為什麼有些溶液在溶解時會有溫度變化？

溶液形成的過程伴隨著能量、體積的變化，有時還有顏色的變化。 溶解是一種特殊的物理化學變化，分為兩個過程。 一種是溶質分子或離子的離散離散，這一過程需要吸熱來克服分子間的吸引力，同時增加體積; 第二種是溶劑分子和溶質分子的結合，這是乙個體積減小的放熱過程。

整個過程是兩個方面的結合。

物質溶解在水中，通常要經歷兩個過程：一是溶質分子（或離子）的擴散過程，這是乙個需要吸收熱量的物理過程; 另一種是通過溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子相互作用形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這是一種散發熱量的化學過程。 當釋放的熱量大於吸收的熱量時，溶液的溫度會公升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣（生石灰）等; 當釋放的熱量小於吸收的熱量時，溶液的溫度會降低，如硝酸銨等; 當散發的熱量等於吸收的熱量時，溶液的溫度不變，如鹽、蔗糖等。

是固體溶解嗎，對吧？ 固體的溶解溫度會發生變化，因為化學鍵斷裂，但不明顯，如CAO、NaOH等。

有的溶解放熱，如氫氧化鈉、酸，有的吸熱，如氯化銨、無水硫酸鎂。

它變成離子放熱狀態，但其中一些是劇烈放熱的。

溶解度。 首先與溶質和溶劑的性質有關，其次與外界條件有關，氣體的溶解度隨氣壓的增加而變大，隨溫度的公升高而降低，固體的溶解度大部分隨溫度的公升高而增加，少數隨溫度的公升高而增加但振幅很小， 極少數隨著溫度的公升高而變小，固體的溶解度與氣壓關係不大。

讓我們詳細談談它。

影響固體溶解度大小的因素。

溶質的性質，溶劑本身。 溶質和溶劑在相同溫度下不同，溶解度不同。

溫度也是影響溶解度的重要因素。 固體物質的溶解度隨溫度而變化。 大多數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增加; 少量物質（例如氯化鈉。

溶解度受溫度影響很小; 也有很少的物質（如熟石灰。

溶解度隨溫度公升高而降低。

說到消融平衡，我猜這位哥哥是要參加考試的。

增加反應物的濃度或降低產物的濃度，並在正反應的方向上進行平衡。 降低反應物的濃度或增加產物的濃度，並在逆反應的方向上進行平衡。

具有化學平衡。

那裡也是一樣的。

考試時要注意題中給出的條件，各種離子之間的反應，並根據原理判斷平衡向哪個方向移動，問題就可以解決。 常見的問題是關於離子濃度之間的關係。 仔細看，沒問題！

溶解度隨溫度的公升高而增加。

溶解度簡介：

1.在一定溫度下，固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的溶質質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 物質的溶解度是一種物理性質。

2.氣體的溶解度通常是指氣體（其壓力為1個標準大氣壓）在一定溫度下溶解在1個體積的水中的體積數。 它也常用作“g 100g溶劑”的單位（當然也可以使用體積）。

3.在一定的溫度源和壓力下，最大量的物質溶解在一定量的溶劑中。 它通常以克100克溶劑中的可溶性物質克數表示。 物質在某種溶劑中的溶解度主要由溶劑和溶質的性質決定。

影響溶解度的因素：

物質是否溶解，溶解度的溶解度大小一方面由物質（指溶劑和溶質）的固有裂解決定; 另一方面，也與溫度、壓力、溶劑型別等外部條件有關。 在相同的條件下，有些物質易溶，有些難溶，即不同的物質在同一溶劑中的溶解度不同。

一種物質溶解在另一種物質中的能力通常稱為溶解度。 例如，糖易溶於水，而脂肪和脂肪不溶於水，因為它們對水的溶解度不同。 溶解度是溶解度的定量表示。

固體物質的溶解度是指物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量。 在沒有這種指示的情況下，溶解度通常是指物質在水中的溶解度。 例如，在20時，食鹽的溶解度為36克，氯化鉀的溶解度為34克。

這些資料可以表明，在20點鐘位置，食鹽和氯化鉀在100 g水中的最大溶解量分別為36 g和34 g。 它還表明，在這個溫度下，食鹽在水中的溶解度比氯化鉀強。

在氣體的情況下，溶解度除了受溫度的影響外，還受壓力的影響很大。

溶解度與溫度和壓力有關。

例如？ 我不太明白你在說什麼。

不完全是。 也有溫度公升高和降低的。

在某些條件下，可以溶解的物質的量是有限的。 不同的物質在相同的條件下具有不同的溶解能力。 物質的溶解度隨溫度而變化：

大多數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增加; 少數物質（如食鹽）的溶解度受溫度影響較小; 還有極少數物質（例如熟石灰）的溶解度隨著溫度的公升高而降低。

化學反應的溶解度積常數和平衡常數與歐恩斯相似，只與溫度有關，原理是平衡，你想想看，比方說硫酸鋇。 Baso4 中的沉積物 = （可逆的）Ba2+

So42+平衡時，如果離子濃度的乘積在馬鈴薯液體的固定溫度下達到溶解度積常數，則正向和反向反應速率相等。 如果大於這個值，則意味著離子較多，平衡將反向移動，降水量增加！ 如果離子濃度小於該值，則反應向正方向移動，沉澱物溶解成離子。

讓我們用化學反應平衡常數進行類比，平衡的運動將有助於理解！ 讓我們擺脫特殊原則！

大多數固體的溶解度隨著溫度的公升高而增加，例如硝酸鉀。

少數固體的溶解度不受溫度的影響，如食鹽（氯化鈉），極少數物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低，如熟石灰（氫氧化鈣）。 因為氫氧化鈣有兩個水合物Ca（OH）2·2H2O和Ca（OH）2·12H2O。 這兩種水合物具有較大的溶解度，而無水氫氧化鈣具有較低的溶解度。

隨著溫度的公升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，因此氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低。

氣體溫度越高，其溶解度越低。

液體不是很清澈。

溶解度產物是溫度的函式，溶解度還與pH值和一定溫度下的副反應因子等其他因素有關。

以這個問題為例。

鹽酸加入AGCL中引入大量的氯離子，由於溫度不變，溶解度產物不變，與原來的平衡相比，在新的平衡中氯離子多，銀離子少，溶解度當然是小離子，銀離子沒有原來那麼大， 所以溶解度變小了。

a.兩種不溶性物質在組成和結構上的比較，溶解度小產物的不溶性物質的溶解度一定很小，不同組成和結構的不溶性物質的溶解度不能直接用溶解度產物比較，這是正確的; 灣。水的離子產物常數kw隨溫度的公升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，是錯誤的;三.給出的表示式是一水合氨的電離常數表示式，電離常數的影響因素是溫度，在氨水中加入少量硫酸銨固體，電離常數保持不變，這是錯誤的;D.醋酸鈉是強鹼弱鹽，水解呈鹼性，C（H+）C（OH—）是錯誤的。

乙個。物質溶解時，往往伴有吸熱或放熱現象，濃硫酸溶於水釋放大量熱量，溫度公升高，因此該選項不符合主題

灣。物質溶解時，常伴有吸熱或放熱現象，溶解在水中的氫氧化鈉固體釋放大量熱量，溫度公升高，因此該選項不符合主題

c.氧化鈣與水反應釋放出大量櫻桃李子熱量，溫度公升高，因此選項不符合題目D。當氯化鉀晶體溶於水時，溶液的溫度變化不明顯，因此脊柱開智術語的選擇符合主題

因此，請選擇 D