有一袋粉末可能含有一種或多種 CaNO32、NaSO4、Na2CO3、Fecl3、KCL

1） 無 FeCl3

2） 有 Na2CO3 沒有 Ca（NO3）2

3)na2so4

4） 可能有KCL

na2so4+bacl2==baso4↓+2naclna2co3+bacl2==baco3↓+2naclbaco3+2hno3==ba(no3)2+co2↑+h2o

答：1沒有fecl3

2.有Na2CO3 沒有 Ca（NO3）2

3.可能有Na2SO4

4.肯定有 Na2SO4 和 Na2CO3 可能還有 KCl

化學方程式為：

步驟3：BACl2+Na2CO3=BAC3+2NaCl

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

在步驟4中：2HNO3+BAC3=BA（NO3）2+H2O+CO2

分析：由於FeCl3溶液是黃色的，因此所得溶液是無色的，如步驟1所示，因此，該粉末包中沒有FeCl3。

因為Na2CO3與鹽酸反應生成CO2氣體，Na2CO3與Ca（NO3）2反應生成CaCO3沉澱，因此，從實驗步驟2中可以知道該粉末包中有Na2CO3而沒有Ca（NO3）2。

因為Na2SO4和Na2CO3都能與BaCl2反應生成白色BaSO4和BaCO3沉澱物，而BaCO3與HNo3反應溶解生成CO2氣體，所以BaSO4不溶於HNo3，因此，根據實驗程式，這包粉末中一定有Na2SO4和Na2CO3，可能有KCL。

祝你學習順利！

1."溶液是無色的"說明沒有 FeCl3 因為含有 Fe3+ 的溶液是黃色的; "沒有沉積物"這表明 Ca2+ 和 CO2- 不能共存，即 Ca（NO3）2 和Na2CO3 不能共存。

2."加入鹽酸以產生氣泡"據說有CO3 2-，即有Na2CO3，前面說Na2CO3和Ca（No3）2不能同時存在，所以沒有Ca（No3）2

3.有CO32-和SO42-與Ba2+產生白色沉澱物，由於之前已經確定有CO32-，因此可能有SO42-。

4.由於 BaCO3 沉澱物可溶於酸，Baso4 沉澱物不溶於酸。 既然是"沉澱物部分溶解"（即部分沉澱物溶解，部分沉澱物不溶）所以前面得到的沉澱物是BaCO3和Baso4，說明溶液中有Na2SO4

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

混合物肯定有 Na2CO3 和 Na2SO4，當然沒有 FeCl3 和 Ca（NO3）2，可能還有 KCl

ca(no3)2

不與Na反應2CO3，否則違反強酸HCl到弱酸H2CO3的原理）。

因為他溶於水時是黃色的。

2.有氣泡，說明有氣體出來，所以一定有Na2CO3，既然有Na2CO3，就一定沒有Ca（NO3）2，否則會產生碳酸鈣沉澱。

3，說明有Kenneng和Na2SO4。

4.沉澱溶解並產生氣泡，這應該反映在步驟3中產生的BAC3和硝酸中，但是正如我之前所說，必須有Na2CO3，所以我認為這個問題有點問題。

方程式：Na2CO3 + BACL2 = 2NaCl + BaCO3 （白色沉澱） Na2S04 + 氯化鋇2 = 2氯化鈉 + 硫酸鋇4 （白色沉澱物） 碳酸鋇3 + 2Hno3 = 鋇 （Hno3） 2 + H20 + CO2 （氣體）.

1.溶液無色透明，表示無Fe3+（黃色），無沉澱，無Ca（No3）2或Na2CO3

2.如果有氣泡，則表示有 Na2CO32 沒有 Ca（NO3）23. 產生白色沉澱，表明 Na2SO4 可能存在

4.沉澱部分溶解，溶解為BaCO3，剩餘沉澱為Baso4BaCl2+Na2CO3=BaCO3（沉澱）+2NaCl，BaCl2+Na2So4=Baso4（沉澱）+2NaCl

碳酸鋇3 + 2Hno3 = 鋇（NO3）2 + H2O + CO2 （氣體）.

1、FeCl3黃色。

Ca（NO3）2 NaCO3 和 HCl 反應生成 CO2，NaCO3 和Ca（No3）2 不能共存。

Na2SO4 與氯化鋇沉澱。

對反應沒有影響。

3 氯化鋇2 + Na2CO3 = 碳酸鋇3 （沉澱） + 2氯化鋇2 + Na2SO4 = 鋇4 （沉澱） + 2氯化鈉

有沉澱，加入稀鹽酸後，全部溶解，同時生成無色氣體，沉澱物必須為碳酸鋇，由此可以看出，原粉中一定有硝酸鋇，碳酸鈉和碳酸鉀至少一種，不得有硫酸鈉和硫酸鉀。

濾液用於火焰顏色反應，通過藍色鈷玻璃觀察紫色火焰，因此原粉中一定有碳酸鉀，不確定是否有碳酸鈉。

因此，氯化鈉也不確定。

混合物必須含有（硝酸鋇、碳酸鉀）。

不得含有（硫酸鈉、硫酸鉀）。

不確定它是否含有（碳酸鈉、氯化鈉）。

1）從實驗中可以看出，原粉中一定沒有FeCl3，可以說明原粉中沒有MgCl2

實驗證明，原粉中沒有Na2CO3

2）根據上述實驗，可以得出結論，原始粉末中可能存在的物質是NaCl和Na2SO4。

3）從實驗中可以看出，原粉中一定有NaCl

從實驗中可以看出，原粉中一定沒有Na2SO4

嘗試寫出兩個實驗中使用的溶液 A 和 B 中溶質的化學式：A Agno3 和 B BaCl2

從實驗中可以判斷，粉末必須被容納

硫酸銅 CuSO4

氯化鋇。 bacl2

不得含有碳酸鈣。

碳酸鈣3 可能含有：

硝酸鉀 Kno3， 硫酸鈉 Na2SO4

一般來說，不溶性強酸鹽不溶於酸性溶液，即不溶於硝酸。

例如，硫酸銀。

等一會。 但在中學階段，通常只考慮它。

氯化銀和。 硫酸鋇用於這兩種物質。

應選擇 A

由於下層的血清是無色的，因此可以選擇先排除 cuso4，因為白色沉澱物部分溶解。

在上述物質中，只有 BaSO4 可以由不溶性稀硝酸組成，所以必須有 Na2SO4 和 BACL2

然後也有人說會產生一種無色氣體。

在上述物質中，只有CaCO3不溶於水，與稀硝酸反應產生氣泡，無法確定是否殘留Kno3。

由於上清液是藍色的，只有Cu2+的溶液是藍色的，而直接有CuSo4，因為白色沉澱物不溶於稀硝酸，只有Baso4不溶於稀硝酸在所有離子的結合中，必須有BaCl2（SO42-來自CuSO4）。

白色沉澱物不溶於稀硝酸，caCO3是可溶於稀硝酸的白色沉澱物，不符合題目，所以一定沒有caco3

剩餘的Na2SO4 和 KNO3 無法判斷，沒有特徵響應。

答：一定有CuSO4，BACL2

不得有 caco3

可能有Na2SO4、KNO3

1.從實驗（1）可以看出，原始粉末中一定沒有FeCl3和CuSO4

2.從實驗（2）可以看出，原粉一定沒有Na2CO3，並解釋了原因：如果有氣泡

3.從實驗（3）可以看出，原粉一定沒有NH4Cl，必須有MGCL2

4.從實驗（4）可以看出，原來的粉末中可能有NaCl（填寫“肯定、肯定、也許”之一）。

5.寫出在實驗中產生白色沉澱物的化學方程式NaCl+AGNo3==AGCL+Nano3（4）。

分析：（1）取樣用水溶解，得到無色滲透鑑別溶液，由此可判斷一定沒有CuSO4，因為溶液中的銅離子是藍色的;

2）取所得溶液少量，滴加NaOH溶液，觀察，無明顯現象，由此可判斷一定沒有MgCl2，因為氫氧根離子與鎂離子反應生成白色沉澱;

3）取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察有氣泡，證明一定有Na2CO3。

基於上述實驗，可以得出以下結論：

1.原始粉末必須含有的物質是（Na2CO3），可能含有它的物質是（NaCl）。 寫出化學方程式（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。

2.如果要證明可能含有這些物質，您將如何進行實驗操作（取少量粉末，將其溶於水中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，則證明存在氯化鈉）。

1.原始粉末必須含有的物質是（Na2CO3），能含有彎曲的物質是（NaCl）。 寫出關於奈米的化學方程式（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。

2.如果要證明可能含有的物質，將如何進行實驗操作（加入硝酸銀與變色沉澱表明存在氯化鈉）。

這包固體中一定有 NaSO4 和 NaCO3，固定應答束中沒有 CuSO4 和 CaCl2，這可能會減慢 KCL 的來源

Na2SO4 + BA（NO3）2= 二硫酸鋇4 + 奈米3Na2CO3 + BA（NO3）2 = BACo3 + 2奈米3BACo3 + 2HNO3 = BA（清納雲NO3）2 + CO2 + H2O

CaCO3， NaSO4 BACL， CaCO3， NaSO4， NaCO3 BaClCAC3， NaSO4 BACL NASO4 已知 （1）沒有CuSO4，因為CuSO4本身是藍色的，白色沉澱部分溶解，說明有CaCO3和酸不溶性沉澱BASO4產生，那麼一定有NaSO4和BACl，因為這兩者在水中形成BaSO4

希望對你有所幫助。

CuSO4 是藍色的，可以排除，沉澱物部分溶解，說明有兩種沉澱物，一種不溶於稀硝酸，應該是硫酸鋇，問題中給出的一種可以通過 Na2SO4 和 BaCl2 反應得到，還有一種可溶性沉澱物， 這是 CaCO3，所以答案是 CaCO3 Na2SO4 氯化鋇2 好吧，你犯了乙個錯誤。

（1）從實驗中可以看出，原粉中一定沒有MgCl2; （因為只有碳酸鎂不溶於水）。

實驗表明，原始粉末中沒有FeCl3; （因為只有Fe3+與OH-反應形成沉澱）。

實驗證明，原粉中沒有Na2CO3（因為只有 CO3- 與 H+ 反應形成 CO2 氣體）。

2）根據上述實驗，可以得出結論，原始粉末中可能存在的物質是NaCl和Na2SO4。

要確定原始粉末是純物質還是混合物，請進行以下實驗：

取所得溶液少許，滴加溶液A，生成白色沉澱; （高中化學中最典型的沉澱是氯化銀和硫酸鋇。 因此，這裡我們可以推斷新增的溶液A是AGNO3，生成氯化銀沉澱。 為什麼不是硫酸鋇？

繼續滴加溶液A至無白色沉澱，靜置，取少許上清液滴加溶液B，無明顯現象。 （繼續滴加溶液A，直至無白色沉澱，說明AG-已完成Cl-在溶液中的反應。 這時，我們可以滴加 BaCl2 檢查是否有白色沉澱的 BaSo4.

無明顯現象，說明原粉中沒有Na2SO4。 這裡的推論與下面（3）的意思一致，如果agno3和na2so4是可以互換的，則與（3）不一致。

3）從實驗中可以看出，原粉中一定有NaCl從實驗中可以看出，原粉中一定沒有Na2SO4

嘗試寫出兩個實驗中使用的溶液 A 和 B 中溶質的化學式：A Agno3 和 B BaCl2