和水溶液的體積。 而且增加的幅度很小，因為水分子之間存在空隙，鹽分子會溶解到水分子的空隙中。

食鹽在水中的溶解不是化學變化，而是物理變化，不會形成新的物質。 食鹽易溶於水，電離成鈉離子和氯離子，但沒有新的化學鍵產生盛宴。 蒸發溶液，仍得到食鹽。