以下各組反應在最終溶液中沒有白色沉澱物，每組反應在“謝謝”下都有說明

A.向ALCL3溶液中加入過量的氨水。

生成Al（OH）3沉澱，不溶於過量的氨。

B.將過量的KOH溶液加入到Al2（SO4）3溶液中。

Al（OH）3 沉澱物生成，溶解在過量的 KOH 中，最後形成 Kalo2 無沉澱物。

c. 向MgCl2溶液中加入過量的氨水。

Mg（OH）2 生成沉澱，不溶於過量的氨。

D.將過量的KOH溶液加入MgSO4溶液中。

生成 Mg（OH）2 沉澱，不溶於過量的 KOH 選項 B

答：AlCl3+3NH3·H2O==AL（OH）3 +3NH4Cl 氫氧化鋁不溶於氨（弱鹼）。

B：Al2（SO4）3+6KOH==3K2SO4+2AL（OH）3 氫氧化鋁溶於氫氧化鉀溶液（強鹼）中。

KOH+AL（OH）3==KALO2+2H2O最後沒有沉澱。

分子式：氯化鎂2+NH3·H2O--鎂（OH）2 +NH4Cl 這是不匹配的。

D：MgSO4+2KOH==Mg（OH）2+K2SO4 氫氧化鎂不溶於氫氧化鉀溶液。 希望。

D.將過量的KOH溶液加入MgSO4溶液中。

a、alcl3

將過量的氨加入溶液中，反應為AlCl3

3nh3h2

o=ai（oh）3

3NH4Cl，所得白色沉澱物不溶於過量的氨，所以A是正確的。

b、al2so4

將過量的KOH溶液加入溶液中，反應為Al3+

3oh-ai（oh）3，al（oh）3

oh-alo2

2h2o，所以 b 是錯誤的;

c、fecl2

將過量的氨加入溶液中，反應為Fe2+

2nh3h2

o=fe（oh）2

2nh44fe（oh）2o22h2

o=4fe（oh）3

因此，c 是錯誤的; d、mgso4

將過量的KOH溶液加入溶液中，反應為Mg2+

2OH-mg（OH）2，MG（OH）2不溶於過量的KOH溶液，所以D是正確的;

因此，選擇了 AD

pH=1的溶液呈酸性，B中產生的Mg（OH）2可溶於酸性溶液; C 中的 CaCO3 和 D 中的 Baso3（亞硫酸鋇）是弱鹽，CO2 和 SO2 氣體夾層都是在酸性溶液中產生的。 A中的狂笑是AGCL，它不溶於酸性溶液，所以答案是A

，K2CO3 因為溶液在pH=1時呈酸性，在酸性條件下，CaCO3 會溶解。

Na2SO3 和孫玉珍的信一樣，因為pH=1溶液是粗酸性的，在酸性條件下，Baso3 會溶解。

pH=1溶液呈強酸性，即氫離子濃度較大。 因此，BCD的沉澱物將被溶解。

兩者發生氧化還原反應形成 Fe（OH）3

反應方程式為2na2o22h2

o=4naoh+o2，fecl2

2naoh=fe（oh）2

2nacl；4fe（oh）2o22h2

o=4fe（oh）3

因此，最後，有乙個紅褐色的核友降水，所以是錯誤的;

過量的鋇（OH）2

溶液與明礬溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉澱，離子方程式為Al3+2SO4

2ba2+4oh-

2baso4

alo22h2

o、最後有白色硫酸鋇沉澱，所以是正確的;

少量的Ca（OH）2

施用過量的 NaHCO3

在溶液中，兩者反應生成白色沉澱碳酸鈣Ca（OH）22NaHCO3

caco32h2o+na2

CO3碳酸鈣是白色沉澱物，所以有白色沉澱物生成，所以是正確的;

na2sio3

將過量的 CO2 引入溶液中

兩者反應生成白色不溶性矽酸，反應方程式為Na2SiO32H2

o+2co2

h2sio3

2nahco3

因此，產生了白色沉澱物，因此是正確的;

當二氧化碳過量時，碳酸鈣轉化為可溶性碳酸氫鈣，因此最終沒有沉澱。

因此，C

乙個。雖然MgSO4和NaOH可以反應生成氫氧化鎂沉澱，但是過量的硫酸可以溶解沉澱，那麼最後就沒有沉澱，所以A錯了;

灣。因為CuCl2和Koh能反應生成氫氧化銅沉澱，過量的KCL不能與沉澱反應，則生成最終沉澱，所以B是正確的;

三.雖然CaCl2和Na2 CO3可以反應生成碳酸鈣沉澱，但如果鹽酸過量，可以溶解沉澱，所以最後沒有沉澱物形成，所以C是錯誤的;

D.該組物質只有NaOH和HNO3的中和反應，並且有水生成，但不產生沉澱，因此D是錯誤的;

因此，請選擇 B

選擇C硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉澱，過濾後只剩下水。

D測試題分析：a、能與氨反應生成白色沉澱的不一定是鋁離子，也可能是鎂離子等，a不正確; b.b. 新增 agno3

溶液，產生白色沉澱，不一定是氯化銀，也可能是碳酸銀等，因此不能證明原溶液中存在Cl-

b 不正確; c. 加入鹽酸化 BaCl2

溶液，產生白色沉澱，不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不能證明原溶液中存在SO4

c 不正確; D.加入NaOH溶液，加熱產生氣體，使濕的紅色石蕊試紙變藍，必須是氨，這樣就可以證明NH4存在於原始溶液中

D是正確的，答案是D。

A中僅生成BaSO4白色沉澱。

在B中，Na首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與MgCl反應2生成氫氧化鎂的白色沉澱。

鋁與C中過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2al+2h2o +2naoh=2naalo2+3h2，無沉澱覆蓋產生物理掩模。

在d中既不產生氣體也不產生沉澱。

所以答案是b

C A 只產生襪子皮 baso4 沉澱物，不含氣體。

b只產生氫氣攪拌，不產生沉澱。

d.中和反應既沒有氣體也沒有沉澱。

A和D的溫度高於B和C的溫度，B和C的反應速率較小。

與A、D相比，濃度較大，反應速率較大，最先可見白色沉澱

所以選擇A