哪種金屬氧化物可以與酸反應？

1）元素金屬+酸-鹽+氫（置換反應）。

26.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2

27.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

28.鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = 硫酸鎂4 + h2

29.鋁和稀硫酸2Al2 +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2

30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZNCL2 + H2

31.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === 氯化鐵2 + H2

32.鎂和稀鹽酸 mg + 2HCl === mgCl2 + H2

33.鋁和稀鹽酸 2AL + 6HCl == 2ALCL3 + 3H2

在金屬活性序列表中，K、Ca和Na在H之前被去除（它們太活躍，它們首先與水反應）並補充：鎂、鎂、鋁、鋅、鋅、鐵、錫、錫、鉛、鉛。

大多數鹼性金屬氧化物與酸反應。

化學實驗 酸與金屬氧化物反應。

酸與金屬氧化物的反應是復分解反應。 復分解反應的本質是兩種物質在水溶液中發生復分解反應交換離子，結合成難以電離的物質沉澱，氣體或弱電解質，最常見的是水、鹼氧化物和酸反應生成鹽和水，酸和鹼生成鹽和水，也叫中和反應， 當酸和鹼較弱時，不發生反應，酸與鹽生成新的鹽和新的酸，例如強酸對弱酸，沉澱後交換離子，強酸與碳酸鹽反應。

金屬氧化物金屬氧化物是由金屬元素和氧元素結合形成的化合物。 在高和高範圍內，金屬氧化物可以被認為是離子晶體。 鹼土金屬氧化物是典型的離子晶體。

氧化鈹是乙個例外，它接近原子晶體。 由多種金屬氧化物組成的催化劑選擇性氧化是金屬氧化物催化的主要內容。

酸與金屬氧化物的反應有很多，以下是其中的五種：

1、fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o；

2、zno+2hcl==zncl2+h2o；

3、al2o3+6hno3==2al(no3)3+3h2o；

4、fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o；

Wild Chong 5， MGO+H2SO4==MGSO4+H2O.

酸與金屬氧化物反應，形成相應的鹽和水。 其中，酸是一種化合物，在水溶液中電離的陽離子都是氫離子。 金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，包括酸性氧化物、鹼性氧化物等，在室溫下一般為固體。

在化學中，鹽是指金屬離子或銨離子與酸離子結合的化合物，鹽可分為單鹽和組合鹽。 脊很厚。

1、fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o。

2、zno+2hcl==zncl2+h2o。

3、al2o3+6hno3==2al(no3)3+3h2o。

酸與金屬氧化物反應，形成相應的鹽和水。 酸是一種化合物，在水溶液中電離的陽離子都是氫離子。 金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，包括酸性氧化物、鹼性氧化物等，在室溫下一般為固體。

在化學中，鹽是金屬離子或銨離子與酸離子結合的化合物，鹽可分為單鹽和組合鹽。

化學實驗 酸與金屬氧化物反應。

活性金屬肯定比非活性金屬氧化物快，反之亦然。

對應關係是金屬與其氧化物和酸發生反應。

兩者都是氧化還原反應，因為氧化物反應需要破壞金屬和氧氣之間的化學鍵，並且需要一定的能量，所以酸首先與金屬發生反應。

首先，重要的是要清楚金屬和金屬氧化物的金屬離子是同一種元素。

如果金屬和金屬的氧化物同時被扔進酸中，金屬必須首先反應，但首先反應的是金屬的氧化物。

金屬和酸首先發生反應，反應靈敏。

這種金屬的氧化物和酸反應時間更短，反應速度更快。

例如，當乙個大個子和乙個小個子摔跤手腕時，通常是小個子先出手，但最後往往是大個子贏了。

活性金屬的氧化物可溶於水生成鹼，活性較低的金屬氧化物不溶於水，但大部分可溶於酸。 金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸之間的反應，屬於復分解反應。 一些金屬氧化物是中性的，它往往既不與鹼相互作用，也不一定與酸相互作用。

就像 Al2O3 與酸的相互作用非常弱。

當酸與金屬和金屬氧化物接觸時，哪個首先發生反應？

當酸與金屬氧化物相遇時，它們首先發生反應。

當酸同時遇到金屬和金屬氧化物時，反應順序幾乎沒有可比性，需要具體分析具體問題：如果是活性金屬，則與氧化還原反應時與酸發生反應。

酸和金屬氧化物的反應是離子反應，離子反應一般較快。

在初中，討論的只是金屬活性順序表中提到的那些：鉀、鈣、鈉等。

哎。。 應先用金屬氧化物反射。

氧化物中含有氧氣，我們都知道氧氣的性質是活潑的，所以應該先用氧化物來反射。

但是你剛剛提出了這個問題。 它應該首先反映在 FE 上。

按照金屬活潑度的順序，Fe在Cu前面很多，所以即使有O元素支援，也不會有Fe活潑，所以......

不一定，有些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、WO3、PBO2，不能與酸反應，只溶於強鹼。

酸能與金屬氧化物中的鹼性氧化物以及兩性氧化物反應，形成鹽和水。 鹼性氧化物如MGO、BAO等，兩性氧化物如Al2O、ZNO等3。 與金屬氧化物中的酸性氧化物無酸鹼反應，如Mn2O7、CRO3等。