什麼是微氨？ 氨的性質是什麼

EDTA溶液的製備，用乙二胺四乙酸二鈉鹽間接製備EDTA溶液，以碳酸鈣為對照品進行校準。 鉻黑T指示劑，水的總硬度用EDTA標準溶液測定。 調節pH值並用EDTA測定Ca在水中的硬度。

乙二胺四乙酸二鈉鹽（俗稱EDTA）是一種有機配位劑，能與大多數金屬離子形成穩定的1：1螯合物，測定關係簡單，故常用作配位滴定的標準溶液。

EDTA標準溶液通常採用間接法製備。 標定EDTA溶液的參考物質有Zn、ZNO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。 選擇的校準條件應盡可能與測量條件一致，以避免系統誤差。

如果使用待測元素的純金屬或化合物作為參考材料，則更可取。 本實驗以CACO3為基準校準EDTA，以CA指示劑為指示劑。

含有鈣和鎂離子的水稱為硬水。 水總硬度的測定是測定水中鈣鎂離子的總含量，可通過EDTA配位滴定法測定。 滴定時，Fe3+和Al3+等干擾離子可以被三乙醇胺掩蓋; Cu2+、Pb2+ 和 Zn2+ 等重離子可以用 KCN、Na2S 或巰基乙酸掩蓋。

水的硬度可以用多種方式表示，本實驗要求每公升水中所含的Ca2+和Mg2+的總量（換算成CaO的質量）用mg·l 1表示。

1.EDTA-2Na·2H2O在水中溶解緩慢，可加熱溶解或放置過夜。

2.EDTA溶液的儲存應採用硬質玻璃瓶，最好將EDTA溶液的瓶子長期存放，以免EDTA與玻璃中的金屬離子相互作用。 最好存放在聚乙烯瓶中。

3.中和對照品中的HCL時，酚酞不能代替甲基紅，氨中和鹽酸，產品NH4Cl為強酸弱鹼鹽，呈弱酸性，酚酞為鹼性指示劑，故酚酞不能用作指示劑，甲基紅的變色範圍為可作為指示劑。

4.為防止碳酸鈣和氫氧化鈉在鹼性溶液中析出，滴定所取水樣中的鈣、鎂含量不應超過。 否則，應用蒸餾水稀釋。 必須在加入緩衝溶液後立即滴定，並在5分鐘內完成。

5.如果樣品水是酸性或鹼性的，則需要先中和。 如果樣品水中含有Cu2+和Pb2+等重金屬，可加入1ml 2%Na2S溶液，生成硫化物沉澱。 如果樣品水中含有A13+和Fe3+，可以加入2ml三乙醇胺來掩蓋它。

這是乙個不準確的說法，只能理解為微量，例如微克、微公升、微摩爾。 如有必要，可以繼續討論。

NH4+傾向於吸收水中的OH-，形成一水合氨NH3·H2O 所以它是酸性的。

你不能用價格來決定強弱。 可以通過反應前後產物穩定性的差異來判斷。

產品越穩定，其氧化性越強！

它與反應條件無關，而只與反應前後的產物有關，可以用電對來解釋，因為電對只談反應前後產物之間的電位差，如：Cu Cu2+電對。

強弱不能由價格狀態來判斷。

氨溶於水生成一水合氨，一水合氨為弱鹼，氫氧根離子和銨離子在水中可逆電離。

銨離子易溶於水，具體問題應分析：根據與銨離子結合的陰離子不同，呈現出不同的酸和鹼度。 當陰離子是強酸性離子時，它是酸性的，銨離子主要是水解的。

是醋酸鹽時，兩者的水解程度相同，呈中性，當酸根的酸度小於醋酸時，酸根的水解大於銨，銨的水解為鹼性。

首先，NH3是一種極易溶於水的氣體（1：700，即1體積的水可以溶解700體積的NH3），NH3溶於水後呈鹼性，稱為氨或一水合氨（化學式：

還有一種常見的氣體很易溶於水：HCL（1：500即1體積的水可以溶解500體積的HCl）溶解在水中後呈酸性，稱為鹽酸。

NH3和HCl溶於水的區別在於氨是弱鹼溶液，而鹽酸是強酸溶液。

鹼性。 因為NH3+H2O<==NH3·H2O<==NH4+ +OH-

產生氫氧根離子，因此它們是鹼性的。

n 是 -3 價，可以提高，生成 n2 以此類推。

因為他的化學性質。

NH中的氮元素3是N的最低價格狀態，容易被氧化。

所以，NH3 是還原的！

n 從 -3 到 +5。

由於醋酸氨是一種弱酸鹼性鹽，因此有必要知道它的酸鹼度，這取決於水解能力強的醋酸和銨離子，如果醋酸鹽水解能力強，水解產生的氫氧化物會比氫離子多，會呈鹼性，反之亦然。 查表後知道醋酸水解能力強，所以是鹼性的。

答：由於醋酸和銨離子的水解程度相差不大，溶液的pH值約為7，為中性。

中性，因為醋酸和氨水的電離相同，醋酸和銨離子的水解程度相同。

乙個抓住水中的氫離子，另乙個抓住氫氧化物，水中的氫離子具有相同濃度的氫氧化物，因此它們是中性的。

【化學性質】水溶液呈中性（此性質非常重要）; 容易潮解; 氨氣在強鹼的情況下被分解。

它是醋酸銨。

在相同條件下，氨和乙酸的電離相等，因此醋酸氨水溶液的pH值應接近7中性。

由於醋酸和銨離子的水解程度基本相同，因此溶液為中性。

水溶液為中性、弱酸、弱鹼鹽。