有一包粉末，可以是NaCl、Na2CO3、FeCl3、Na2SO4中的一種或幾種成分，一次進行以下實驗10

白色粉末溶於水，無色透明溶液。 指令沒有 fecl3，因為它有顏色。

加入足量的BaCl 2溶液，生成白色沉澱。 描述： 可能含有Na2CO3或Na2SO4. BACO3 和 BASO4 生成

那麼它肯定含有Na2SO4 絕對不含Na2CO3

過濾後，將鹽酸加入到所得沉澱物中，沉澱物不溶。 它表明沒有 BaCO3 只溶於 HCl。

在濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉澱，然後加入足量的稀硝酸，使沉澱不溶。不能說含有 NaCl，因為步驟 1 新增了 BaCl2 並提供 Cl-。

如果NaCl不確定，並且為了測試無法確定的物質的存在，則應新增到上述實驗的程式1中的試劑為BA（NO3）2。 這不會提供 cl-

1.無色溶液，排除三氯化鐵，一般鐵離子、銅離子等在溶液中都有色，加入氯化鋇，有白色沉澱，可能是碳酸鋇或硫酸鋇，不能同時排除氯化鈉。

2.與鹽酸沉澱不溶解，所以一定不是碳酸鋇，碳酸鋇遇鹽酸生成二氧化碳氣體，所以必須含有Na2SO4

3.濾液中加入硝酸銀，所得白色沉澱不溶於硝酸，證明生成了氯化銀沉澱（硝酸中不溶性沉澱為氯化銀和硫酸鋇，步驟1中加入足量氯化鋇，濾液中無硫酸根離子）， 藥物必須含有NaCl，所以粉末必須含有Na2SO4和NaCl

打字很累，我希望能給分。

有Na2SO4和NaCl，不確定的是Na2CO3，可以在步驟中加入醋酸，看看有沒有氣泡，如果有，它含有Na2CO3，反之亦然，沒有。 它絕對不含 FeCl2，它是有色的。

不，第一步是加入澄清的石灰水，因為無法判斷它是否再次碳酸化，沒有綠鐵和綠鐵，因為加入銀酸不溶解。

從1中可以知道它含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種，並且肯定不含FeCl3（溶液為黃色）2，並且肯定沒有碳酸鈉。 肯定含有Na2SO4在第一步和第二步中引入了大量的 Cl 離子，因此無法再確定白色沉澱物的第三部分是否存在 NaCl

1.將白色粉末溶於水中，先加入硝酸鋇，2加入稀硝酸。 這樣，如果3中有白色沉澱，則含有氯化鈉，否則不含氯化鈉。

1）從實驗中可以看出，原粉中一定沒有FeCl3，可以說明原粉中沒有MgCl2

實驗證明，原粉中沒有Na2CO3

2）根據上述實驗，可以得出結論，原始粉末中可能存在的物質是NaCl和Na2SO4。

3）從實驗中可以看出，原粉中一定有NaCl

從實驗中可以看出，原粉中一定沒有Na2SO4

嘗試寫出兩個實驗中使用的溶液 A 和 B 中溶質的化學式：A Agno3 和 B BaCl2

（1）因為它完全溶於水，溶液是無色的。 加入鹽酸後沉澱消失） （2）Na2CO3

3)nacl

4）再次取粉末2克。加水溶解。 滴入過量的稀硝酸，直到不再產生氣泡。

此時新增幾滴 agno3如果有降水產生。 這意味著可能的物質 NaCl 確實存在。

如果沒有明顯的現象。 那麼就沒有 NACL

1.無色，所以不含硫酸銅（藍色），溶液，所以不含碳酸鈣（不溶）2鋇離子加碳酸根離子或硫酸根離子析出白色沉澱物，而硫酸銅被排除在外，所以碳酸鈉和硫酸鈉至少是其中之一。

3.硫酸鋇不溶於水，不溶於酸沉澱，因為鹽酸沉澱消失了，所以沒有，硫酸銅碳酸鈣一定沒有硫酸鈉，碳酸鈉一定有，氯化鈉可能，試氯化鈉用鹽酸酸化硝酸銀溶液，有白色沉澱表明有一部分這， 離子方程式可以自己寫，別忘了標註沉澱和氣體符號。

(1)caco3

na2so4

cuso42)na2co3

3）NaCl（4）取試管中取少量供試品溶液，滴加硝酸銀溶液，看是否有沉澱，即得氯化鈉。氯離子和銀離子反應形成沉澱（打不過，手機）。

火焰顏色發生反應，透過藍藍色鈷玻璃看到紫色型別。

將白色粉末溶於水，得無色溶液。 注意：如果沒有 fecl3、mountain code 和 k2so4，bacl2 只能少於乙個。

將NaOH溶液加入到所得的無色溶液中加熱，僅觀察到白色沉澱物A，表明沒有NH4NO3，因為沒有產生氣體，同時，由於只有乙個沉澱物，如果沒有明顯的沉澱，BaCl2就不會有沉澱物，所以有BaCl2（NaOH和NaHCO3與碳酸鹽和BaCl2反應），同時表明沒有K2SO4

結論：只有KCL無法確定。

溶液是無色的，說明沒有FeCl3，加氫氧化鈉只有白色沉澱說明沒有硝酸銨，白色沉澱的應該是碳禪攜帶的鋇酸，所以原來的粉狀拍打襪末端一定有碳酸氫鈉和氯化鋇，所以一定沒有硫酸鉀，因為有鋇。 因為氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鉀的存在是不確定的，高中階段只能用火焰顏色反應來判斷是否有鉀，透過鈷玻璃看到的紫色火焰表明有氯化鉀。

1）從實驗中可以看出，原粉中一定沒有FeCl3，可以說明原粉中沒有MgCl2實驗證明，原粉中沒有Na2CO3

2）根據上述實驗，可以得出結論，原始粉末中可能存在的物質是NaCl和Na2SO4。如果您需要進一步確定原始粉末是純的還是混合物，您準備進行的實驗是：

加Ba（NO3）2，如有白色沉澱生成，則有Na2SO4，過濾，取濾液加入AgNo3，如有白色沉澱生成，則有NaCl

如果沒有Na2SO4，則加入AgNO3，如果生成白色沉澱，則有NaCl

首先，學生A把CuSO4的標籤貼在淺藍色溶液的試劑瓶上，然後在乙個小試管裡取出一點這種淺藍色溶液，然後再加入另一種溶液，發現沒有現象，於是他立即把NaCl的標籤貼在這種溶液的試劑瓶上; 剩下的兩瓶A進行了火焰顏色反應的實驗，A在瓶子上貼上了koh的標籤，瓶子通過藍色鈷玻璃觀察到火焰反應呈紫色，最後一瓶釘子上貼上了最後一塊Naoh的標籤。

(1)①fecl3

由於三氯化鐵溶液呈淡黃色，取少量粉末加水溶解，即得無色透明溶液，故溶液中不含三氯化鐵。

MgCl2 由於氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉澱，取少許溶液再加入少量氫氧化鈉溶液，看不出明顯現象，因此溶液中不含氯化鎂。

na2co3

由於碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氣體，因此由於鹽酸反應現象明顯，不含碳酸鈉。

2）氯化鈉、硫酸鈉。

取一小塊樣品放入乾燥乾淨的試管中，然後在試管中加入少量水製備溶液，然後在溶液中加入適量的硝酸鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則說明樣品中含有硫酸鈉; 如果沒有白色沉澱，則說明樣品不含硫酸鈉，必須含有氯化鈉;

若有白色沉澱，充分反應後過濾，濾液中加入硝酸銀，如有白色沉澱，則試樣中含有氯化鈉，試樣為氯化鈉與硫酸鈉的混合物; 如果沒有產生白色沉澱，則樣品不含氯化鈉，僅含有硫酸鈉;

b） 庫SO4

因為硫酸銅溶液是淺藍色的，所以溶液的其餘部分是無色的;

NaCl由於NaCl不與硫酸銅溶液反應，氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉澱;

KOH因為通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色反應實驗，通過藍色鈷玻璃觀察紫色火焰顏色反應，說明溶液中含有K+，所以該溶液是KOH溶液;

naoh

（1）從實驗中可以看出，原粉中一定沒有MgCl2; （因為只有碳酸鎂不溶於水）。

實驗表明，原始粉末中沒有FeCl3; （因為只有Fe3+與OH-反應形成沉澱）。

實驗證明，原粉中沒有Na2CO3（因為只有 CO3- 與 H+ 反應形成 CO2 氣體）。

2）根據上述實驗，可以得出結論，原始粉末中可能存在的物質是NaCl和Na2SO4。

要確定原始粉末是純物質還是混合物，請進行以下實驗：

取所得溶液少許，滴加溶液A，生成白色沉澱; （高中化學中最典型的沉澱是氯化銀和硫酸鋇。 因此，這裡我們可以推斷新增的溶液A是AGNO3，生成氯化銀沉澱。 為什麼不是硫酸鋇？

繼續滴加溶液A至無白色沉澱，靜置，取少許上清液滴加溶液B，無明顯現象。 （繼續滴加溶液A，直至無白色沉澱，說明AG-已完成Cl-在溶液中的反應。 這時，我們可以滴加 BaCl2 檢查是否有白色沉澱的 BaSo4.

無明顯現象，說明原粉中沒有Na2SO4。 這裡的推論與下面（3）的意思一致，如果agno3和na2so4是可以互換的，則與（3）不一致。

3）從實驗中可以看出，原粉中一定有NaCl從實驗中可以看出，原粉中一定沒有Na2SO4

嘗試寫出兩個實驗中使用的溶液 A 和 B 中溶質的化學式：A Agno3 和 B BaCl2

必須有：碳酸鈉和氯化鋇。

一定不能有：硫酸銅和硫酸鈉。

也許：沒有乙個可能。

如果上層是無色的，則沒有 CuSO4 沉澱物並全部溶解，則沉澱物是 BaCO3 並且沒有 Na2SO4

在銀老土的（3）條件下加入稀硝酸是不是錯了，是加稀硫酸。

1）介質沉澱物為BaCO3

2） BaCO3 溶解產生 CO2 氣泡。

3）硫酸鋇4沉澱。

4）AGCL沉澱。

白色粉末由一定的鋒面組成，含有Na2CO3和BaCl2，不得含有K2SO4

可能有BA（NO3）2

na2co3 +bacl2 ==baco3 ↓ 2naclnacl +agno3 ==agcl↓ +nano3

標題中的是稀硝酸，是的。

（1）因為它完全溶於水，溶液是無色的。 加鹽酸後，沉澱消失）（2）Na2CO3（3）NaCl（4）重新取粉末2g。加水溶解。

滴入過量的稀硝酸，直到不再產生氣泡。 此時新增幾滴 agno3如果有降水產生。

這意味著可能的物質 NaCl 確實存在。 如果沒有明顯的現象。 那麼就沒有 NACL

無色表示沒有 CuSO4 因為 Cu 離子溶於水並變成藍色; 加入BACL2有白色沉澱，白色沉澱物為BaCO3或Baso4，但與HCl的沉澱物消失，說明沉澱物不是BaCO3離子，因為碳酸根離子和鹽酸會反應生成二氧化碳和水，所以溶液中沒有碳酸根離子， 即沒有碳酸鈉和碳酸鈣;必須有 NaSO4，NaCl 可以存在，也可以不存在。 所以答案是：（1） CuSO4、CaCO3、BaCO3 （2） BaSO4（3） NaCl