在鹽溶液中加入酸會導致氣體形成

將鹽酸和硫酸滴加到碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、硫酸氫鹽和硫化氫中。

co32- +2h+ ===co2↑+h2o hco3- +h+ ===co2↑+h2o

so32- +2h+ ===so2↑+h2o hso3- +h+ ===so2↑+h2o

s2- +2h+ ===h2s↑ hs- +h+===h2s↑

將鹽酸滴加到高錳酸鹽溶液中會產生氣體。

2mno4- +16h+ +10cl- ===5cl2↑+8h2o+2mn2+

在亞鐵鹽和硫鹽溶液中加入稀硝酸或濃硝酸會產生氣體。

稀有：6Fe2+ +8H+ 2NO3- ===4H2O+2NO+6Fe3+

3s2- +8h+ 2no3- ===4h2o+2no↑+3s↓

濃縮：Fe2+ +2H+ NO3- ===H2O+NO2 +Fe3+

s2- +4h+ 2no3- ===2h2o+2no2↑+s↓

碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽。 等一會。

碳酸鈉固體溶於水，與鹽酸反應生成無色無味氣體

na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂↑

有許多類似的固體，如碳酸鉀、碳酸鋰、碳酸氫鈉等。

1） 碳酸鈉 Na2CO3 + 2HCI = 2Naci + CO2 + H2O

2） 氫氫碳酸鈉 NaHCO3 + HCI = NACI + CO2 + H2O

碳酸鹽，如CaCO3 – 產生CO2; 也可以使用碳酸的酸性鹽，例如NaHCO3。

亞硫酸鹽，如亞硫酸鋇 BaSO3 – 形成 SO2; 也可提供亞硫酸的酸鹽。

硫化物，如硫化鈉，-生成H2S（一般認為需要濃鹽酸）Mno2，氧化HCl-生成Cl2（需要濃鹽酸）F2，氧化HCl-生成Cl2

這些可能是中學裡常見的。

碳酸鹽，如caCO3

CO2的產生; 碳酸的酸性鹽，如NaHCO3，也可以是亞硫酸鹽，如鋇鹼3亞硫酸鹽

--生成SO2; 也可提供亞硫酸的酸鹽。

硫化物，如硫化鈉，,--

產生 H2S（通常認為需要濃鹽酸）。

氧化 HCl 氧化 MnO2

- 產生Cl2（需要濃鹽酸）。

F2，氧化鹽酸

--生成 cl2

這些可能是中學裡常見的。

碳酸鹽，如caCO3

CO2的產生; 碳酸的酸性鹽，如NaHCO3，也可以是亞硫酸鹽，如鋇鹼3亞硫酸鹽

--生成SO2; 也可提供亞硫酸的酸鹽。

硫化物，如硫化鈉，,--

產生 H2S（通常認為需要濃鹽酸）。

氧化 HCl 氧化 MnO2

- 產生Cl2（需要濃鹽酸）。

F2，氧化鹽酸

--生成 cl2

這些可能是中學裡常見的。

亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉。

硫酸鈉3 或硫酸鈉3

它可以在Cu2+等催化劑的作用下與氧氣發生反應，但在450度左右的高溫下。

4HCl+O2=（加熱、催化劑） 2H2O+Cl2

至於鹽酸，在常溫下開啟蓋子時不會發生反應，出現的現象是因為HCl的沸點低，溶液在常溫下有一定的揮發性，揮發性HCl氣體在空氣中容易吸水，形成霧狀的小液滴。

這不是化學反應，白霧的形成是物理變化！

其原理是濃鹽酸易揮發極易溶於水的HCl氣體，氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成小的鹽酸液滴，因此形成白霧，並且由於沒有產生新的物質，因此是一種物理變化。

hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2oa：b=1：3

事實上，它是王水，一體積的濃硝酸和三體積的濃鹽酸。

中心產物NOCL，亞硝醯氯。

濃鹽酸似乎不能與空氣中的任何東西發生反應，濃鹽酸在室溫下揮發。