如何區分物質溶解時是吸熱的還是放熱的

當一種物質溶於水時，它會吸收大量的熱量。 例如，如果將硝酸鉀或硝酸銨溶解在水中，您會發現溶液的溫度顯著降低。

其他物質溶於水時會釋放出大量的熱量，如將燒鹼溶解在水中，或將濃硫酸緩慢倒入水中，溶液溫度會明顯公升高。

當一種物質溶解時，為什麼會出現吸熱或放熱現象？

這是因為：物質的溶解，一方面是溶質的粒子——分子或離子必須克服自身的相互吸引才能離開溶質，另一方面，溶解的溶質必須擴散到整個溶劑中，這些過程需要消耗能量，所以當物質溶解時， 它吸收熱量。這就是溶解過程中溫度下降的原因。

如果溶解過程只是簡單的擴散，那麼它應該都是吸熱的，那麼為什麼會有放熱呢？ 事實證明，在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物（如果溶劑是水，則為水合物）。在這個過程中，熱量被釋放出來。

因此，當一種物質溶解時，兩個過程同時發生：

一種是溶質顆粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程;

另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。

這兩個過程不等於不同溶質吸收和釋放的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於散發的熱量，表現為吸熱，當它溶解時， 溶液的溫度降低。反之，當放熱多於吸熱時，例如，濃硫酸溶於水時，由於它與水分子形成互穩定的化合物，釋放的熱量多於吸收的熱量，則表現為放熱，因此溶液的溫度顯著公升高。

溶解在水中的物質的溫度是公升高還是降低，取決於兩個過程在溶解過程中吸收或釋放的熱量。 如果：

Q 吸力 Q 釋放 溶液溫度下降。

Q 吸力 Q 釋放 溶液溫度公升高。

吸q液和q釋放液的溫度沒有顯著變化。

溶質溶解過程中的熱變化可以用儀器測量。

以上是乙個簡單的溶解過程，我還要補充一點，如果溶質要在溶液（例如各種電解質）中電離或水解，同時它必須是吸熱的。 例如，生石灰溶於水與水反應並釋放大量熱量是一種特殊情況，不能僅將其理解為溶解過程。

請記住，酸和減酸的溶解多為放熱，鹽的溶解多為吸熱，因此最好使用溫度測量。

銨鹽溶解都是吸熱的，氫氧化物和酸的溶解是放熱的，大部分鹽的熱效應不明顯。

問題的順序是這樣的。

在過去的實驗中，已經發現溶解在水溶液中的現有物質的溫度顯著降低。 然而，溶解在水溶液中的某些物質的溫度顯著公升高。 後來，深入研究了物質溶解在水中的微觀過程，發現溶質在水中擴散時，一般是吸熱的（這是根據熱力學計算的），物質的熱量脫離上述過程，其溶質分子或離子會與水結合形成水合分子或離子， 而這種水合作用過程是放熱的。

順序是先發現現象，然後研究過程的機理。

根據這一規律，結合實踐，後世總結出大多數物質的放熱和吸熱規律。

當物質溶解時，熱量會隨著溶解而釋放出來。

只需用手觸控管子即可。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

溶解過程有兩個變化，一是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下擴散到水中，這個過程吸收熱量; 另一種是溶質分子（或離子）的擴散和水分子的相互作用產生水和分子（或水和離子），這是乙個釋放熱量的過程。

溶解過程中的溫度變化：

1.擴散過程中吸收的熱量 >>水合過程中釋放的熱量，溶液溫度降低，如：NH NO溶於水。

2.擴散過程中吸收的熱量“水合過程中釋放的熱量，使溶液溫度公升高，如：NaOH和濃硫酸玉玉溶於水。

3.擴散過程中吸收的熱量 水合過程中釋放的熱量，溶液的溫度幾乎不變，如：NaCl溶於水。